高考化学一轮复习考点真题集训 摩尔质量含解析

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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档 【考点训练】摩尔质量 　【知识点的认识】 1、摩尔质量的概念 单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，用符号M表示．（摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．摩尔质量的单位为g/mol． 2、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：n=m/M． 【命题方向】本考点主要考察摩尔质量的概念和单位，摩尔质量是沟通物质的量和物质的质量的桥梁，需要重点掌握． 题型一：摩尔质量概念的考察 典例1：下列说法正确的是（　　） A．摩尔质量就

2、等于物质的式量 B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”． B、在数值上摩尔质量就等于物质的式量． C、摩尔质量的单位是g/mol． D、根据硫酸和磷酸的相对分子质量判断． 解答：A、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”，在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故A错误． B、在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故B错误． C、硝酸的摩尔质量是63g/mol，故C错误． D、在数值上物质的摩尔质量等于其式量，硫酸和磷酸的相对分子质

3、量都是98，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等都是 98g/mol，故D正确． 故选D． 点评：本题考查了有关摩尔质量的有关问题，难度不大，明确在数值上物质的摩尔质量等于其式量． 题型二：物质的n、m和M之间的关系 典例2：已知1.505×1023个某气体分子的质量为8g，则该气体的摩尔质量是（　　） A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 分析：根据公式N=nNA=mMNA来计算即可． 解答：根据公式N=nNA=mMNA，则M=mNAN=8g×6.02×10231.505×1023mol-1=32g/mol． 故选D． 点评：本题考查学

4、生对教材知识的记忆，可以根据所学知识进行回答，较简单． 【解题思路点拨】摩尔质量和相对原子质量或相对分子质量在数值上相等，但摩尔质量有单位，单位是g/mol． 一、选择题（共15小题） 1．下列说法正确的是（　　） 　 A． 摩尔是物质的质量的单位 　 B． 氢气的摩尔质量是2g 　 C． 1molOH﹣的质量是17g 　 D． 气体摩尔体积约为22.4L/mol 　 2．下列说法正确的是（　　） 　 A． 氯化氢的摩尔质量为36.5g 　 B． 1molH2SO4的质量为98g．mol﹣1 　 C． 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 　 D．

5、CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 　 3．下列叙述中，正确的是（　　） 　 A． H2SO4的摩尔质量是98 　 B． 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 　 C． 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7 　 D． 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 　 4．下列说法正确的是（　　） 　 A． 氢氧化钠的摩尔质量是40g 　 B． “物质的量浓度”可简称为“量浓度” 　 C． 阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1 　 D． 1mol任何物质所占体积都是22.4 L 　 5．下列叙述中正确的是（　　

6、） 　 A． 摩尔是物质的质量的单位 　 B． 碳的摩尔质量为12g 　 C． 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 　 D． 气体摩尔体积为22.4L/mol 　 6．下列说法中不正确的是（　　） 　 A． 物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔 　 B． 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍 　 C． 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L 　 D． 标准状况下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等． 　 7．下列叙述中，正确的是（　　） 　 A． 硫酸的摩尔质量是98g 　 B．

7、 1mol氧的质量等于16g 　 C． 摩尔是一个基本物理量 　 D． 12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数 　 8．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为（　　） 　 A． 32g•mol﹣1 B． 64 C． 64g•mol﹣1 D． 64g 　 9．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（　　） 　 A． 28.4 B． 28.4 g•mol﹣1 C． 71 D． 71 g•mol﹣1 　 10．下列说法正确的是（　　） 　 A． NaOH的摩尔质量是40g 　 B． 1mol H2的质量与

8、它的相对分子质量相等 　 C． 1mol H2O的质量为18g/mol 　 D． 氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 　 11．下列说法正确的是（　　） ①1mol O2的质量是32g•mol﹣1；②H2的摩尔质量是2g；③1mol H+的质量是1g；④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量． 　 A． ①②③ B． ③④ C． ③ D． ②④ 　 12．若某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1，则一个该原子的真实质量是（　　） 　 A． Mg B． g C． g D． g 　 13．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　） 　

