鲁教版九年级下学期化学第7单元 常见的酸和碱单元练习试题

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1、第7单元 常见的酸和碱 一．选择题（共17小题） 1．自然衰退型填埋是垃圾填埋的方式之一，但因为不设防渗衬层和渗滤液收集管道系统，会对地下水造成极大的污染。某校兴趣小组在调查某垃圾场周围的水体污染情况，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析，用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈（　　）色，说明该废水显酸性。 A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 2．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（　　） A．溶质的质量变小 B．溶剂的质量变小 C．溶液的质量变小 D．溶液的质量分数变小 3．在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应

2、且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 4．用稀硫酸除铁锈的原理是（　　） A．FeO+H2SO4═4FeSO4+H2O B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ C．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O D．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 5．在农业上常用来改良酸性土壤的物质是（　　） A．烧碱 B．石灰石 C．消石灰 D．稀盐酸 6．向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关

3、说法不正确的是（　　） A．b点时所加试剂一定是稀盐酸 B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH C．c点时溶液中的溶质都是盐 D．a点时溶液中一定不存在Cu2+ 7．滴有石蕊试液的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显蓝色的是（　　） A．碳酸钠溶液 B．氯化铜溶液 C．稀硫酸 D．二氧化碳 8．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B．bd段的现象是白色沉淀不断增多 C．整个变化过程中氯离子数目没有改变

4、 D．d点溶液中含有两种溶质 9．下列实验操作正确的是（　　） A．测定溶液酸碱度 B．验满氧气 C．熄灭酒精灯 D．倾倒液体 10．在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（　　） A．变大 B．变小 C．不变 D．可能变大、变小、不变 11．如图是生活中一些物质的水溶液的pH，判断下列说法正确的是（　　） A．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 B．食醋能使无色酚酞变红 C．草木灰可改良碱性土壤 D．皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿 12．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（　　） A．常

5、温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色 13．下表所列为一些常见食品的近似pH，胃酸过多的人在空腹时，最好食用（　　） 名称 柑橘 苹果 葡萄 玉米粥 pH 3.0～4.0 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 A．柑橘 B．苹果 C．葡萄 D．玉米粥 14．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中（滴有酚酞），用温度计测出烧杯中溶液的温度（中和反应放热），变化情况如图所示，下列叙述不正确的是（　　） A．从A到C过程中，烧杯中溶液的 pH逐渐减小 B．从A到C过程中，

6、反应放出的热量由少变多再变少 C．C处溶液的溶质一定含有 HCl和NaCl D．B点溶液颜色刚好从红色变无色 15．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　） 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH＜7，表明盐酸已经过量 C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

7、 A．A B．B C．C D．D 16．大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（　　） ①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH试纸． A．只有①② B．只有①②③ C．只有①④ D．以上都可以 17．小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表 试剂 稀盐酸 食醋 氢氧化钠溶液 食盐水 蒸馏水 草木灰水 颜色 红 红 绿 黄 黄 绿 小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（　　）来改良花盆里的土壤． A．食醋 B．食盐水 C．蒸馏水 D．草木灰水 二．填空题（共5小题）

8、 18．某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示。回答下列问题。 （1）性质3箭头上方的反应物质类别为　 　。 （2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应　 　。 A、烧碱溶液 B、纯碱溶液 C、氯化钡溶液 D、食盐水溶液 19．酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题 （1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是　 　，反应的化学方程式是　 　． （2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是　 　（填离子符号）． （3）甲酸可解离出H+和HCOO﹣，甲酸溶液与氢氧化钠反应的化学方程

9、式为HCOOH+NaOH＝HCOONa+H2O，请写出甲酸溶液与镁反应的方程式　 　． 20．小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。 （1）打开止水夹后观察到的现象是　 　。 （2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有　 　。 21．对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法．在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应． （1）为了检验反应③能够发生，你可选择下列哪些物质？　

10、　 A．HCl 　B．FeCl3　C．CaO　 D．KOH E．Na2CO3 （2）农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的　 　（填序号）． 22．（1）配制10%的盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水．其正确的顺序为　 　（填序号）． （2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及　 　． （3）用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示： a点对应的溶液呈　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）； b点对应的溶液中的溶质为　 　（写化学式）．

11、 三．实验探究题（共4小题） 23．元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如图所示），表演了一个化学魔术。 （1）她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色，若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是　 　。 （2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是　 　。 24．上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，已发生部分变质，写出发生变质反应的化学方程式　 　；设计实验方案，验证该溶液确实已部分变质，简要叙述实验步骤和现象． 25．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）标号为①的仪器名称是　

12、　。 （2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是　 　（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是　 　。 （3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　 　。 （4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　 　、　 　。仪器②中发生反应的化学方程式是　 　。 26．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧

13、杯中。当看到　 　现象，证明它们确实发生了化学反应。 【学生板演】该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是　 　，理由是　 　。 【实验探究】 （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管

14、中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　 　。 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时

15、指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： （1）实验操作中的错误是　 　。 （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　 　。 【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑　 　。 （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上正确方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？　 　（填序号） a．铜 b．氧化铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是　 　（写一条）。 四．计

16、算题（共1小题） 27．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算： （1）a点溶液中含有的离子是　 　。 （2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为　 　g。 （3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。 （4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 参考答案 一．选择题（共17小题） 1． C。 2． D。 3． B。 4． D。 5． C。 6． D。 7． A。 8． D。 9． C。

17、10． D。 11． D。 12．B。 13． D。 14． B。 15． C。 16． D。 17． D。 二．填空题（共5小题） 18．（1）金属氧化物； （2）BC。 19． （1）固体消失，溶液变黄；（2）H+；（3）Mg+2HCOOH＝（HCOO）2Mg+H2↑． 20．（1）氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊。 （2）NaOH和NaCl。 21． B、E；②． 22．（1）②④①③； （2）玻璃棒； （3） NaOH、Na2SO4． 三．实验探究题（共4小题） 23． （1）盐酸溶液或无色的酸性溶液； （2）氢氧化钠溶液、无色酚

18、酞试液。 24． 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；取少量该溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色． 25． （1）试管； （2）a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）； （3）澄清石灰水； （4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 26．【演示实验】 溶液由红色变无色。 【假设猜想】 猜想四；H2SO4溶液和NaOH溶液反应，不能共存。 【实验探究】 （1）氢氧化钠。 【评价反思】 （1）pH试纸浸入溶液中。 （2）BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在。 【反思与拓展】 （1）反应物的量。 （2）bc。 （3）腐蚀下水道。 四．计算题（共1小题） 27．（1）Na+、H+、SO42﹣；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。 11 / 11