2020-2021学年人教版九年级上册化学单元测试AB卷 第五单元 化学方程式 A卷 基础夯实

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1、 2020-2021学年人教版九年级上册化学单元测试AB卷 第五单元化学方程式 A卷 基础夯实 1.下列各项在化学反应前后肯定没有变化的是(　　　) ①原子的数目　②分子的数目　③元素的种类　④物质的种类　⑤物质的分子个数　⑥各种原子的总数 A.①②③⑤ B.① ⑥ C.② ③ ⑤ D.① ③ ⑥ 2.如图是悬浮在大气中有毒气体之间转化的微观示意图，图中不同的圆球代表不同的原子。下列叙述正确的是( ) A.反应后产生了新的分子和原子 B.反应后生成两种新物质，两种新物质中共存在三种原子 C.参加反应的两种气体的分子数之比为2:1 D.若用微观示意图表

2、示物质分子，该反应过程可表示为 3.某纯净物在氧气中完全燃烧，生成氧化碳和水，下列说法不正确的是( ) A.该纯净物中含有碳、氢元素，不含氧元素 B.该反应中和的质量比为14 :11 C.该反应中和的分子数之比为7:6 D.该纯净物中碳、氢原子的个数比为1:4 4.根据化学方程式不能获得的信息有( ) A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢 C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物 5.有关的叙述正确的是（ ） A. 一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B. 两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子 C. 一氧化碳和氧气在点燃条件下反应

3、生成二氧化碳 D. 2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳 6.精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸（HF）对玻璃的腐蚀作用制成.氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为（ ） A. B. C. D. 7.化学方程式是重要的化学语言。下列化学方程式中书写正确的是（ ） A. B. C. D. 8.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（ ） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37 反应后质量/g 未测 32 1

4、12 A.物质Z可能是该反应的催化剂 B.反应后物质X的质量为15 g C.反应中Y、Q的质量比为6∶5 D.物质Y一定是单质 9.下列各方程式中，书写正确是（ ） A． B． C． D． 10.在反应A+2B=2C+D中，B、D的相对分子质量之比为8:11。若1.6g A与6.4g B恰好完全反应，则生成C的质量为（   ） A.2.3g B.3.6g C.4.2g D.6.5g 11.现将和足量B在一定条件下充分反应，生成和，则参加反应的和的质量比是( ) A.20:11 B.20:7 C.5:4 D.16:1 12.某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合

5、金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他 们取其中一种合金的粉末5.6 g,与足量的稀硫酸充 分反应，经测定，产生了 0.38 g气体。则该合金可 能是（ ） A. Cu-Zn 合金 B. Fe-Cu 合金 C. Fe-Zn 合金 D. Fe-Al 合金 13.以下关于“1+1=2”的说法正确的是( ) A. 1mL酒精与1mL水充分混合后得到2mL酒精溶液 B. 1g硫酸铜溶液与1g氢氧化钠溶液反应后得到的溶液质量为2g C. 1g石灰石和1g稀盐酸充分反应后得到的生成物的总质量为2g D. 1g硫和1g氧气点燃生成2g二氧化硫

6、14.用下列装置进行验证质量守恒定律实验(已知石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸的反应为 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑)。其中能达到目的的是( ) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③ 15.下列关于化学方程式的理解,错误的是(   ) A.生成物有沉淀 B.反应物是和,生成物是S和 C.该反应中,反应前后原子的种类和数目都不变 D.每1份质量的和2份质量的完全反应,生成1份质量的S和3份质量的 16.在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表．则关于此反应的说法错误的是（

7、） 物质 A B C D 反应前的质量(g) 7.6 2.0 0.2 0 反应后的质量(g) 3.2 x 5.8 0.4 A.A和B是反应物 B.D一定是化合物 C.x=0.4g D.反应中B和D变化的质量比为4:1 17.将某暗紫色固体粉末A加热,可产生无色气体B,同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D,黑色固体C通常用作加热氯酸钾制氧气时的催化剂;另一黑色固体E在无色气体B中燃烧,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体F;银白色固体G能在B中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体H。试回答: (1)写出下列物质的化学式:A　 　,B　 　,C　 　,F　

8、　,H　 　。  (2)加热暗紫色固体A时所发生反应的化学方程式为　 　。  (3)写出E→F的化学方程式:　 　。  (4)写出G→H的化学方程式:　 。 18.配平下列反应的化学方程式(化学计量数是1的,也要填在横线上)。 (1)　　 +　　=　　 +　　  (2)　　 +　　 　　 +　　C  (3)　　 +　　 　　 +　　  (4)　　 +　　 　 +　　  (5)　　 +　　 　　 +　　 19.在“质量守恒定律”的课堂教学中,老师引导同学们进行“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”的实验探究,有关实验装置如图所示。 A、B、C、D四个实

