必修2有机实验总结

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1、- 基本有机实验 一、基本有机性质实验整理 【实验一】甲烷的化学性质 1、甲烷的燃烧（必修2、P59） 燃烧现象 检验产物 方法 现象 结论 练习：对比乙烯的燃烧（必修2、P59）、苯的燃烧、乙醇的燃烧现象，思考能否根据燃烧现象鉴别甲烷和乙烯？为什么点燃前必须验纯？燃烧产物产物为CO2和H2O，能否说明该有机物只含有碳和氢两种元素？如何判断该有机物是否含有氧元素？ 2、甲烷的氯代（必修2、P59） 现象：一段时间后发现试管中气体颜色，试管中饱和食盐水液面，试管壁上有出现。将试管从水槽中取出后，向其中滴入几滴石蕊溶液，可以观察到。 附人教版P

2、53实验：向2支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速加入0.5gKMnO4和1ml浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察现象。 现象：室温时，混合气体无光照时，发生反应；光照时，瓶内气体颜色，瓶壁出现，瓶中出现少量。 练习：甲烷在一定条件下可以和Cl2反应。下列有关该反应的说法正确的是①常温下，CH3Cl是气体，其他3种氯代产物都是液体 ②二氯甲烷只有一种的事实证明了CH4不是平面正方形 ③实验前可以通过排饱和食盐水的方法收集甲烷和氯气 ④如果把收集好甲烷和氯气的试管放在日光直射的地方，

3、可能会发生爆炸 ⑤光照时，试管中甲烷和氯气的混合气体的颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾 A.①②③④⑤ B.①②③ C.②③④ D.①②③⑤ 【实验二】1、石油的分馏（必修2、P71）（分离提纯） （1）两种或多种相差较大且的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。 （2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、、带温度计的单孔橡皮塞、、牛角管、。 （3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： （4）温度计的位置：温度计的水银球应处于。 （5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向。 2、石蜡油的分解实验（

4、人教版必修2、P59） 如下图所示，将浸透了石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物；用该生成物进行如下实验： 1． 通过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象； 2． 生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象； 3． 用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。 现象：1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去 2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去 3．收集到的气体能够在空气中燃烧 【科学探究】 实验装置也可以改为右图所示装置；在试管①中加入石蜡油和；试管②

5、放在冷水中；试管③中加入KMnO4溶液或溴水。 实验要点： （1）石棉要尽量多吸收石蜡油。 （2）石蜡油分解反应的温度要在500 ℃以上。 （3）实验中要注意防止倒吸； 实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是： 。 【实验三】乙烯的性质实验（必修2、P68） 现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（反应）（检验） 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（反应）（检验、除杂） 练习：如何验证乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，而不是取代反应？ 【实验四】苯的性质 1、苯的物理性质（必修2、P71） 颜色，溶解性，密度 2、苯结构的验证（必修2、P72） 现象：酸性高锰酸钾；溴水。 结论

6、： 3、苯的溴代 （1）溴应是_________。加入铁粉起催化作用，但实际上起催化作用的是，反应。 （2）导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？ ①伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是__________、___________。 ②导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为__________。 （3）反应后的产物是什么？如何分离？ ①混合液剧烈沸腾，导管口附近出现的白雾，是______________________________。 ②纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是，这是因为溴苯溶有_______的缘故。除去溴苯中的溴可加入___

7、__________，振荡，再用 分离，反应方程式。 ③锥形瓶中出现，是。 探究：如何验证该反应为取代反应？ 。 4、苯的硝化反应 实验室制备硝基苯的主要步骤如下： ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。 ②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。 ③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。 ④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 填写下列空白： (1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：_______________

8、_______。 (2)步骤③中，为了使反应在55-60℃下进行，常用的方法是______________________，这种加热方法的优点 ，温度计水银球的位置。 (3)纯净的硝基苯是色有气味的油状液体，于水，密度比水，蒸气有毒。 步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是______________________。 (4)步骤④中粗产品颜色用5％NaOH溶液洗涤的目的是______________________。 (5)胶塞上的长玻璃导管的作用是 (6)纯硝基苯是无色，密度比水_____(填“小”或“大”)，具有_______气味的油状液体。 【实验五】乙醇的性质 1、

