高考化学二轮复习考点专项突破练习： 专题十一 物质结构与性质 3含解析

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1、 2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题十一 物质结构与性质（3） 1、铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列问题： 1.基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有___________个。 2.N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是___________。 3.[Cu(NH)4]2+中，提供孤对电子的是___________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合

2、物是___________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH)4]2+的空间构型是___________。 4.NH3中N原子的杂化方式是___________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有___________个。 5.硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为___________。 6.铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是___________。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为___________g·cm－3。 2、锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]是新型锂离子电池电解

3、质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方法如下： 2H2C2O4＋SiCl4＋2LiBF4=2LiBF2(C2O4)＋SiF4＋4HCl 4Mn(NO3)2·6H2O＋26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn＋8HNO2＋3O2↑＋40CH3COOH (1)Mn3＋基态核外电子排布式为___________。 (2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，1mol草酸分子中含有σ键的数目为______。 (3)与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为______________________。 (4)CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外

4、，还因为______________________。 (5)锰的一种晶胞结构如图所示，锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为______。 3、【选修3—物质结构与性质】中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。 (1)硫原子的价层电子排布图为_________，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是__________，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为______________。上述反应涉及的元素中电负性

5、最大的是_______(填元素符号)。 (2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为)。 C2O3与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)。 ①C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO2分子的立体构型为___________。 ②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、-7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是____________________________。 ③CO分子中π键与σ键个数比为__________。 (3)超氧化钾的晶胞结构图如下： 则与K+等距离且最近的

6、个数为___________，若晶胞参数为d pm，则该超氧化物的密度为_____g·cm－3(用含d、NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 4、铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: 1.基态Cu原子中,核外电子占据的最高能层的符号是___________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________;Cu2+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。 2.Cu2O熔点(1235℃)比Cu2S熔点(113℃)高,它们均属于___________晶体,前者熔点较高的原因是__________________________

7、_______。 3.Cu可与N、S,O等元素形成化合物,N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________;在Cu的催化作用下,乙醇可被氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是________________。 4.1moI [Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数)。 5.Cu与N所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示,其晶胞参数为amm。该晶体的化学式为___________,晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数)。 5、[化学—选修3:物质结构与性质]

8、 A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素,且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级,且每个能级上的电子数相等,C原子成对电子数是未成对电子数的3倍,X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素,X、E原子的最外层电子数均为1,Y有“生物金属”之称,Y4+和氩原子的核外电子排布相同,Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题: 1.A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________。离子的空间构型为__________,共价键的类型有______种。写出与ABC-离子互为等电子体的分子的化学式:__________ (写一种)。 2.黄血盐

9、X4[Fe(AB)6]是由A、B、X和铁四种元素形成的配位化合物,易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。[Fe(AB)6]4-中σ键和π键的数目比为_____,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及______ (填字母)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.分子间作用力 3.C、Y和钡三种元素形成的一种盐BaYC3,晶胞结构如图所示,晶胞中Y、Ba分别位于顶角和体心,与每个Y原子等距离且最近的C原子数为_________。在BaYC3晶胞结构的另一种表示中,Ba位于各顶角位置,则Ba和C一起构成___________堆积(填“简单立方”、“体心立方”、“面心立

10、方最密”、“六方最密”),Y填充___________(填“四面体空隙”、“八面体空隙”、“立方体空隙”),填隙率25% 4.一定温度下,Z和C两种元素形成的晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,该结构可看作C作密置单层排列,Z填充其中(如图),该晶体化学式为___________,已知C的半径为a m,每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g。(用含a、NA的代数式表示) 5.基态E原子价层电子排布图为_________。已知E和C的一种化合物EC高温下能分解为另一种化合物E2C,从E原子价层电子结构变化角度来看,能分解的原因是_________________

11、_______。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：1.15 2.O 3. ;极性；平面正方形 4.sp3；3 5. H2SO4与H2SO3分别可表示为(HO)2SO2和(HO)2SO，前者非羟基氧(2个)多于后者的非羟基氧(1个)的数目，使H2SO4中的S-O-H中的O的电子更偏向于S,越容易电离出H+,酸性更强 6.CuO; 解析：(1)铜是29号元素,核外电子的排布为1s22s22p63s23p63d104s1，s能级一个轨道，p能级3个轨道，d能级5个轨道，所以原子轨道有15

12、个轨道； 故答案为：15； (2)原子对键合电子吸引力取决于元素原子的电负性大小，根据元素电负性的在周期表中的规律，同一周期，从左至右，电负性增强，同一主族，从上到下，电负性减弱，在N、O、S，中，电负性最强的是O，所以对键合电子吸引力最大的是O； 故答案为：O； (3)[Cu(NH)4]2+中,铜离子提供空轨道,氨气分子中的氮元素提供孤电子对;Cu(NH3)2Cl2的同分异构体可溶于水,根据相似相溶原理,水是极性分子,所以该分子应该为极性分子;既然存在两种同分异构体,所以[Cu(NH)4]2+的空间构型应该是平面四边形； 故答案为：NH3；极性；平面四边形； (4)NH3的价层电

13、子对数=3+5−3×12=4,所以N的杂化类型为sp3;乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其中采取sp3杂化的原子有两个碳原子和一个氧原子，故共有3个； 故答案为：sp3；3； (5)非金属含氧酸的酸性大小取决于非羟基氧的数目,H2SO4的非羟基氧2个,H2SO3的非羟基氧1个,所以酸性H2SO4强于H2SO3， 故答案为：H2SO4与H2SO3分别可表示为(HO)2SO2和(HO)2SO,前者非羟基(2个)多于后者(1个)的数目,使得H2SO4中的S−O−H中的O的电子更偏向于S，越容易电离出氢离子，酸性更强； (6)如图所示,根据均摊法可以计算出Cu全部在体内：4个;O在顶点、面上

14、、棱上和体心,即8×1/8+2×1/2+4×1/4+1=4;所以铜和氧的最简整数比为1:1,所以化学式为CuO;根据密度ρ=m/V=(4×64+4×16)/NA⋅a2⋅b×10−30 故答案为：CuO;320/a2⋅bNA×10−30 2答案及解析： 答案：(1)[Ar]3d4 (2)sp2杂化;7mol或7×6.02×1023 (3)等 (4)乙酸与水分子间可形成氢键 (5)12 解析： 3答案及解析： 答案：1.;由高能量状态跃迁到低能量状态;N>O>S>K;O; 2.①sp2;直线形;②草酸分子之间能形成更多的氢键;③2:1; 3.6

15、;284×1030/(NA·d3)或2.84×1032/(NA·d3); 解析： 4答案及解析： 答案：1.N    球形    2.离子    Cu2O与Cu2S相比,阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同,但O2-半径比S2-半径小,所以Cu2O的晶格能更大,熔点更高 3.N>O>S    sp3 sp2 4.20NA 5.Cu3N    206×1021(NA×a3) 解析： 5答案及解析： 答案：1.C