高二化学苏教版选修四作业：专题3 第3单元第1课时 盐类的水解反应

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1、 精品资料 专题三第三单元盐类的水解 第一课时盐类的水解反应 1．下列说法正确的是(　　) A．HCO在水溶液中只电离，不水解 B．硝酸钠溶液水解之后呈中性 C．可溶性的铝盐都能发生水解反应 D．可溶性的钾盐都不发生水解反应 2．常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是(　　) A．a＞b＝c B．c＞a＞b C．c＞b

2、＞a D．b＞c＞a 3．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　) A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧ 4．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　) A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋ C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋ 5．下列离子方程式正确的是(　　) A．碳酸的电离：H2CO32H＋＋HCO B

3、．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－ D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 6．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度大的是(　　) A．前者 B．后者 C．等于 D．无法确定 7．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX＞HZ＞HY B．HX＞HY＞HZ C．HZ＞HY＞HX D．HY＞HZ＞HX

4、8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　) A．电离程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－) 9．明矾水溶液呈 性，原因是 ；小苏打水溶液呈______性，原因是 。 10．常温下

5、，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为 。 ①NaHCO3　②NaClO　③NH4Cl　④NaCl　⑤CH3COONa 11．水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高。从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的碱性更弱，因而SiCl4水解更完全。 (1)请写出下列化学方程式： ①SiCl4水解： 。 ②PCl5

6、水解： 。 (2)Mg3N2及CaC2与水反应也可看做水解，注意以下规律(未配平)： Mg3N2＋H2O →Mg(OH)2↓＋NH3↑； CaC2＋H2O →Ca(OH)2＋C2H2↑ 写出下列化学方程式： ①Ca3P2与水反应： ； ②MgC2与水反应： ；

7、 ③Al4C3与水反应： 。 12．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为 。 (2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是

8、 。 (3)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 。 13．(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。 ①写出BiCl3水解反应的方程式： 。 ②医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称 (填“正确”或“不正确”)。 ③如何配制BiC

9、l3溶液？ 。 (2)将pH＝2的某酸HnA与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH＝8。 ①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为： 。 ②简述该混合液呈碱性的原因。 ___________________________________________________

10、_____________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 1.解析：HCO在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al3＋为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K＋不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3. 答案：C 2.解析：盐酸溶液中HCl电离出的H＋抑制H2O的电离，所以b＜a

11、；而盐酸和氨水等体积、等物质的量浓度，二者恰好完全反应生成NH4Cl，NH发生水解促进了H2O的电离，所以c＞a，因此c＞a＞b，故选B. 答案：B 3.解析：H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO对水的电离无影响． 答案：B 4.解析：NH4Cl水解的实质就是其电离出的NH与重水电离的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NH＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋. 答案：C 5.解析：A项为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写S2－＋H2OHS－＋O

12、H－，HS－＋H2OH2S＋OH－；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2.Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O. 答案：B 6.解析：醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离． 答案：B 7.解析：三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大．因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱．因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ. 答案：B 8.解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性

13、更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误．pH：HClO＜HCN，B项错误．由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误．同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D项正确． 答案：D 9.解析：明矾中Al3＋水解显酸性，小苏打(NaHCO3)中的HCO水解显碱性． 答案：酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 碱　HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 10.解析：是先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序．主要规律有：①pH的一般顺序是：二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐＞中性溶液＞强酸弱碱盐＞

14、弱酸＞一元强酸＞二元强酸．②盐对应的酸(碱)越弱，则水解程度越大，碱(酸)性越强．注意H2CO3对应的盐是NaHCO3，HCO作为酸对应的盐是Na2CO3. 答案：②＞①＞⑤＞④＞③ 11.解析：根据盐类水解知，物质发生水解时，其显正电的部分与H2O电离出的OH－结合，其显负电的部分与H2O电离出的H＋结合，据此可写出相应水解反应方程式． 答案：(1)①SiCl4＋4H2O===H4SiO4＋4HCl ②PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl (2)①Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3 ②MgC2＋2H2O===Mg(OH)2↓＋C2H2↑ ③Al4C3＋

15、12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑ 12.解析：(1)水的电离平衡为H2OH＋＋OH－.在NaOH溶液中，由于加入了OH－，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H＋)减小；在pH＝9的NaOH溶液中，c水(H＋)＝10－9 mol/L，其H＋全部是水电离产生出来的；因为c水(H＋)＝c水(OH－)，即c(A)＝10－9 mol/L.在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－离子结合了水中的H＋，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大；在pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝1×10－5 mol/L，其OH－全部是水电离产生的，即c(B)＝10－5 mol/L，

16、所以，c(A)∶c(B)＝10－9 mol/L∶10－5 mol/L＝10－4∶1.(3)正确地表示An＋、Bm－符号及Bm－水解产物HB(m－1)－至关重要． 答案：(1)A∶B＝10－4∶1 (2)产生白色沉淀，且红色褪去　在纯碱溶液中CO水解：CO＋H2OHCO＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋CO===BaCO3↓(白色)，由于CO的浓度减小，水解平衡左移，OH－浓度减小，酚酞褪色 (3)①An＋＋nH2OA(OH)n＋nH＋ ②Bm－＋H2OHB(m－1)－＋OH－ 13.解析：(1)因为BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl，所以在配制BiCl3溶液时防止其水解的方法是

17、将BiCl3溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释．因为在BiOCl中氯元素的化合价为－1，而在HClO中氯元素的化合价为＋1，故将BiOCl称为氯酸铋不正确． (2)因为酸的pH与碱的pH之和等于14，等体积混合后pH＝8>7，说明碱为弱碱，Bm＋水解的离子方程式是：Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋.HnA与B(OH)m等体积混合后，已电离的H＋与OH－完全中和，弱碱继续电离产生OH－，溶液显碱性． 答案：(1)①BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl　②不正确　③将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释 (2)①Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋　②等体积混合时，酸中的H＋与碱中的OH－完全中和，pH＝8说明碱为弱碱，发生反应H＋＋OH－===H2O后，碱继续电离出OH－，使溶液显碱性