9、乙醇与钠的反应（必修2、P77） 钠与水反应 钠与乙醇反应 钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度 化学方程式 提醒：乙醇与金属钠的反应，常作为定量实验的出题知识点，也可以通过测定一定质量的有机物与足量Na反应生成的气体判断有机物的结构。 2、乙醇的催化氧化（必修2、P77） 把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变，生成；再迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面；反复多次后，试管中生成有气味的物质，反应的总化学方程为；反应中乙醇被，铜丝的作用是。 【实验六】羧酸（必修

10、2、P79、P80） 1、乙酸的酸性：酸性CH3COOHH2CO3 2、乙酸的酯化反应： ①实验中药品的添加顺序 ②浓硫酸的作用是。碎瓷片的作用是。 ③碳酸钠溶液的作用①；②；③。 ④反应后右侧试管中有何现象？ ⑤为什么导管口不能接触液面？ ⑥写出反应方程式 ⑦该反应为可逆反应，试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产率的方法 提醒：本实验是有机化学中最重要的实验之一，是高考有机实验的热点。考查内容可以是对该实验的注意事项进行考查；也可稍改进后的实验进行考查。另外是利用该实验的原理来制备其它物质。 【实验七】酯与油脂 1、酯的水解（必修2、P81） （1）反应原理（反

11、应方程式）： Ⅲ中________________________________________ Ⅳ中______________________________________________ （2）比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的实验现象_____________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 思考：什么条件下水解较彻底？为什么？______________

12、____________________________________________________________。 （3）最适宜的反应条件：________________________ 2、油脂的皂化反应（性质，工业应用） 练习：油脂在适量的碱溶液中水解生成高级脂肪酸盐和甘油，工业上就是利用油脂的这个性质来制取肥皂的。 实验步骤： ①在一干燥的蒸发皿中加入8 mL植物油、8 mL乙醇和4 mL NaOH溶液。②在不断搅拌下，给蒸发皿中的液体微微加热，如下图所示,直到混合物变稠。③继续加热，直到皂化反应完成。④把盛有混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却。稍待片刻，向混合物中加入2

13、0 mL热蒸馏水，再放在冷水浴中冷却。然后加入25 mL NaCl饱和溶液，充分搅拌。⑤用纱布滤出固态物质，含有甘油的滤液待用。把固态物质挤干(可向其中加入1~2滴香料)，并把它压制成条状，晾干，即制得肥皂。 问题和讨论： (1)在制备肥皂时，加入乙醇的目的是。 (2)在实验步骤①中，加入NaOH溶液的作用是。 (3)油脂已水解完全的现象是。 (4)油酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式是。 (5)食盐的作用；析出固体物质的密度水，主要成分是。 【实验八】糖类 1、葡萄糖醛基的检验（必修2、P84） 现象与解释：可以看到有色沉淀生成，说明葡萄糖分子中含，具有还原性。 注意：此处

14、与新制Cu(OH)2反应条件为直接加热。 2、蔗糖的水解（人教版必修2、P79） 取1mL20％的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加NaOH溶液调溶液PH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2，加热3～5min，观察、记录并解释现象。 现象： 解释： 3、淀粉的水解及水解程度判断（必修2学习指导、P72） （1）水解方程式 （2）实验程度验证：（实验操作阅读必修2学习指导第72页） ①如何检验淀粉的存在？②如何检验淀粉部分水解？③如何检验淀粉已经完全水解？ 【实验九】蛋白质的性质（选修2、P86） 1、蛋白质的盐析：盐析是变化，盐析（影响/不影

15、响）蛋白质的活性，因此可用盐析的方法来分离提纯蛋白质。常见加入的盐是。 2、蛋白质的变性：变性是变化，变性是一个的过程，变性后的蛋白质在水中重新溶解，同时也失去。常见使蛋白质变性的条件有 等。 3、蛋白质的颜色反应：*些蛋白质与浓硝酸作用时呈色。 4、蛋白质被灼烧时，会产生特殊的气味。 【实验十】有机高分子化合物的主要性质（必修2、P90） 实验 实验现象 实验结论 1 2 二、有机物的检验和鉴别（参考学习指导P78专题一、教材解读与拓展P132） 练习： 1.物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是(　) ①用碘水检验淀粉水解是

