高考化学 教材回归练习 必修 4-2富集在海水中的元素——氯

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1、4-2富集在海水中的元素——氯 一、选择题 1．(2012·山东理综)下列与含氯化合物有关的说法正确的是(　　) A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) 2．(2011·枣庄八中检测)已知HIO具有两性，下列有关HIO的说法正确的是(　　) A．HIO碱式电离离子方程式为：HIOOH－＋I－ B．HIO是弱酸，其对

2、应的盐NaIO溶液的pH<7 C．HIO若与盐酸反应可生成ICl D．HIO是较强的氧化剂，是常用的消毒杀菌剂 3．(2013·天津市大港区第一中学高三第二次月考)经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH　②AgNO3　③Na2CO3　④FeSO4　⑤KI　⑥Na2S　⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是(　　) A．全部　　B．②④⑤⑥ C．②⑤ D．④⑥ 4．(2012·安徽江南十校)美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是(　　)

3、 A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关 B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性 C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤 D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气 5．(2011·烟台一模)已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色

4、 Cl2具有酸性 C 石蕊试液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液变蓝 Cl2具有氧化性 6．(2011·芜湖模拟)下列说法正确的是(　　) ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水 A．①②③　　B．②③④ C．③ D．③⑤ 7．(2012·广州六校联考)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标

5、准状况下测定)(　　) A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L 8．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是(　　) A．已经制得了I2O5等碘的氧化物 B．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋离子化合物 D．碘(I2)易溶于KI等碘

6、化物溶液，形成I离子 9．(2012·北京理综)用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是(　　) ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 10．下列关于氯的说法正确的是(　　) A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(

7、NA表示阿伏加德罗常数) 11．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于(　　) A．3:1 B．5:3 C．2:3 D．1:2 12．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 13．碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是(　　) A.I与I互为

8、同位素 B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 C．从海带中提取I2的过程只发生物理变化 D．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定 14．(2011·江苏化学)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是(　　) A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D．如图所示转化反应都是氧化还原反应 15．(2012·课标全国理综)下列叙述中正确的是(　　) A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变

9、成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 二、非选择题 16．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题： (1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是______________ _____________________________________， 制漂粉精的主要反应的化学方程式是___________________。 (2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_______

10、_。 A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2SO3 (3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。 漂白粉＋稀盐酸________，属________反应。 漂白粉＋浓盐酸________，属________反应。 (4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填编号)。 ①HCl　②O2　③CO2　④H2O(气) 17．(2012·四川理综)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化

11、物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。 请回答下列问题： (1)B中所含元素位于周期表中第________周期第________族。 (2)A在B中燃烧的现象是______________ _____________________________________。 (3)D＋E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。 (4)G＋J→M的离子方程式是____________________。 (5)Y受热分解的化学方程式是____________________。 18．(2011·山东模拟)有人对氯气的性质和制取实验进行了如下改进。

12、如图所示，在具支试管中放入2 g KClO3固体，并在具支试管支管上套上一个缓冲气球，向具支试管中加入2～3 mL浓盐酸，立即塞上带有胶头滴管的橡皮塞(滴管下部分别裹上蘸有不同试剂的滤纸条，滴管内装有NaOH溶液)。 (1)可以观察到的实验现象有_____________________。 (2)写出有关反应的化学方程式_____________________。 (3)实验结束后，挤压胶头，使滴管中的NaOH溶液进入试管，振荡，目的是_____________________________________。 (4)改进后的实验具有的优点是______________________

13、_。 19．(2013·福建省厦门市第六中学高三12月月考)氯气是一种重要的工业原料。 Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是_____________________________________。 Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O 他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。 回答下列问题： (1)该实验中A部分的装置是________(填标号)。 (2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(

14、简述实验步骤)：_____________________________________ _____________________________________。 (3)写出D装置中发生反应的离子方程式_______________。 (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法_____________ _____________________________________。 (5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mo

15、l·L－1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为______。 参考答案： 1-5：BCABD 6-10：CCCAC 11-15：ABABA 16解析：(2)生石灰与NaOH在空气中变质，只有非氧化还原反应发生，分别为：CaO＋CO2===CaCO3或CaO＋H2O===Ca(OH)2,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2SO3变质原因是被O2氧化成Na2SO4，只发生氧化还原反应，

16、漂白粉变质原理为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2，两种反应类型都有。 (3)由于浓盐酸的还原性比稀盐酸强，故第1个发生复分解反应，第2个发生氧化还原反应。 答案：(1)漂粉精比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输 2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O (2)B　(3)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO　复分解 Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O　氧化还原 (4)①③④ 17解析：由题意可知F是铝，可与酸或碱反应，该反应图中，C由X电

17、解产生且同时产生两气体单质A和B，能满足以上要求的为电解NaCl溶液。A为H2，B为Cl2，C为NaOH，D为HCl，E为MnO2，G为NaAlO2；I是氧化物，且为红棕色气体，则I为NO2，N为HNO3；M为红褐色固体，则M是Fe(OH)3，Y为Fe(NO3)3，Y分解得到I(NO2)和氧化物H，H为Fe2O3，J为FeCl3。(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族。(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是2

18、:1。(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生相互促进的水解反应：3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。 答案：(1)三　ⅦA (2)产生苍白色火焰 (3)2:1 (4)3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓ (5)4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑ 18解析：根据实验室制备Cl2的实验原理，氧化剂KClO3将浓盐酸中的Cl－氧化为Cl2：KClO3＋6HCl(浓)===K

19、Cl＋3Cl2↑＋3H2O，故KClO3固体与浓盐酸混合即可生成大量的Cl2，可看到试管内有大量气泡产生，黄绿色气体逐渐充满试管，然后可看到蘸有KBr的滤纸变为橙色，蘸有Na2S溶液的滤纸条上有淡黄色固体生成，蘸有淀粉－KI溶液的滤纸变蓝色，蘸有石蕊试液的滤纸条先变红色后褪色，蘸有品红溶液的滤纸条红色褪去。NaOH溶液的作用是吸收Cl2，避免有毒气体污染环境，故实验结束时的操作是为了充分吸收Cl2，改进后的优点是在一个试管内做了这一系列实验，可以节约药品，减少污染且实验现象也较明显。 答案：(1)液体中产生大量气泡，黄绿色气体逐渐充满试管；蘸有不同试剂的滤纸条分别改变了颜色，品红：褪色；石蕊

20、：先变红后褪色；淀粉－KI：变蓝；Na2S：产生淡黄色固体；KBr：变为橙色 (2)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 (3)充分吸收氯气 (4)减少污染，节约药品，实验现象明显 19答案：Ⅰ.MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Ⅱ.(1)b (2)取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化。 (3)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO H＋＋HCO===CO2↑＋H2O (4)应将尾气通入NaOH溶液中 (5)35.75%