9、验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 (1)A实验:①白磷燃烧结束时,立即将锥形瓶放到天平上称量,天平不平衡,由此得出结论:质量不守恒。②待锥形瓶冷却后,重新放到天平上称量,天平平衡,由此得出结论:质量守恒。你认为结论正确的是　 　(填“①”或“②”),导致另一个结论错误的原因是　 　。  (2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒,请你从原子的角度说明原因:　 　。  (3)乙组同学得到的错误结论是“实验B说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了该实验反应前后天平不平衡的原因,你认为该实验中天平不平衡的原因是　 　。  (

10、4)D组同学在实验中发现一定质量的镁条完全燃烧后残留的固体质量比反应前镁条的质量轻,联系实验现象,可能的原因是　 　。如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩,将生成物全部收集起来称量,则残留物的质量　 　(填“大于”“等于”或“小于”)镁条的质量。  20.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可辩物)： 实验 A+B A+C A+D B+C 现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 ①写出溶液B、

11、C中溶质的化学式： B________，C________。 ②写出溶液A与D反应的化学方程式________。 (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理： ; 等。 回答下列问题： ①X的化学式为________。 ②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固休质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为________(写最简比)。 答案以及解析 1.答案：D 解析： 2.答案：C 解析： 化学变化的微观实质是原子之间的重新组合，反应(组合）前后， 原

12、子种类一定不变,分子种类一定改变，A错误；由示意图可以看出反应前有两种分子，反应后只生成了—种 分子，即只生成了一种新物质.B错误；由示意图可知参加反应的有两个分子.一个分子，C正确；该反应的过程可用来表示，D错误。 3.答案：D 解析： 4.答案：B 解析：A、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可以确定反应条件，故选项错误。 B、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故选项正确。 C、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项错误。 D、由化学方程式，可以确定反应中的反应物和生成物，故选项错误。 5.答案：C 解析： 6.答案：D 解析： 7.答案

13、：D 解析： 8.答案：D 解析： 9.答案：C 解析：A、该化学方程式氧气是反应物，后面不需要标注↑，且生成物应为五氧化二磷，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5。 B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。 C、该化学方程式书写完全正确。 D、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为C+2CuO2Cu+CO2↑。 故选：C。 10.答案：B 解析：B、D的相对分子质量之比为8:11，设B的相对分子质量为8n，则D的相对分子质量为11n，则反应中B与D的质量比为：=；6.4g的B参加反应，生成的D的质量为：；根据

14、质量守恒定律计算出生成C的质量为：。 故选B。 11.答案：B 解析： 12.答案：D 解析：铜与稀硫酸不反应； 设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 5.6g x ,解得:x=0.2g; 设5.6 g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为y， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 5.6g

15、 y 解得:y≈0.17g 设5.6g铝与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为z 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)2+3H2↑ 55 6 5.6g z 解得:z≈0.62g 由以上计算可知,5.6 g Cu-Zn合金与足量的稀硫酸充分反应，产 生氢气的质量小于0.17 g;5.6 g Fe-Cu合金与足量的稀硫酸充分 反应，产生氢气的质量小于0.2 g;5.6 g Fe-Zn合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量大于0.17

16、 g而小于0.2 g;5.6 g Fe-Al合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量大于0.2 g 而小于0.62 g。故选D。 13.答案：D 解析： 14.答案：B 解析：题中装置①④有气体参加反应，装置②有气体生成，因此装置①②④必须密闭。 15.答案：D 解析：A.在化学方程式中有“↓”表示有沉淀产生,故A选项正确; B.在化学方程式中,等号前面表示反应物,等号后面表示生成物,故 B正确; C.根据质量守恒定律,在化学反应前后原子的种类和数目都不变,故 C正确; D.根据质量守恒定律,反应物的总质量和生成物的总质量相等,正确的表述应为:82份质量的和4份质量的完全反

17、应,生成32份质量的S和54份质量的,故D 错误。 16.答案：B 解析：A、A和B是反应物，正确； B、反应物是AB，生成物是CD，D不一定是化合物，错误； C、则B在该反应中的质量减少1.6g，x为0.4g，正确； D、反应中B和D变化的质量比为：1.6g:0.4g=4:1，正确； 17.答案：(1) ；　；；；  (2) 　。  (3) 　。  (4) 　。 解析： 18.答案：(1)　2；2；2；1 (2)　2　；1　；2；　 (3)　1；5　；3；　4  (4)　4　；1　；3；4  (5)　8　；3；9　；4　 解析： 19.答案：(1)

18、②；白磷燃烧放出的热量使气体膨胀,气球胀大,产生浮力  (2)反应前后原子的种类、数目和质量均不发生改变 (3)反应后生成的气体逸散到空气中  (4)生成的一部分氧化镁逸散到空气中；大于 解析： 20.答案：(1). (2). (3). (4). (5). 4∶21解析：稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡，其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，所以A是碳酸钠，C是氯化钡，B是稀硫酸，D是氢氧化钙，则E是氢氧化钠。①溶液B、C中溶质分别是②溶液A与D反应的化学方程式：。 (2)①化学反应前后各种原子个数相等，所以X的化学式为。②设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。 ，解得x=8.4g，原混合物中碳酸钠的质量是：l0g-8.4g=1.6g 则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：1.6g：8.4g=4:21 10 / 10