16、否完全 ②用燃烧闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物 ③点燃鉴别甲烷和乙炔④用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液　 A．①②　　　　　　 B．①③④ C．②③D．①②③ 2．下列有关检验与鉴别说法错误的是 A. 用新制的Cu(OH)2(可加热)可鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖 B.用酸性高锰酸钾即可检验CH2=CHCH2OH中的碳碳双键 C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.用溴水即可鉴别溴苯、苯、己烯 三、分离和提纯（参考教材解读与拓展P132） 1.分离：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（要还原成原来的形式），分别得 到纯净的物质；

17、 提纯：通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质 2.常用方法：萃取分液法、蒸馏法、洗气法、转化法、盐析法等 I．蒸馏法：适用于分离相混溶但沸点不同的液体混合物。 注意事项： （1） 为防止暴沸，在蒸馏烧瓶中加几片碎瓷片； （2）温度计的水银球应放在蒸气出口处（即支管口）； （3）水在冷凝管中的水流方向应是从下口（A处）进，上口（B处）出，与蒸气流对流，便于热交换，更有利于冷却各馏分的温度。 （4）两物质沸点相差越大，分离效果越好，故对应沸点相差小的，常加入*种物质后，再蒸馏以提高分离效果。 （5）玻璃仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶。 应用

18、：（1）蒸馏（分馏）石油 （2）提纯硝基苯 （3） 分离乙酸和乙醇（先加NaOH中和蒸馏出乙醇，再加硫酸蒸馏得乙酸） II．分液法：适用于分离互不相溶的液体混合物。 注意事项： （1）仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）（2）漏斗下端紧贴烧杯内壁 （3）分液时应将活塞打开与外界相通，下层液体从下口放出，上层从上口倒出 （4）对互溶的液态混合物，也可加*种试剂使其分层，再分液。 应用：（1）除去乙酸乙酯中的乙酸（用饱和Na2CO3洗后再分液） （2）除去硝基苯中的残酸（用NaOH洗后再分液） III．洗气法：除去气体混合物中的杂质气体。 注意事项：（1）装置

19、：用液体反应物除杂，用洗气瓶；用固体除杂用干燥管。 （2）洗涤剂只能吸收杂质气体，不能除去一种杂质，又引入另一种杂质。 应用：（1）气态烷烃中混有气态烯烃（通过溴水洗气，而不能用KMnO4） （2）乙烯中混有CO2、SO2（用NaOH洗气） IV. 盐析：肥皂和甘油的分离；蛋白质的分离提纯。 练习： 1.下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是( ) ①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食盐水 ④苯和溴苯 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和纯碱溶液 A.③⑥B.①③④⑥ C.①②④⑥ D.③⑤⑥ 2．有机物的分离和提纯是有机化

20、学研究的重要内容，用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是 A.苯中的甲苯(溴水) B.四氯化碳中的乙醇(水) C.甲烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液) D.溴苯中的溴(CCl4) 3．下列分离或提纯有机物的方法错误的是 选项 待提纯物质 杂质 试剂及主要操作方法 A 溴苯 溴单质 加NaOH，分液 B 甲苯 苯甲酸 饱和NaHCO3溶液,分液 C 蛋白质 水 加入饱和硫酸铵溶液，过滤 D 乙醇 乙酸 加入氢氧化钠溶液，分液 4.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaO

21、H溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是（） A、①②③④⑤ B、②④⑤③① C、④②③①⑤ D、②④①⑤③ 四、物质的制备 1.教材解读与拓展P104例3、P105例7 2．下列实验能获得成功的是(　　) A．用溴水鉴别苯、CCl4、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯 C．苯、溴水、铁粉混合制溴苯D．可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯 3．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为 115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是（ ） A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢

22、氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 18．Ⅰ.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。他们分别设计了如图所示的三套实验装置： )ht(tp://ww"w|(.wln1)00.c|o$m 未来脑教学云平台_请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________。 【实验步骤】 (1)按丙同学选

23、择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；(2)将试管固定在铁架台上；(3)在试管②中加入适量的饱和Na)_.wln100*.c+*o|m 未来脑教学云)平台(*2CO3溶液； (4)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。 【问题讨论】 a.步骤(1)安装好实验装置，加入样品前还应检查____________________； b.写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件) ________； c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是__________；____________(

