《高二化学苏教版选修四学案：专题1 第1单元第2课时 反应热的测量和计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学苏教版选修四学案：专题1 第1单元第2课时 反应热的测量和计算（2页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、 精品资料
《化学反应原理》专题一 化学反应与能量变化
专题一第一单元化学反应中的热效应
反应热的测量和计算
【学习目标】
1．初步学习直接测定化学反应的反应热的实验方法
2．能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差
3．知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律间接计算化学反应的反应热
【学习过程】
一、中和热的测定
1．中和热的定义
定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 时所释放的热量为中和热。
注意: ①必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。
②强酸和强碱的稀溶
2、液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)中和热均为 ，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热 kJ·mol－1；
③以生成 水为基准。
2．中和热的测定
『活动与探究』反应热的测量（分三组测定盐酸与氢氧化钠溶液、盐酸与氢氧化钾、硝酸与氢氧化钠反应的反应热）。
『交流与讨论』
1．大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？
2．酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
3．实验中能否用环形铜丝搅拌
3、棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
4．有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更准确。为什么？
二、反应热的计算
1．盖斯定律
（1）内容：化学反应的焓变只与反应体系的 和 有关，而与反应的
无关。如果一个反应可以分几步进行，则与各步反应的反应焓变之和与该反应一步完成的焓变是相同的，这就是盖斯定律。
如同登山，无论拾级而上，还是乘坐索道缆车，上升的高度是一样的。
如右图：由A到B可设计两个途径：
途径一：A→B
途径二：A→C→B
4、
则焓变△H、△H1、△H2的关系可以表示为：
例：已知下述两个反应的反应热：
C(石墨)+ O2(g)= CO2(g)，△H1 = -393.5 kJ·mol－1；
CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g)，△H2 = -283.0 kJ·mol－1试计算反应C(石墨)+ 1/2O2(g)= CO(g)的反应热为：
5、 。
C（s）+O2（g）
CO（g）+1/2O2（g）
CO2（g）
△H1
△H2
△H3
（2）特点：
反应热效应应只与始态終态有关。
反应热总值一定。
热化学方程式之间可以进行代数等数学处理。
（3）意义：
因为有些反应进行很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应造成了困难，此时如果应用盖斯定律，就可以间接得把他们的反应热计算出来。
『问题解决』
已知：
P4（白磷，s）+5O2 (g) = P4O10（s） △H= －2983.2kJ．mol-1 ①
P（红磷，s）+O2 (g) = P4O10（s） △H= －738.5kJ．mol-1 ②
求白磷转化为红磷的热化学方程式为 。
高二化学苏教版选修四学案：专题1 第1单元第2课时 反应热的测量和计算
