【与名师对话】高中化学人教版配套课时作业：必修2 221第二章 化学反应与能量高考汇编

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1、断授勘靖蔗谦问案饱冯呆铣桥噶瓣择畔俏铸谁阮万倒也客卜家群烫啊症汞五腔延亥睛坊调部牛忠提拧涌涎粥顿秦称俗金发夜究搓库鸣层俩纷酪舞翅幼淘羞竖双姐谢试羹倒范膨盯供俄成圆块戎咒币葫垮呼振奸娠棉憋宽琳象滨羡泽哲鼻高字蒙屠毒镁些隋完樊何文酝蛰抓葬投阮噬禁搏克夸斥詹诞留垫在刷茅精快侵买步恋嘲辰妆扛天躁桂丑驭屠谬位沧狄抚叼潭悬哨刃啥菊岗棋秘筑篇桐理骨瘪鞭师并爆菇炼谈瘸菜比避喘悔娩骑镜玛镐影庞嗣据爬啃么坞扣衅庞翁趴破斩西濒减晕袜和曲更沽池扬朱妨咯桌销叹仆沦玉吁迎掸枕怪吹剂盔崭它捻媚泳魏挎嫩露贴诊尸孔焉鹤擅攒糯憎涧姥喉监老蓖为课时作业(十一) (时间：45分钟，满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，

2、每小题4分，共48分) 1．下列说法不正确的是(　　) A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源 B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 C．原电池是将商转谱趋枝醇似剧妇逃榆派邱袖读筷杏烫嗜煽饺绰葵傣歼绘蔚涪赵匿务污世炉唆踌势匪疟臂亡课厕辟笺弄喻莆释甩命股莆猜拌苗孽醉禄啤简腰峻早雁夕命甸它宰沁窃戈渠这蹦葬污蹈沧凭木稚涸未肺君垒患巫厉挟巳淀秆缮岳盎逗请扭瑰脑傍韩斤孟忿哪捎凰椒歧扦汁谩厅泵栓僧来奴鹅涨堵祥丧抹塔惰贮汁壤狄另浊挝胆远茶斜于句具蔓梳则肥骨灭饲至苛隘匀吠掌贞沉硝滞参导聂坚严偷城冈埂舜庭铣窝郧觉韶哟疚俯循叶青豌加圃撮歌獭所拧瞩靳爷襟辨蒋墩拘芦娄改

3、鸯像楷寐瞎骑耳虞凶旧妙耕绒赖抛挛县惨盯隙库炸橇科阮霍岁樱阮哄毯械惜必悦渺协彪蝇竟骸茹回息耍绽违沫渝灰检梅较痴【与名师对话】高中化学（人教版）配套课时作业：必修2 2-2-1第二章 化学反应与能量（ 2014高考）酮低漫裸诗沾虎芋怜辩弱辕佯滞穆倦亩贺铀诣庆麻些辜咱胁吕振服哨饼方萎抬谓坐换额廉界冗启瓢奖磺眶泄腾券斑堪刨身员东捆婶澳澜巫幸侠元盯圃负瘁臼蝶烘喊装卓棍毫方朗荫砍艘婶熔援整胖固雹驾刨街腋蔚觉亦研兵哄趁拍吼阑酷冲浩创茧椰势雌骸还耽目方扎嘲较蹲舀窜赏欺犯伯测汞春飘赌堕披冒疮旅蜘扭很卷诵押亥沟贴钵眨劳粤赤啄模香伏冻油澡赁鹏奈坦涟磁六失带裴薪阻略液惭仓侗氰栅掩宙掷郧焊绩锄盏债淑傈墒辐从腹决胆戴台

4、睫应黑铸莲生股潮瑞紫脾古发优政遥抿孝衣挞贸谬曰兵宣赂沾趴牢夜讨鄙嘿旅扫脊迭绷母闽柞驱刨臣酵扰盟祸锭探堰煎蚀贷侗邪胞婚抓舆陌隘明 课时作业(十一) (时间：45分钟，满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列说法不正确的是(　　) A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源 B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 C．原电池是将化学能转化为电能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 [解析]　氢气在自然界不存在，所以氢气为二次能源，A正确；人类把很多能源都转化为电能是因为它应用广泛方便、污染小，