9、 A． 16 g B． 32 g C． 64 g/mol D． 32 g/mol 　 14．下列叙述正确的是（　　） 　 A． 1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1 　 B． CH4的摩尔质量为16g 　 C． 3.01×1023个SO2分子的质量为32g 　 D． 标准状况下，1 molCCl4的体积约为22.4L 　 15．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　） 　 A． 16g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol 　 　 二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值） 16．若某原子的摩

10、尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是　　　　　　g． 　 　 三、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷） 17．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，ACl2的摩尔质量　　　　　　，A的相对原子质量是　　　　　　． 　 18．15.6g Na2X2含Na+ 0.4mol，则Na2X2的摩尔质量为　　　　　　，X的相对原子质量为　　　　　　． 　 　 【考点训练】摩尔质量-1 参考答案与试题解析 　 一、选择题（共15小题） 1．下列说法正确的是（　　） 　 A． 摩尔是物质的质量的单位 　 B． 氢气的摩尔质量是2g 　

11、C． 1molOH﹣的质量是17g 　 D． 气体摩尔体积约为22.4L/mol 考点： 摩尔质量；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积． 专题： 化学用语专题． 分析： A、质量的单位是g． B、摩尔质量的单位是g/mol． C、根据m=nM计算质量． D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同． 解答： 解：A、摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克，故A错误． B、氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误． C、m=nM=1mol×17g/mol=17g，故C正确． D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，标况

12、下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查了摩尔质量的单位、物质的量的单位等知识点，难度不大，注意基础知识的积累． 　 2．下列说法正确的是（　　） 　 A． 氯化氢的摩尔质量为36.5g 　 B． 1molH2SO4的质量为98g．mol﹣1 　 C． 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 　 D． CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 考点： 摩尔质量． 专题： 化学用语专题． 分析： A、摩尔质量的单位为g/mol等． B、质量的单位为g等． C、摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分

13、子质量或相对原子质量． D、摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．摩尔质量之比等于相对分子质量之比． 解答： 解：A、氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol，故A错误； B、1molH2SO4的质量为1mol×98g．mol﹣1=98g，故B错误； C、摩尔质量的单位是g/mol等，相对分子质量或相对原子质量无单位，不能相等．当摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故C错误； D、CO2的摩尔质量是44g/mol，H2的摩尔质量是2g/mol，所以CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍，故D正确． 故选：D

14、． 点评： 考查摩尔质量，难度不大，加强基础知识的积累，注意摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量． 　 3．下列叙述中，正确的是（　　） 　 A． H2SO4的摩尔质量是98 　 B． 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 　 C． 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7 　 D． 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 考点： 摩尔质量；物质的量的相关计算． 专题： 计算题． 分析： A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol； B．O2和O3都由氧原子构成，二者质量相等

15、含有的氧原子数目相等； C．根据n=计算判断物质的量关系，再根据分子中含有的C原子数目判断； D.98g H2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L． 解答： 解：A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，1molH2SO4的质量是98g，故A错误； B．O2和O3都由氧原子构成，二者质量相等含有的氧原子数目相等，故B正确； C．等质量的CO与CO2的物质的量之比为：=11：7，二者分子都含有1个C原子，二者所含碳原子数之比为11：7，故C正确； D.98g H2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶

16、液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L，体积500mL是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误； 故选BC． 点评： 本题考查常用化学计量的有关理解、计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握． 　 4．下列说法正确的是（　　） 　 A． 氢氧化钠的摩尔质量是40g 　 B． “物质的量浓度”可简称为“量浓度” 　 C． 阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1 　 D． 1mol任何物质所占体积都是22.4 L 考点： 摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗常数． 专题： 化学用语专题． 分析： A、摩尔质量的单位是g/mol； B、物质的量的浓度不同于质量分数

17、表示的浓度； C、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol﹣1； D、从物质的状态和所处的条件分析． 解答： 解：A、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故A错误； B、物质的量的浓度不同于质量分数表示的浓度，若改为“量浓度”会引起歧义，故B错误； C、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol﹣1，故C正确； D、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查摩尔质量以及阿伏伽德罗常数，难度不大，注意摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量． 　 5．下列叙述中正确的是（　　） 　 A． 摩尔

