《高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 基础课时4 氮及其重要化合物课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 基础课时4 氮及其重要化合物课件 新人教版（71页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、基础课时基础课时4氮及其重要化合物氮及其重要化合物1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。最新考纲最新考纲考点一氮气及氮的氧化物的性质考点一氮气及氮的氧化物的性质1.氮元素在自然界中的存在氮元素在自然界中的存在知识梳理知识梳理固考基固考基2.氮气氮气(1)氮气的性质。氮气的性质。写出有关反应的化学方程式：写出有关反应的化学方程式：_(工业合成氨原理工业合成氨原理)_提醒：提醒：氮气的化学性质很稳定，通常很难与其他物质发生反应，氮气的化学性质很稳
2、定，通常很难与其他物质发生反应，原因是氮分子的两个原子之间共用三对电子，结合很牢固，破坏原因是氮分子的两个原子之间共用三对电子，结合很牢固，破坏这种结合需要很高的能量。这种结合需要很高的能量。(2)氮的固定氮的固定游离游离化合化合3.氮的氧化物氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如氮有多种价态的氧化物，如_、_、_、_、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是等，其中属于酸性氧化物的是_。(2)NO和和NO2的比较的比较N2ONONO2N2O4N2O3、N2O5NONO2颜色颜色毒性毒性溶解性溶解性与与O2反应反应无色无色红棕色红棕色有毒有毒有毒有毒不溶于水不溶于水易溶于水易溶于水2NO
3、O2=2NO2与与H2O反应对人体、反应对人体、环境的影响环境的影响(1)与血红蛋白结合，使人与血红蛋白结合，使人中毒中毒(2)转化成转化成NO2形成酸雨、形成酸雨、光化学烟雾光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾3NO2H2O=2HNO3NO提醒：提醒：氮的氧化物都有毒，其中氮的氧化物都有毒，其中NO2与与N2O4存在下列平衡：存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大的平均相对分子质量总大于于46。NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。用
4、向上排空气法收集，不能用排水法收集。验证某无色气体是验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入的方法是向无色气体中通入O2(或空或空气气)，无色气体变为红棕色。，无色气体变为红棕色。1.(LK必修必修1P842改编改编)写出俗语写出俗语“雷雨发庄稼雷雨发庄稼”中所涉及到的中所涉及到的三个化学反应方程式。三个化学反应方程式。(1)_；(2) _；(3)_。2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO2.LK必修必修1P831(2)改编改编下列环境问题与下列环境问题与NO2的排放有关的是的排放有关的是_。A.酸雨酸雨B.臭氧空洞臭氧空洞C.温室效应温室效应D.光化学烟雾光化学烟雾E.PM2
5、.5F.水体富营养化水体富营养化ABDF3.(溯源题溯源题)(2015北京理综，北京理综，8)判断下列关于自然界中氮循环判断下列关于自然界中氮循环(如下图如下图)的说法是否正确。的说法是否正确。(1)氮元素均被氧化氮元素均被氧化()(2)工业合成氨属于人工固氮工业合成氨属于人工固氮()(3)含氮无机物和含氮有机物可相互转化含氮无机物和含氮有机物可相互转化()(4)碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环()探源：探源：本考题源于本考题源于RJ必修必修1P99中中“思考与交流思考与交流”中中“自然界中自然界中的氮循环的氮循环”，考查了多种形式的含氮物质的转化。，考查了多种
6、形式的含氮物质的转化。题组一氮气及氮的氧化物的性质及对环境的影响题组一氮气及氮的氧化物的性质及对环境的影响1.下列说法正确的是下列说法正确的是()题组精练题组精练提考能提考能A.CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B.NO可用于某些疾病的治疗可用于某些疾病的治疗C.NO2通入通入FeSO4溶液中始终无明显现象溶液中始终无明显现象D.NO是一种红棕色气体是一种红棕色气体解析解析NO易被氧化为易被氧化为NO2，N2不是污染物，不是污染物，NO2通入溶液中生通入溶液中生成成HNO3，能把，能把Fe2氧化成氧化成Fe3，溶液由浅绿色变成棕黄色。，溶
7、液由浅绿色变成棕黄色。答案答案B2.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是过程如图所示，下列说法正确的是()答案答案D【练后归纳】【练后归纳】氮氧化物对环境污染及防治氮氧化物对环境污染及防治1.常见的污染类型常见的污染类型(1)光化学烟雾：光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾
8、。(2)酸雨：酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成排入大气中后，与水反应生成HNO3和和HNO2，随雨雪降到地面。随雨雪降到地面。(3)破坏臭氧层：破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。外线辐射量增加。2.常见的常见的NOx尾气处理方法尾气处理方法(1)碱液吸收法碱液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n(NO2)n(NO)。一般适合工业尾气中。一般适合工业尾气中NOx的处理
9、。的处理。(2)催化转化：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化催化转化：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体为无毒气体(N2)或或NOx与与CO在一定温度下催化转化为无毒气在一定温度下催化转化为无毒气体体(N2和和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。一般适用于汽车尾气的处理。题组二有关氮的氧化物的计算题组二有关氮的氧化物的计算3.(原子守恒原子守恒)将将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为反应后，气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定体积均在相同条件下测定)，则，则该氮氧化合物的化学式为该氮氧化合物的化
10、学式为()A.NO2B.N2O3C.N2OD.N2O4解析解析本题考查氧化还原反应和阿伏加德罗定律及元素化合物本题考查氧化还原反应和阿伏加德罗定律及元素化合物知识，意在考查学生利用有关定律进行数据处理的能力。氮氧知识，意在考查学生利用有关定律进行数据处理的能力。氮氧化合物与铜粉反应生成化合物与铜粉反应生成CuO和和N2，结合题中气体体积和阿伏加，结合题中气体体积和阿伏加德罗定律可推知该氮的氧化物分子中只含有一个氮原子，结合德罗定律可推知该氮的氧化物分子中只含有一个氮原子，结合选项知选项知A正确。正确。答案答案A4.(讨论法讨论法)将盛有将盛有12mLNO2和和O2的混合气体的量筒倒立于水槽的混
11、合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中无色气体，则原混合气体中O2的的体积可能为体积可能为_。答案答案1.2mL或或4mL5.(假设法假设法)标准状况下，一试管标准状况下，一试管NO2和和O2的混合气体的混合气体(体积比为体积比为41)，倒置在水槽中，水充满整个试管。假设试管中溶质不扩，倒置在水槽中，水充满整个试管。假设试管中溶质不扩散，其物质的量浓度为散，其物质的量浓度为_。4VV拓展：拓展：下列四组混合气体体积比为下列四组混合气体体积比为NO2O221；NOO221；NH3O221；NO2NOO2111，将分，将分别盛满上述各种气体
12、的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序为槽中，最后试管内液面由低到高顺序为_。考点二氨、铵盐考点二氨、铵盐1.氨氨知识梳理知识梳理固考基固考基(1)物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水化，极易溶于水(1700)。(2)化学性质化学性质还原性还原性与氧气反应：与氧气反应：_。与酸反应与酸反应与氯化氢反应：与氯化氢反应：_。现象：现象：_。应用：用于应用：用于NH3与挥发性酸的互相检验。与挥发性酸的互相检验。与水反应：与水反应：_，_
13、，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。NH3HCl=NH4Cl产生白烟产生白烟(3)实验室制法：实验室制法：向下排空气法向下排空气法蓝蓝白烟白烟(4)用途：化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制用途：化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。冷剂。2.铵盐铵盐(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。(2)化学性质化学性质“三解三解”不稳定性不稳定性(热解热解)a.NH4Cl受热分解：受热分解：_。b.NH4HCO3受热分解：受热分解：_。与碱反应与碱反应(碱解碱解)铵盐与碱溶液反应的离子方程式铵盐与碱溶液反应
14、的离子方程式a.在稀溶液中不加热：在稀溶液中不加热：_。b.加热时或浓溶液：加热时或浓溶液：_。1.LK必修必修1P831(3)改编改编教材教材P77“氨的喷泉实验氨的喷泉实验”体现了氨的体现了氨的哪些性质哪些性质()还原性还原性极易溶于水极易溶于水有碱性物质生成有碱性物质生成氧化氧化性性氨易液化氨易液化A.B.C.D.答案答案B2.(溯源题溯源题)2015广东理综，广东理综，33(1)(2)NH3及其盐都是重要的化工及其盐都是重要的化工原料。原料。(1)用用NH4Cl和和Ca(OH)2制备制备NH3，反应发生、气体收集和尾气，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为处理装置依次为_。ACG(2
15、)按下图装置进行按下图装置进行NH3性质实验。性质实验。先打开旋塞先打开旋塞1，B瓶中的现象是瓶中的现象是_，原因是，原因是_，稳定后，关闭旋塞稳定后，关闭旋塞1。产生白色的烟产生白色的烟氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟再打开旋塞再打开旋塞2，B瓶中的现象是瓶中的现象是_。探源：探源：本考题源于教材本考题源于教材LK必修必修1P76和和P78“观察观察思考思考”及其拓及其拓展，对氨的实验室制法及氨的性质进行了考查。展，对氨的实验室制法及氨的性质进行了考查。烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶
16、中且呈红色瓶中且呈红色题组一氨和铵盐的性质题组一氨和铵盐的性质1.(2015长春期末，长春期末，2)液氨在工业生产上有着广泛应用，然而液氨在工业生产上有着广泛应用，然而由于忽视安全，液氨泄漏事件时有发生。下列有关说法错误由于忽视安全，液氨泄漏事件时有发生。下列有关说法错误的是的是()题组精练题组精练提考能提考能A.液氨常用作制冷剂液氨常用作制冷剂B.氨气可以由两种氨气可以由两种10电子微粒反应制得电子微粒反应制得C.氨气通入热的氨气通入热的CuSO4溶液中能使溶液中能使Cu2还原成还原成CuD.蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生白烟蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生白烟答案答案C2.(2015湘潭模拟湘潭
17、模拟)NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质列物质(如图如图)。下列有关表述正确的是。下列有关表述正确的是()A.NH4Cl和和NaHCO3都是常用的化肥都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和和Na2CO3受热时都易分解受热时都易分解C.NH3和和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以水解图中所涉及的盐类物质均可以水解解析解析A项，项，NaHCO3不是化肥；不是化肥；B项，项，Na2CO3受热不易分解；受热不易分解；D项，项，NaCl不水解。不水解。C3.下图是课外活动小组的同学设计的下图是课
18、外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是关操作不可能引发喷泉现象的是()A.挤压装置挤压装置的胶头滴管使的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹水夹B.挤压装置挤压装置的胶头滴管使的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹打开止水夹C.用鼓气装置从装置用鼓气装置从装置的的a处不断鼓入空气并打开止水夹处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析解析H2难溶于难溶于NaOH溶液，不能形成较大的压
19、强差，不能引溶液，不能形成较大的压强差，不能引发喷泉现象。发喷泉现象。答案答案B【练后归纳】【练后归纳】喷泉实验的原理及应用喷泉实验的原理及应用1.喷泉实验的原理喷泉实验的原理由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉，依种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。以形成喷泉。2.引发喷泉的几种方法引发喷泉的几种方法(1)使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。使烧
20、瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。(2)使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。(3)使烧瓶外待喷液面上的气压增大。使烧瓶外待喷液面上的气压增大。3.喷泉实验的几种常见装置喷泉实验的几种常见装置说明：说明：装置装置中最好采用顶部有孔的烧瓶。装置中最好采用顶部有孔的烧瓶。装置引发喷泉的引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。形成喷泉现象。题组二氨的实验室制法及性质探究题组二氨的实验室制法及性质探究4.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是下面是实验室制取氨
21、气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A.B.C. D.解析解析NH4Cl受热可产生受热可产生NH3和和HCl，但两者遇冷会重新凝结产，但两者遇冷会重新凝结产生生NH4Cl，且可能出现堵塞导管的情况，且可能出现堵塞导管的情况，中试管口未向下倾中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管而使试管破裂，故斜会导致水倒流入试管而使试管破裂，故符合题意。符合题意。答案答案D5.某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行进行“氨的催化氧化氨的催化氧化”实验。实验。(1)A处是气体发生装置，处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选中所用的
22、试剂只能从下列物质中选取：取：硝酸铵；硝酸铵；碳酸铵；碳酸铵；碳酸氢铵；碳酸氢铵；氯化铵；氯化铵；熟石灰；熟石灰；氢氧化钠。氢氧化钠。若若 A 中 制 取 气 体 时 只 用 了 一 种 药 品 ， 则 该 药 品 可 以 是中 制 取 气 体 时 只 用 了 一 种 药 品 ， 则 该 药 品 可 以 是_(填序号填序号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为所需仪器应为_(选填下列仪器编号，固定装置省略选填下列仪器编号，固定装置省略)。(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与
