山东省济南市3月教学质量调研考试化学试题及答案

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1、 绝密★启用并使用完毕前 2014年高考模拟考试(山东卷) 理科综合——化学 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共l6页。满分300分。考试用时l50分钟。答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(必做，共l07分) 注意事项： 1．第I卷共20小题。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，每

2、小题只有一个选项符合题意) 7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，正确的是 A、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素 B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 8．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是 A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小 B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子

3、数 D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 9．下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是 A．碳与浓硝酸 B．铜与浓硫酸 C、锌与稀硫酸 D．二氧化锰与浓盐酸 10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下： 以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是 A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2 B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应 C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D．1 rnol阿司匹林最多能与l mol NaOH反应 11．铅蓄电池的反应原理为：2P

4、bSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是 A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强 B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极 C．放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出 D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一 12．下列有关实验现象的描述中，正确的是 A．右图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成 B．向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀 C．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现 D．

5、向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出 13．25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是 A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大 C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-) D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA) 第Ⅱ卷(必做l57分+选做36分，共193分)

6、 注意事项： 1．第Ⅱ卷共18道题。其中21～30题为必做部分，31～38题为选做部分。 2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考试须用0．5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 3．选做部分考试必须从中选择1道物理题、l道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。 【必做部分】 28．(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。 (1)CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是

7、 。 已知：a．2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H =-566．0 kJ·mol-1 b．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H =-890．0 kJ·mol-1 则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为 。 (2)工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系

8、如图所示。回答下列问题： ①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= L2·mol-1。 ②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表： HClO HSCN H2CO3 K=3.2×10-8 K=0.13 Kl=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 ①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为 > > > 。 ②向N

9、a2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为 。 ③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是 (填下列各项中序号)。 a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸 b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸 c、用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证睨HClO为弱酸 29、(17分)铁及其化合物

10、应用广泛。 (1)三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图： ①检验副产品中含有X时，选用的试剂是 (填下列各项中序号)。 a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 d、铁粉 ②在吸收塔中，生成副产品FeCl。的离子方程式为 (2)高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。电解过程中，阳极的电极反应式为 ；电解一段时间后，若阳极质量减少28 g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为 L。 (3)硫化亚铁常用于工业废水的处理。

11、 ①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水? (填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明)： (已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6．3×10-18、Ksp(CdS)=3．6×10-29) ②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2Cd2++2CO32-+H2O===Cd2(OH)2CO3+A。则A的化学式为 。 30．(20分)某矿样含有大

12、量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下： (1)在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 、 。 (2)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是 (填下列各项中序号)。 ②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。 欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是 (填下列

13、各项中序号)。 a．FeCl3固体 b．CuCl2固体 c．蒸馏水 (3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。 ①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为： 第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为 。 ②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是

14、 ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是 (填下列各项中序号)。 a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段 ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。 a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是 。 b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为 溶液。 c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内

15、所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中CuS的质量分数为 。 【选做部分36分】 31．(1 2分)《化学——化学与技术】 氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题： (1)氯碱工业是利用电解食盐水生产 为基础的工业体系。 (2)电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是 (填下列各项中序号)。 a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 (3)“盐泥”是电解

16、食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下： 成分 NaCl Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 其他不溶物 质量分数(％) 15～20 15～20 5～10 30～40 10～15 利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： ①酸洗过程中加入的酸为 ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是

17、 。 ②过滤所得滤渣的主要成分为 。 ③根据右图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。 ④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是 。 32．(12分)【化学——物质结构与性质】 A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。 (1)在第3周期中，第一电离能大于B的元素有 种；

18、 A与B形成晶体的晶胞如右图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为 (2)B的氢化物(H2B)分子的空间构型为 ； 在乙醇中的溶解度：sH2C)>s(H2B)，其原因是 。 (3)B与C可形成BC42- ①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是 。 ②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为 (写出一种即可)。 (4)A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol该配合物中含有键的物质的量为 m

19、ol。 33．(12分)【化学——有机化学基础】 合成一种有机化合物的途径往往有多种，下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。 回答下列问题： (1)甲分子中含氧官能团的名称是 ，由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有 和 (写结构简式)生成。 (2)戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，写出戊的这种同分异构体的结构简式 。 (3)由丁丙的反应类型为 ，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是 (填下列各项中序号)。 a．Na b．NaHCO3溶液 c．银氨溶液 d．浓硫酸 (4)物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成。写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件： 。(有机化合物均用结构简式表示)