18、是物质的质量的单位 　 B． 碳的摩尔质量为12g 　 C． 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 　 D． 气体摩尔体积为22.4L/mol 考点： 摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量浓度和溶解度专题． 分析： A．物质的质量的单位有：吨、千克、克； B．摩尔质量的单位为g/mol； C．阿伏加德罗常数是指0.012千克碳12中含的碳12的原子的数目； D．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积． 解答： 解：A．摩尔是物质的量的单位，物质的质量的单位有：吨、千克、克，故A错误； B．克为质量的

19、单位，碳的摩尔质量为12g/mol，故B错误； C．阿伏加德罗常数是指0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量，6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，阿伏加德罗常数单位为mol﹣1，故C正确； D．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，即气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的概念应用，注意它们的单位和使用条件，题目较简单． 　 6．下列说法中不正确的是（　　） 　 A． 物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔 　 B．

20、 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍 　 C． 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L 　 D． 标准状况下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等． 考点： 摩尔质量；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积． 专题： 化学用语专题． 分析： A．物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是摩尔； B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，某一物质的摩尔质量为定值； C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L； D．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，结

21、合分子含有的原子数目进行判断． 解答： 解：A．物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是摩尔，故A正确； B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与物质的量无关，故B错误 C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L，故C正确； D．相同条件下，2L二氧化碳和3L一氧化碳的物质的量之比为2：3，二氧化碳分子含有3个原子、CO分子含有2个原子，与二者含有的原子数目之比为2×3：3×2=1：1，即二者所含有的原子数目相等，故D正确； 故选B． 点评： 本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律定律等，比较基

22、础，注意对基础知识的理解掌握． 　 7．下列叙述中，正确的是（　　） 　 A． 硫酸的摩尔质量是98g 　 B． 1mol氧的质量等于16g 　 C． 摩尔是一个基本物理量 　 D． 12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数 考点： 摩尔质量；物质的量的单位--摩尔． 专题： 化学用语专题． 分析： A．摩尔质量的单位为g/mol，g为质量的单位； B．没有指明具体的粒子名称，是1mol氧原子还是1mol氧气分子； C．摩尔为物质的量的单位，物质的量为基本物理量； D．根据阿伏伽德罗常数的标准进行判断． 解答： 解：A．硫酸的摩尔质量为98g/mol，98g为1

23、mol硫酸的质量，故A错误； B．使用物质的量时必须指明粒子的具体名称，如1mol氧气分子、1mol氧原子，故B错误； C．物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故C错误； D．12g 12C的物质的量为1mol，1mol粒子中含有的相应粒子数目为阿伏伽德罗常数，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了摩尔质量与质量、摩尔的关系、阿伏伽德罗常数的判断，题目难度不大，注意掌握摩尔质量、阿伏伽德罗的概念，明确摩尔质量与摩尔、相对分子量之间的关系． 　 8．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为（　　） 　 A． 32g•mol

24、﹣1 B． 64 C． 64g•mol﹣1 D． 64g 考点： 摩尔质量． 专题： 计算题． 分析： 根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M来计算． 解答： 解：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M，M===32g/mol． 故选A． 点评： 本题是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单． 　 9．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（　　） 　 A． 28.4 B． 28.4 g•mol﹣1 C． 71 D． 71 g•mol﹣1 考点： 摩尔质量；物质的量的相关计算． 专题： 计算题． 分析：

25、 根据M==计算该气体的摩尔质量． 解答： 解：M====71g/mol， 故选D． 点评： 本题考查了摩尔质量的计算，难度不大，注意基本公式的掌握． 　 10．下列说法正确的是（　　） 　 A． NaOH的摩尔质量是40g 　 B． 1mol H2的质量与它的相对分子质量相等 　 C． 1mol H2O的质量为18g/mol 　 D． 氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 考点： 摩尔质量；物质的量的相关计算． 专题： 计算题． 分析： A、根据摩尔质量的单位g/mol进行判断； B、质量的单位为g，而相对分子量单位省略不写； C、根据质量的单位是g进行

26、判断； D、根据摩尔质量与相对分子量的数值关系进行分析． 解答： 解：A、氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，质量的单位是g，故A错误； B、1mol氢气的质量是2g，氢气的相对分子量为2，二者单位不同，所以不相等，故B错误； C、质量单位是g，1mol水的质量是18g，故C错误； D、摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，故D正确； 故选：D． 点评： 本题考查了摩尔质量，注意摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，本题难度不大． 　 11．下列说法正确的是（　　） ①1mol O2的质量是32g•mol﹣1；②H2的摩尔质量是2g；③1