23、环保的角度来考虑，对该装置进行改进：的角度来考虑，对该装置进行改进：_；_。(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置装置B的作用是的作用是_；写出写出C中发生反应的化学方程式：中发生反应的化学方程式：_；若若A、B处试剂足量，则装置处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有中可以观察到的实验现象有_。解析解析(1)实验目的是进行实验目的是进行“氨的催化氧化氨的催化氧化”实验，故实验，故A、B装置装置是用来制取是用来制取NH3和和O2的。根据制取的。根据制取NH3只用一种药品和制取只用一种药品和制取NH3的同时必须产生能与的同时必须产生能与
24、Na2O2反应生成反应生成O2的物质的要求，选用碳酸的物质的要求，选用碳酸铵或碳酸氢铵。给固体物质加热所需要的仪器铵或碳酸氢铵。给固体物质加热所需要的仪器e、f、g、h。(2)从从安全和环保的角度来考虑，应该在安全和环保的角度来考虑，应该在C、D之间增加一个防倒吸装之间增加一个防倒吸装置，在置，在D后放置一个尾气吸收装置。因为从后放置一个尾气吸收装置。因为从C中导出的气体主要中导出的气体主要是是NO2，NO2与水反应生成稀硝酸和与水反应生成稀硝酸和NO，易倒吸，且尾气对环境，易倒吸，且尾气对环境有污染。有污染。考点三硝考点三硝酸酸1.物理性质物理性质知识梳理知识梳理固考基固考基硝酸是硝酸是_色
25、易挥发的液体，有色易挥发的液体，有_气味。气味。2.化学性质化学性质无无刺激性刺激性(1)不稳定性不稳定性反应：反应：_。市售浓硝酸呈黄色的原因是：市售浓硝酸呈黄色的原因是：_。硝酸要保存在硝酸要保存在_试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。硝酸分解生成的硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里溶解在硝酸里棕色棕色(2)强氧化性强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。按要求完成下列反应的化学方程式：按要求完成下列反应的化学方程式：与金属反应与金属反应稀硝酸与铜反应：稀硝酸与铜反应：_；浓硝酸与铜反
26、应：浓硝酸与铜反应：_。与非金属反应与非金属反应如浓硝酸与如浓硝酸与C的反应为的反应为_；3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O与还原性化合物反应与还原性化合物反应硝酸可氧化硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物质。等还原性物质。如稀硝酸与如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为_。(3)与有机物反应与有机物反应硝化反应硝化反应(与与C6H6反应反应)：_；显色反应：蛋白质遇到浓硝酸变黄色。显色反应：蛋白质遇到浓硝酸变黄色。答案答案C2.(溯源题溯源题)(2015北京理综
27、，北京理综，12)在通风厨中进行下列实验：在通风厨中进行下列实验：步骤步骤现象现象Fe表面产生大量表面产生大量无色气泡，液面无色气泡，液面上方变为红棕色上方变为红棕色Fe表面产生少量表面产生少量红棕色气泡后，红棕色气泡后，迅速停止迅速停止Fe、Cu接触后，接触后，其表面均产生红其表面均产生红棕色气泡棕色气泡判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确(1)中气体由无色变为红棕色的化学方程式：中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2()(2)中的现象说明中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反进一步反应应()(3)对比对比、中的现象，说明稀中的
28、现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓的氧化性强于浓HNO3()(4)针对针对中的现象，在中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断之间连接电流计，可判断Fe是是否被氧化否被氧化( )探源：探源：本考题源于教材本考题源于教材RJ必修必修1P101“实验实验49”及其拓展，及其拓展，对金属与硝酸的反应进行了考查。对金属与硝酸的反应进行了考查。题组一硝酸的性质及应用题组一硝酸的性质及应用1.下列说法不正确的是下列说法不正确的是()题组精练题组精练提考能提考能A2.如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。硝酸的强氧化性并观
29、察还原产物的实验装置。.浓硝酸的强氧化性实验浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式：具支试管中发生反应的化学方程式：_。( 2 ) 实 验 中 观 察 到 能 证 明 浓 硝 酸 具 有 强 氧 化 性 的 现 象实 验 中 观 察 到 能 证 明 浓 硝 酸 具 有 强 氧 化 性 的 现 象_。.稀硝酸的强氧化性实验稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲
