高中化学苏教版选修3作业： 专题2第一单元 原子核外电子的运动 作业 Word版含解析

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1、 精品资料 [基础达标] 1．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是(　　) A．质量很小 B．运动范围很小 C．运动速率很快 D．有确定的运动轨道 解析：选D。核外电子的质量极小，约为9.1×10－31 kg，仅为质子质量的，在直径10－10 m的空间内做高速运动，运动速率已近光速(3×108 m·s－1)。所以，不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能描绘出它的运动轨迹，即没有确定的运动轨道。 2．某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是(　　) A．只有s电子 B．只有p

2、电子 C．有s、p电子 D．只有s电子或有s、p电子 解析：选D。由题意知，该元素的外围电子排布为3s1～2或3s23p1～6，故该元素外围电子排布可能只有s电子或s、p电子。 3．多电子原子中，原子轨道能量高低排列错误的是(　　) A．2s＜3s＜4s B．2px＜2py＜2pz C．3s＜3p＜3d D．2px＝2py＝2pz 解析：选B。在多电子原子中，原子轨道的能量与电子所处的电子层及所处的原子轨道的形状有关。当电子层和轨道形状确定时，电子的能量就确定了，电子能量与原子轨道的伸展方向无关，所以B项错误。 4．若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法

3、正确的是(　　) A．该元素基态原子中共有13个电子 B．该元素原子核外有3个电子层 C．该元素原子最外层共有5个电子 D．该元素原子L能层共有8个电子 解析：选D。本题给出的仅是该基态原子的外围电子排布式，我们可以写全该原子基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，可以看出最外层为4s能级，即核外有4个电子层，B项错误；根据能量最低原理知，第2层(即L层)已经排满，2s和2p一共最多能容纳8个电子，D项正确；由电子排布式可以算出其核外一共有23个电子，A项错误；要注意外围电子不能错误理解成最外层电子，此原子的最外层仅为4s2上的2个电子，C项错误。 5．以下电

4、子排布式表示基态原子电子排布式的是(　　) A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s14p1 C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s24p1 解析：选D。A项基态原子电子排布式应为1s22s22p63s23p2；B项基态原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s2；C项基态原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2。 6．在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是(　　) A．Cl B．P C．Al D．Si 解析：选B。C

5、l原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p5，有1个未成对电子；P原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p3，有3个未成对电子；Al原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p1，有1个未成对电子；Si原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p2，有2个未成对电子。 7．下列叙述正确的是(　　) A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布 B．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5 C．铜原子的外围电子排布式是3d94s2 D．氮原子的轨道表示式是 解析：选A。B项，在书写电子排布式时，不能按填充顺序书写；C项，d轨道应是全充满时稳定；D项违反了洪特规则。 8

6、．肯定属于同族元素且性质相似的是(　　) A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 B．结构示意图：，B为 C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 解析：选D。A中，A为第ⅡA族元素Be，B为0族元素He，显然，二者不属于同族元素，当然性质也不会相似；B中，A为0族元素Ne，B为碱金属离子Na＋，也不符合题意；C中，由于p轨道有三个空轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况： 即np5或np1 ，所以A、B两种元素不一定属于同族

7、元素；D中，对于p轨道上有一对成对电子，根据泡利不相容原理和洪特规则，该轨道只能有一种电子排布方式：，即np4，所以A、B肯定属于同族元素，性质也相似。 9．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是(　　) A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子 D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子 解析：选C

8、。A项中，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项中，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项中，前者M层全充满的原子即M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项中，最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素

9、，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。 10．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为 ，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题： A为________(写出元素符号，下同)，电子排布式是_________________________； B为________，简化电子排布式是_________________________； C为________，价电子排布式是_________________________；

10、D为________，轨道表示式是_________________________； E为________，原子结构示意图是_________________________。 解析：由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，则D为N，E为Fe。这五种元素电子排布式分别为 A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s22s22p63s23p3， D：1s22s22p3，E：1s22s22p63s23p63d64s2。由电子排布式可写出答案。 答案：Si　1s22s22p63s23p2　Na　[Ne]3s1 P　3s23p3　N　 Fe　 11．A

11、、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同族，B＋核外有10个电子，回答下列问题： (1)A、B、C三种元素分别是________、________、________(填化学符号)。 (2)A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________(任选三种)。 (3)分别写出A、B、C的电子排布式： A：________________；B：________________； C：________________。 解析：(1)B＋核外有10个电子，根据阳离子的质子数＝核外电子数＋电荷数，

12、质子数＝原子序数，所以B元素是钠元素；A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，所以C不是第ⅠA族元素；A、C同主族，A、C元素序数之和为35－11＝24，可知C应为第3周期元素，A为第2周期元素，则有x＋x＋8＝24，x＝8，即A为氧元素，C为硫元素。 (2)O、Na、S三种元素可形成的离子化合物有Na2O、Na2S、Na2O2、Na2SO4、Na2SO3等。 (3)电子排布式分别为O：1s22s22p4；Na：1s22s22p63s1； S：1s22s22p63s23p4。 答案：(1)O　Na　S (2)Na2O　Na2S　Na2SO4(合理即可) (3)1s22

13、s22p4　1s22s22p63s1或[Ne]3s1 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 [能力提升] 12． A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，D的元素符号为____________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态

14、原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 解析：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则其外围电子排布为2s22p3，元素符号为N。(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则B为氯元素，C元素的正一价离子的电子层结构与氩相同，则C为钾元素。(3)D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，即三价阳离子的外围电子排布为3d5，则原子的外围电子排布为3d64s2，元素符号是Fe，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2

15、或[Ar]3d64s2。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子即外围电子排布为3d104s1，所以它的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。 答案：(1)N　(2)Cl　K (3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 13．有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道

16、电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。 (1)写出四种元素的元素符号： A________；B________；C________；D________。 (2)写出C、D两种元素基态原子的轨道表示式： C________________________________________________________________________； D________________________________________________________________________。 (

17、3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (4)写出B元素的单质和氢化物的电子式： 单质________________；氢化物________________。 解析：A元素应为H；由“B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1”可知B元素为N；由“C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等”可知C元素为Mg；由“D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满”可知，D元素为P。 答案：(1)H　N　Mg　P (3)N2＋3MgMg3N2 (4)