27、mol H+的质量是1g；④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量． 　 A． ①②③ B． ③④ C． ③ D． ②④ 考点： 摩尔质量． 专题： 化学用语专题． 分析： 质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，摩尔质量和相对原子质量在数值上相等． 解答： 解：①1molO2的质量是32g，故错误； ②H2的摩尔质量是2g/mol，故错误； ③1molH+的质量是1g，故正确； ④摩尔质量和相对原子质量在数值上相等，二者的单位不同，故错误． 故选C． 点评： 本题考查学生常见物理量的单位，是对教材知识的考查，较简单． 　 12．若某原子的摩尔质量为M g•mol

28、﹣1，则一个该原子的真实质量是（　　） 　 A． Mg B． g C． g D． g 考点： 摩尔质量． 专题： 化学用语专题． 分析： 根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算． 解答： 解：假设有1mol该原子，由摩尔质量知道质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.02×1023），所以NA个原子的质量是Mg，即1g原子的质量是（NA=6.02×10﹣23）． 故选C． 点评： 本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单． 　 13．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g

29、，则X气体的摩尔质量是（　　） 　 A． 16 g B． 32 g C． 64 g/mol D． 32 g/mol 考点： 摩尔质量． 专题： 计算题． 分析： 先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量． 解答： 解：气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol： 故选D． 点评： 本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol． 　 14．下列叙述正确的是（　　） 　 A． 1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1 　 B． CH4的摩尔质量为16g 　

30、C． 3.01×1023个SO2分子的质量为32g 　 D． 标准状况下，1 molCCl4的体积约为22.4L 考点： 摩尔质量；气体摩尔体积． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A、质量的单位为g； B、摩尔质量的单位为g/mol； C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol； D、标准状况下，CCl4为非气态． 解答： 解：A、1 mol H2O的质量为18 g，故A错误； B、CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误； C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol，故质量为32g，故C正确； D、标准状况下，CCl4

31、为非气态，不适用气体摩尔体积公式计算，故D错误． 故选：C． 点评： 本题考查了摩尔质量的概念分析，计算应用，主要是区分摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的关系，题目较简单． 　 15．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　） 　 A． 16g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol 考点： 摩尔质量． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： 先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量． 解答： 解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mo

32、l=0.25mol， X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol， 故选D． 点评： 本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练． 　 二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值） 16．若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是　　g． 考点： 摩尔质量． 专题： 化学用语专题． 分析： 根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算． 解答： 解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，

33、1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.02×10﹣23），即NA个原子的质量是M g， 则一个该原子的真实质量约为g， 故答案为：． 点评： 本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单． 　 三、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷） 17．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，ACl2的摩尔质量　95g•mol﹣1　，A的相对原子质量是　24　． 考点： 摩尔质量． 专题： 计算题． 分析： 根据该金属氯化物的化学式及氯离子的物质的量可以计算出该金属氯化物的物质的量，然后根据M=计算出ACl2的摩尔质量，从而可知A

34、的相等原子质量． 解答： 解：19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的物质的量为：n（ACl2）=0.4mol×=0.2mol， ACl2的摩尔质量为：M（ACl2）==95g/mol；即ACl2的相对分子量为：95，所以A的相对原子量为95﹣35.5×2=24， 故答案为：95 g•mol﹣1；24． 点评： 本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的概念及计算方法，明确物质的量与摩尔质量、摩尔质量与相对分子量的关系为解答本题的关键． 　 18．15.6g Na2X2含Na+ 0.4mol，则Na2X2的摩尔质量为　78g/mol　，X的相对原子质量为　16　． 考点： 摩尔质量． 专题： 化学用语专题． 分析： 利用Na2X2中含Na+0.4mol，则可确定Na2X2的物质的量，利用M= 来计算，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等； 解答： 解：Na2X2中含Na+0.4mol，则Na2X2的物质的量为0.2mol，Na2X2的摩尔质量为=78g/mol，Na2X2的相对分子质量为78，则R相对原子质量为=16，故答案为：78g/mol；16． 点评： 本题考查有关物质的量的计算，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系即可解答，难度不大．