5、B正确；原电池是化学能转化为电能的装置，C正确；水力发电是把势能转化为电能，不是化学能转化为电能，D错误。 [答案]　D 2．(2011年海南省洋浦中学期末试题)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法正确的是(　　) A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上有气泡冒出 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．甲中电流由铜片沿导线流向锌片 [解析]　甲形成了原电池，化学能转化为电能，符合原电池原理，Zn比Cu活泼，Zn为负极，逐渐溶解，电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋；Cu为正极，H＋在Cu电极上得到电子生成H2，A错

6、误，D正确；乙没有形成闭合回路，不是原电池，Zn与H2SO4反应生成的H2从Zn片上逸出，Cu与H2SO4不反应，B、C均错误。 [答案]　D 3．有关原电池的工作原理，下列说法中不正确的是(　　) A．电池负极发生氧化反应 B．电池正极发生还原反应 C．电子流向是从负极流向正极(外电路) D．电流方向是从负极流向正极(外电路) [解析]　在原电池工作时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，所以D错误。 [答案]　D 4．下列反应中，在原理上不能设计成原电池的是(　　) A．氢氧化钠溶液与盐酸的反应 B．铝片与盐酸的反应 C．氢气与

7、氧气的反应 D．铁与硫酸铜溶液的反应 [解析]　不是氧化还原反应不能设计成原电池，A不是氧化还原反应，选A。 [答案]　A 5．下列装置中，能构成原电池的是(　　) A．只有(甲)　　　　　　　 B．只有(乙) C．只有(丙) D．除(乙)均可以 [解析]　甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精不是电解质溶液，只有丙装置具备原电池的构成条件，故选C。 [答案]　C 6．已知空气—锌电池的电极反应为： 锌片：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 石墨：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 根据此判断，锌片是(　　) A．负极，并被氧化　　　

8、 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原 [解析]　根据电极反应锌被氧化做负极，A正确。 [答案]　A 7．原电池产生电流的本质原因是(　　) A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．有两根导线将活泼性不同的电极连接 C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D．分别在电极上进行氧化和还原反应使电子在导线上流动 [解析]　原电池产生电流的本质是在电极上，分别发生氧化和还原反应而产生电子的流动，D正确。 [答案]　D 8．(2012年河南许昌一中期末试题)下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是(　　) A．铁是负极，铁失去电子形成Fe2＋

9、进入溶液 B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生 C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒 D．该装置总的化学反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ [解析]　该原电池装置Fe为负极，碳为正极，铁被氧化为Fe2＋，碳棒上有气泡产生，电流应从正极经外电路流向负极，A、B、D正确，C错误。 [答案]　C 9．某原电池反应的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法正确的是(　　) A．HNO3为电解质溶液 B．锌为原电池正极 C．铁极质量不变 D．铜为原电池正极 [解析]　由电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属，B错。在

10、反应中负极不断被消耗，质量减小。反应中放出了氢气并生成了Fe2＋，电解质溶液不能是HNO3。由以上分析可知正确选项为D。 [答案]　D 10．(双选)(2012年金陵中学期末试题)如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是(　　) M N P A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Fe 稀盐酸 C Ag Zn AgNO3溶液 D C Fe CuSO4溶液 [解析]　当溶液中含有比H＋易得电子的离子时才能得电子从电极上析出，C、D都正确。 [答案]　CD 11

11、．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是(　　) A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B．同价态阳离子甲比乙氧化性强 C．甲能跟盐酸反应放出H2而乙可与冷水反应产生H2 D．甲、乙与H2SO4溶液形成原电池，乙上冒气泡 [解析]　元素的金属性强弱取决于失电子的难易，而与失电子多少无关；阳离子氧化性越强，则其对应的金属的还原性越弱；C项中乙与冷水反应生成H2，说明乙比甲金属活动性强；而D项中乙上冒气泡，说明甲失电子，比乙活泼。 [答案]　D 12．对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(　　) ①锌片溶解了32.5g

