人教版2020年化学九年级下册第9单元《课题2溶解度》教案

《人教版2020年化学九年级下册第9单元《课题2溶解度》教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版2020年化学九年级下册第9单元《课题2溶解度》教案（7页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、《课题2　溶解度》教案 教学目标 1．通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象。 2．了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 3．初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案(画出实验简图)→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。 4．学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念，学习通过实验解决问题。 5．通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。 教学重点 饱和溶液的含义，利用溶解度曲线获得相关信息。

2、 教学难点 1．饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。 2．固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线解决相关问题。 课时安排 2课时 课前准备 课件 教学过程 第1课时　饱和溶液与不饱和溶液 一、导入新课 一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？ 今天，我们就一起来探究学习《课题2　溶解度》。（板书课题） 二、自学互研 （一）饱和溶液与不饱和溶液 1．阅读教科书P33，观察实验9－5： 小组讨论，提出假设：NaCl能(或不能)无限制地溶解在一定量的水中，确定方案(画出实验简图)。 操作 加入5 g

3、氯化钠，搅拌 再加入5 g氯化钠，搅拌 再加15 mL水，搅拌 现象 5 g氯化钠溶解 有部分不溶 氯化钠全部溶解 结论 20 mL水能溶解5 g氯化钠 20 mL水不能完全溶解10 g氯化钠 10 g氯化钠至少需要35 mL水才能溶解 【结论】NaCl不能无限制地溶解在一定量的水中。 2．观察实验9－6： 操作 现象 结论 加入5 g硝酸钾，搅拌 5 g硝酸钾全部溶解 再加5 g硝酸钾，搅拌 10 g硝酸钾不能全部溶解 …… 一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解 【结论】硝酸钾不能无限制地溶解。 3．思考：温度改变，杯底未溶

4、的硝酸钾固体能否继续溶解？继续实验： 操作 现象 结论 加热 没有溶解的硝酸钾溶解了 再加5 g硝酸钾，搅拌 硝酸钾又溶解完了 冷却 出现硝酸钾晶体 改变温度，硝酸钾的溶解能力改变了 归纳：(1)一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)饱和溶液三要素：一定温度；一定量溶剂；溶质不再溶解。 （二）结晶 1．阅读教科书P34～35，思考：什么叫结晶？结晶方法有哪些？ 2．总结： (1)温度改变后，过多的溶质以晶体的形式从溶液中析出，这一过程叫做结晶。 (2)结

5、晶包括降温结晶和蒸发结晶。 （三）饱和溶液与不饱和溶液间的转化 阅读教科书P35，思考：一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液之间是怎样转化的？ 小结： (1)饱和溶液通过增加溶剂、升高温度可以变为不饱和溶液。 (2)不饱和溶液通过增加溶质、降低温度、减少溶剂可以变为饱和溶液。 三、交流展示 知识点一 饱和溶液与不饱和溶液 知识点二 结晶 知识点三 饱和溶液与不饱和溶液间的转化 四、板书设计 饱和溶液与不饱和溶液 1．饱和溶液与不饱和溶液 (1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 (2)不饱和溶液：在一定温度下，

6、在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。 3．一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： 饱和溶液不饱和溶液 不饱和溶液饱和溶液 五、教学反思

7、 第2课时　溶解度 一、导入新课 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 今天，我们就一起来探究学习《溶解度》。（板书课题） 二、自学互研 （一）溶解度 1．阅读教科书P35～36，思考：为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强

8、弱，我们可以用“溶解度”来表示。 2．溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在100__g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；溶解度概念的四个要素：①一定温度下；②100__g溶剂；③达到饱和状态；④溶质的质量。 3．“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？ 小结：(1)20__℃时，100__g水中最多能溶解氯化钠36__g。 (2)20__℃时，将36__g氯化钠溶解在100__g水中，所得溶液是该温度下的饱和溶液。 4．阅读教科书P36“资料卡片”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。 溶解度(g)(20 ℃) 一

9、般称为 <0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易溶 （二）溶解度两种表示方法：列表法和溶解度曲线 1．列表法：阅读教科书P36表9－1所提供的数据，几种物质在不同温度时的溶解度。 2．绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。 探究：根据表9－1所提供的数据，完成教科书P36图9－11，绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线，填写P37上述四种物质在25 ℃、85 ℃的溶解度，认识溶解度曲线的作用。 3．分析教科书P37图9－12和图9－13的溶解度曲线，讨论： (1)根据图9－12和图9－13，分析固体物质溶解度随温度的变化有什么规律

10、？举例说明。略。 (2)从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？举例说明。 ①通过溶解度曲线可查出某一物质在一定温度下的溶解度，如20__℃时S(NaCl)＝36__g； ②大多数物质的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐增大，如KNO3、NaNO3等； ③少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如NaCl、KCl等； ④极少数物质的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐降低，如Ca(OH)2。 (3)溶解度数据表9－1、溶解度曲线图9－12、9－13都可以表示物质在不同温度下的溶解度，二者有什么区别？不同的数据处理方法，作用是否不同？ 可以比较不同物质在相同温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不

11、同温度时的溶解度。 （三）气体溶解度 阅读教科书P38，思考： (1)打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与压强有关。 (2)喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与温度有关。 (3)汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？ 小结：①气体的溶解度受压强和温度的影响；压强增大，气体溶解度增大，压强减小，气体溶解度减小；温度升高，气体的溶解度减小。 ②气体溶解度是指：该气体的压强为101__kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 三、交流展示 知识点一 溶解度 知识点二 溶解度两种表示方法：列表法和溶解度曲线

12、 知识点三 气体溶解度 四、板书设计 溶解度 一、溶解度 “四大要素”：一定温度下、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量。 二、溶解度曲线 多数固体的溶解度随温度的升高而增大；少数固体的溶解度随温度的升高而减小。 三、气体的溶解度 1．“五因素”：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。 2．影响因素：温度、压强。 升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。 增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。 五、教学反思 7 / 7