初中化学常见沉淀物质

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1、. 初中化学常见沉淀物质 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4  　氧化反响： 　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO   白色信号弹 　　现象：〔

2、1〕发出耀眼的白光〔2〕放出热量〔3〕生成白色粉末 　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 　　现象：〔1〕剧烈燃烧，火星四射〔2〕放出热量〔3〕生成一种黑色固体 　　注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 　　3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 　　4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 　　现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 　　5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O   高能燃料 　　现象：〔1〕产生淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕烧杯壁出现水雾。 　　6

3、、红〔白〕磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5     证明空气中氧气含量 　　现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕生成大量白烟。 　　7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象： 　　A、在纯的氧气中 　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 　　B、在空气中燃烧 　　〔1〕发出淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕生成一种有刺激性气味的气体。 　　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 　　现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕澄清石灰水变浑浊 　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 　　10、二氧化碳通过灼热碳层： C +

4、 CO22CO〔是吸热的反响〕 　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 　　现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 　　12、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕： 　　CO2 + H2O===H2CO3　　现象：石蕊试液由紫色变成红色。 　　注意：酸性氧化物＋水→酸 　　如：SO2 + H2O=== H2SO3　　　SO3 + H2OH2SO4 　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2〔此反响放出大量的热〕 　　注意：碱性氧化物＋水→碱 　　氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH 　　氧化钾

5、溶于水：K2O + H2O=== 2KOH 　　氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba〔OH〕2 　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl  〔无氧也能够燃烧〕 　　15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验 　　16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气 　　17、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O 分解反响： 　　1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑ 　　现象：〔1〕电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 　　正极产生的气体能使带火星

6、的木条复燃。 　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 　　2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑ 　　现象：绿色粉末变成黑色，试管壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 　　3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑ 　　4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 　　5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O22H2O + O2↑ 　　现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 　　6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 　　7、锻

7、烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑〔二氧化碳工业制法〕 　　8、碳酸不稳定而分解：H2CO3    ===   H2O + CO2↑ 　　现象：石蕊试液由红色变成紫色。 　　9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O　　置换反响： 　　〔1〕金属单质 +  酸 -------- 盐  +  氢气  〔置换反响〕 　　1、锌和稀硫酸反响：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 　　2、镁和稀硫酸反响：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 　　3、铝和稀硫酸反响：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 　　4、锌和稀盐酸

8、反响：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 　　5、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 　　6、铝和稀盐酸反响：2Al + 6HCl  === 2AlCl3 + 3H2↑ 　　1－6的现象：有气泡产生。 　　7、铁和稀盐酸反响：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 　　8、铁和稀硫酸反响：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 　　7－8铁参加的置换反响显+2价，7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 　　〔2〕金属单质 + 盐〔溶液〕 ---另一种金属 + 另一种盐 　　9、铁与硫酸铜反响：Fe

9、+CuSO4   ==  Cu+FeSO4 　　现象：铁条外表覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 　　(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反响) 　　10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4  +  Zn  == ZnSO4  +  Cu 　　现象：锌片外表覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 　　11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 　　现象：铜片外表覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 　　〔3〕金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 　　12、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属

10、 　　13、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑冶炼金属 　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 　　14、氢气复原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O 　　现象：黑色粉末变成红色，试管壁有水珠生成 　　15、氢气与氧化铁反响：Fe2O3+3H22Fe+3H2O 　　16、水蒸气通过灼热碳层：H2O + CH2 + CO  水煤气的制法 CuSO4 + 5H2O 　　复分解反响： 1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O 　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 　　CuO+H2SO4

11、==CuSO4+H2O　　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱＋酸→盐＋H2O 　　Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O　　Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O 　　NaOH+HCl===NaCl+H2O　　　　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 　　NaOH+HNO3===NaNO3+H2O　　Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O 　　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O 　　Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

12、 3、酸＋盐→新盐＋新酸 　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　　实验室制取CO2 、除水垢 　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3　　白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕 应用于检验溶液中的氯离子 　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理 　　Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理 　　NaHCO3

13、+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 　　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3　　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 　　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl　　BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐＋碱→新盐＋新碱 　　CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4　蓝色沉淀 　　FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl    红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 . >