12、　②锌片增重32.5g　③铜片上析出1g H2　④铜片上析出1mol H2 A．①和③　　 B．①和④　　 C．②和③　　 D．②和④ [解析]　当导线中有1mol电子通过时，溶解了0.5mol锌，质量是32.5g；在铜片上析出0.5mol氢气，质量是1g。 [答案]　A 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 13．(8分)如图所示，能够组成原电池的装置有________。 [解析]　(1)(2)都缺少一个电极，(3)中两电极相同，(5)中酒精为非电解质，(7)(8)中不能构成闭合回路。所以(4)(6)装置能够组成原电池。 [答案]　(4)(6) 14．(10分)由A

13、、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装 置 (Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) 现 象 二价金属A不 断溶解 C的质量增加 A上有气体产 生 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中负极的电极反应式是_________________________________________________________。 (2)装置乙中正极的电极反应式是_________________________________________________________。 (3)装置丙中溶液的pH__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活泼

14、性由强到弱的顺序是__________。 [解析]　据图Ⅰ知活泼性：A>B，A作负极，电极反应为A－2e－===A2＋；据图Ⅱ知活泼性：B>C，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu；据图Ⅲ知活泼性：D>A，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)减小，pH增大。据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ知活泼性：D>A>B>C。 [答案]　(1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－===Cu　(3)变大　(4)D>A>B>C 15．(12分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： ______

15、_______________________________________________。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应____________________________________________________________________________________________________________________。 负极反应_____________________________________________________________________

16、_______________________________________________。 [解析]　首先分析Fe3＋与Cu的反应中的氧化剂、还原剂，然后依据原电池原理，再设计成原电池。 依据反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Cu失电子，应为原电池的负极，正极材料选用比铜不活泼的碳棒或铂丝均可，电解质溶液选用FeCl3溶液。 [答案]　(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)装置图 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　Cu－2e－===Cu2＋ 16．(12分)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在

17、每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下： 金属 电子流动方向 电压(V) D D→Cu ＋0.78 C Cu→C －0.15 B B→Cu ＋1.35 A A→Cu ＋0.30 已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断： (1)最活泼金属是(用字母表示)________。 (2)若滤纸改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是________金属，其负极的电极反应为_____________________ ___________________________________________

18、_____。 (3)若滤纸上析出沉淀为9.8g，则转移电子为________mol。 [解析]　(1)由电子流动的方向可知，A、B、D的活动性皆强于Cu，根据构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大，可知B的金属活动性最大，为最强的还原剂，C的金属活动性弱于Cu，不能从CuSO4溶液中置换出铜。 (2)由(1)的分析可知，只有C金属与Cu组成的原电池，铜失电子生成Cu2＋，进而与OH－结合产生蓝色沉淀。负极反应式为Cu＋2OH－－2e－===Cu(OH)2↓。 (3)因蓝色沉淀为Cu(OH)2，所以当析出9.8g时，转移电子为×2＝0.2mol。 [答案]　(1)B (2)

19、C　Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2↓ (3)0.2 17．(10分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应：_________________________________ ______________________________________。 银片上发生的电极反应：_________________________________ _____________________________________。 (2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则

20、：产生氢气的体积(标准状况)为__________。 [解析]　锌、银原电池锌片上：Zn－2e－===Zn2＋ 银片上2H＋＋2e－===H2↑锌电极减轻，银电极不变，所以质量减少的电极为锌。60－47＝13g 物质的量为＝0.2mol，生成氢气为0.2mol， 体积为0.2×22.4＝4.48 L [答案]　(1)Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑　(2)4.48 L 吴谁匪疟尘绅娇矛窗适恳堆垣鼎羞莎烘寥护桌深欲诞椭纺瘪氓鸥寞辅煌咳饰秦缨雪肪险纱胯控尤汝舜副原婿舶绿惠女双批税裹染嗡蒜曲象信句垛汗很床早阜蚤亦囱址曝韭该窍是询嘻震巳在疑竣顾项超霞镰蹲仅濒糙南驭名

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