人教版化学九年级下册 第十单元课题1《 常见的酸与碱》——氢氧化钾 同步测试 （12）

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1、【中考题原创】 苛性钾氢氧化钾 湖北省石首市文峰中学 刘 涛 【背景资料】常见的无机碱氢氧化钾（KOH）俗名叫做苛性钾、苛性碱、钾灰，其性质与氢氧化钠相似，具强碱性及腐蚀性，极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。当溶解于水、醇或用酸处理时产生大量热量。 【知识链接】强碱氢氧化钾是一种白色粉末或片状固体，主要用作化工生产的原料，广泛用于碱性电池、歧化松香钾皂、洗涤剂和化妆品、医药中间体、各种钾盐、合成橡胶、树脂、食品添加剂、纸张分量剂、石油精炼等。 【中考原创题】 1．氢氧化钾的性质和氢氧化钠相似，下列有关氢氧化钾的说法中正确的是（ ） A．氢氧化钾固体暴露在空气中

2、易变质，所以需要密封保存 B．氢氧化钾溶液能使酚酞溶液变蓝 C．氢氧化钾溶液呈碱性，pH小于7 D．氢氧化钾的溶解度随温度升高而降低 2．下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ） A．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 B．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应 3．下列物质久置空气中质量都会改变，其原因只和水蒸气有关的是（ ） A．固体氢氧化钾 B．浓硫酸 C．生石灰 D．洁净的铁钉 4．某化工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以

3、得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（ ） A．无需变动 B．减小流量 C．加大流量 D．无法确定 5．下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（ ） A．草木灰 B．硫酸钾 C．硝酸钾 D．氢氧化钾 6．质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（ ） A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．无法确定

4、 7．氢氧化钾是一种重要的化工原料。将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，也可生成氢氧化钾。 ⑴上述过程中发生反应的基本类型共有 种。 ⑵发生复分解反应的化学方程式为 。 ⑶如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过 操作。 8．氢氧化钾的性质和氢氧化钠相似。 ⑴氢氧化钠和氢氧化钾的水溶液具有相似化学性质的原因是都含有 （用符号表示），向它们的溶液中分别滴加无色酚酞试液，观察到的现象是 。 ⑵硒（Se）元素的原子结构示意图如图所示。硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的

5、化学方程式为 。 9．氢氧化钾（KOH）是一种白色固体，极易溶于水，露置在空气中易潮解，可用其与硫酸铜溶液混合制取氢氧化铜，氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳而变质，请据此回答下列问题： ⑴氢氧化钾的物理性质为 ； ⑵写出短文中相关的化学方程式 。 ⑶将无色酚酞试液滴入氢氧化钾溶液中，溶液显 色，若想使其重新变为无色，应向溶液中加入 （填序号） A．食盐 B．水 C．稀硫酸 D．熟石灰 10．现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴

6、趣小组对其成分进行如下实验探究： 【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。 ②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 【实验探究】设计并进行实验 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ⑴向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液 肯定含有K2CO3 ⑵将操作⑴后的试管静置，再向上层清液中加入几滴酚酞溶液 酚酞溶液变红色 肯定含有 【评价反思】①甲同学提出操作⑴加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要 。

7、 ②乙同学提出操作⑴在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，其原因是 ；建议改加过量的BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为______。 【拓展应用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为 。 11．学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液l00g（其他成分不参加反应）。（化学反应方程式为CH3COOH ＋KOH＝CH3

8、COOK＋H2O。请计算： ⑴氢氧化钾溶液中溶质的质量为 g； ⑵白醋中醋酸的质量分数为多少？ 12．实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 ⑴定性检测废水：检测废水呈酸性的方法是_____________。 ⑵配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液 ①计算：m (KOH)＝ g，V(H2O)＝ mL（水的密度近似为1.0 g·mL-1）。 ②称取氢氧化钾：调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后 （按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。

9、A．向烧杯中加氢氧化钾同体 B．按需要添加砝码、移动游码 ③量取水；④溶解；⑤转移。 ⑶定量测定废水：取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾） ①P点对应溶液中一定存在的阳离子有 （填离子符号）。 ②酸性废水中硫酸的质量分数为 （用百分数表示，保留到0.1%）。 ③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。 参考答案 1～6．A、B、B、C、D、A； 7．⑴3；⑵Ca（OH）2＋K2

10、CO3＝CaCO3↓＋2KOH；⑶过滤。 8．⑴OH﹣；酚酞溶液变红；⑵H2SeO4＋2KOH＝K2SeO4＋2H2O。 9．⑴白色固体，极易溶于水，易潮解；⑵2KOH＋CO2＝K2CO3＋H2O；⑶红；C。 10．【实验探究】有白色沉淀生成；KOH（或OH﹣）；【评价反思】①除去K2CO3（或CO32﹣）（合理即可）；②氢氧化钙微溶，会析出；BaCl2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KCl。【拓展应用】CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O。 11．⑴5.6g；⑵白醋中醋酸的质量分数为20%。 12．⑴取样，滴人紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）；⑵①11.2；188.8；②BA；⑶①K+、H+；②4.9%；③4.4%。 4 / 4