30、进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是接的简便、合理的实验操作是_。(4)能证明稀硝酸与铜反应产生能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是的实验现象是_(填写填写序号序号)。A.c中收集到无色气体中收集到无色气体B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色中产生的无色气体接触空气后变为红棕色解 析 解 析 . 铜 与 浓 硝 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为铜 与 浓 硝 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 C u 4HNO3(浓浓
31、)=Cu(NO3)22NO22H2O，实验中具支试管中，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。溶液变蓝，且有红棕色气体产生。.向试管中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反向试管中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验，这样可以利用应的实验，这样可以利用Cu与浓硝酸反应产生的与浓硝酸反应产生的NO2排出具支排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸反应的产物。试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸反应的产物。答案答案(1)Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体(3)往分液
32、漏斗往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸(4)C【规律总结】【规律总结】硝酸与金属、非金属的反应规律硝酸与金属、非金属的反应规律1.硝酸与金属反应的规律硝酸与金属反应的规律(1)HNO3与金属反应一般不能产生与金属反应一般不能产生H2。(2)还原产物一般为还原产物一般为HNO3(浓浓)NO2，HNO3(稀稀)NO；很稀；很稀的硝酸还原产物也可能为的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或或NH4NO3。(3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。2.硝酸与非金属反应的规律硝酸与非金属反应的规律(1)浓硝酸能与
33、碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物，二氧化氮和水。价含氧酸或最高价氧化物，二氧化氮和水。(2)与非金属反应，硝酸表现强氧化性，不表现酸性。与非金属反应，硝酸表现强氧化性，不表现酸性。拓展：拓展：4molMg恰好与恰好与10molHNO3完全反应，则完全反应，则HNO3的还原产物可的还原产物可能为能为_。N2O或或NH4NO3题组二金属与硝酸反应的计算：巧用守恒法题组二金属与硝酸反应的计算：巧用守恒法3.(原子守恒原子守恒)38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体
34、收集到气体22.4L(标准状况标准状况)，反应消耗的硝酸可能是，反应消耗的硝酸可能是()A.1.0molB.1.6molC.2.2molD.2.4molC4.(电子守恒：巧用离子方程式电子守恒：巧用离子方程式)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中其中H2SO4和和HNO3的物质的量浓度分别是的物质的量浓度分别是4molL1和和2molL1，取，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中设反应中HNO3被还原成被还原成NO)()A.0.448L
35、B.0.672LC.0.896LD.0.224L答案答案B5.(电子守恒电子守恒)将将Mg、Cu组成的组成的mg混合物投入适量稀混合物投入适量稀HNO3中恰好中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为气体为0.896L(标准状况标准状况)，向反应后的溶液中加入，向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为()A.(m2.28)gB.(m2.04)gC.(m3.32)gD.(m4.34)g解析解析利用守恒法解答当金属离子恰好沉淀时，利用守恒法解答当
36、金属离子恰好沉淀时，m(沉淀沉淀)m(金属金属)m(OH)，守恒的巧妙之处在于，守恒的巧妙之处在于，n(OH)n(金属失金属失去的电子去的电子)n(NO得到的电子得到的电子)30.896L/22.4Lmol10.12mol，m(沉淀沉淀)m(金属金属)m(OH)mg0.12mol17gmol1(m2.04)g，B正确。正确。B【思维建模】【思维建模】金属与硝酸反应计算题的一般方法金属与硝酸反应计算题的一般方法拓展：拓展：铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与的混合气体，这些气体与5.6LO2(标准状况标准状况)混合后通入水中，混合后通入水中，所 有 气 体 完 全 被 水 吸 收 生 成 硝 酸 。 则 消 耗 铜 的 质 量 为所 有 气 体 完 全 被 水 吸 收 生 成 硝 酸 。 则 消 耗 铜 的 质 量 为_g。解析解析HNO3NOxHNO3铜转移电子的物质的量与氧铜转移电子的物质的量与氧气转移电子的物质的量相等。气转移电子的物质的量相等。答案答案32
高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 基础课时4 氮及其重要化合物课件 新人教版