24、填“能”或“不能”)换成NaOH溶液，原因为_________________________________； d.http:/")/(.(w_l%n10%0. 未来脑教学云平台||从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________； e.若60 g乙酸与足量的乙醇反应能生成53 g乙酸乙酯，计算该反应中乙酸的转化率(要求写出计算过程)。 Ⅱ．*学习小组欲模拟从*工厂废液中回收丙酮、乙醇和乙酸的实验。制定了如下实验流程: 已知该废液中主要含有乙醇,其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。各种成分的沸点如下表所示。 物质 丙酮 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 沸点(℃) 56.2 77

25、.06 78 117.9 (1) 上述流程中调节pH=10的目的是。 (2) 馏分1的成分为，控温*围应该是。$ht(tp://ww" 未%来脑|教+学云平台(_在70℃～85℃时馏出物的主要成分是__________。$ht(tp://ww" 未%来脑|教+学云平台(_ (3)写出向残液中加入浓硫酸时的反应方程式:$http:|//.!wln*1*00".c*om 未来脑*教学云平台;馏分3的成分为。$ht(tp://ww" 未%来脑|教+学云平台(_ (4)当最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃一段时间后，蒸馏器残留液中溶质的主要成分是___________。 (5)该小组

26、同学的蒸馏装置如图所示,A中温度计的位置正确的是(填“a”、“b”或“c”);冷凝水的流向为(填“上进下出”或“下进上出”)。 基本有机实验参考答案 一、基本有机性质实验整理【实验一】1、甲烷的燃烧（必修2、P59） 燃烧现象 检验产物 火焰呈淡蓝色，放出大量的热 方法 现象 结论 在火焰的上方罩一个干燥、洁净的烧杯 烧杯壁上有水珠出现 甲烷中含有氢元素 向烧杯里注入少量的澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 甲烷中含有碳元素 练习：乙烯：明亮火焰，伴有黑烟；苯：明亮火焰，伴有浓烟；乙醇：火焰呈淡蓝色，放出大量的热。能。因为可燃性气体如果混有杂质，点燃时可能爆炸。否。两种

27、情况：①如果已知参加反应的有机物质量：计算生成物中所含氢元素质量+碳元素质量。看是否与参加反应的有机物质量。若相等，则不含氧元素，若小于，则说明原有机物里含氧元素。②若已知参加反应的氧气质量：计算生成物中氧元素的总质量，再与参加反应的氧气质量相比，若相等，则不含氧元素，若大于，则说明原有机物里含氧元素。 2、现象：逐渐变浅，逐渐上升，黄色油珠。溶液变红。附人教版P53实验：不；变浅，黄色油状液滴，白雾 练习：A 【实验二】1、⑴沸点 互溶 ⑵蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶 ⑶防暴沸 ⑷蒸馏烧瓶的支管口处 ⑸相反 2、氧化铝（或碎瓷片）催化作用 【实验三】氧化 加成 练习：取反应后液体

28、，加入紫色石蕊试液（或AgNO3溶液），溶液不显红色（或不产生浅黄色沉淀）则说明乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，而不是取代反应。 【实验四】1、无色 难溶于水 小于水 2、不褪色 不褪色 苯分子中不存在碳碳双键 3、⑴液溴 FeBr3⑵①导气、冷凝回流 ②HBr易溶于水，防止倒吸⑶①HBr与水蒸气形成白雾 ②褐色油状液体 Br2 NaOH溶液 分液漏斗 Br2+NaOH=NaBrO+NaBr+H2O ③浅黄色沉淀 HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 探究：锥形瓶中液体出现浅黄色沉淀，或取锥形瓶中液体，加入紫色石蕊试液，溶液显红色，则说明该反应是取代反应。4、 (1)

29、 将浓硫酸慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌或振荡 (2)水浴加热 使反应物受热均匀，便于控制温度 水浴中 (3)无 苦杏仁 难 大 分液漏斗 (4)黄色 除残留的H2SO4、HNO3、 NO2等酸性物质 (5)冷凝回流 (6)大 苦杏仁 【实验五】1、乙醇与钠的反应（必修2、P77） 钠与水反应 钠与乙醇反应 钠是否浮在液面上 浮在水面 沉在液面下 钠的形状是否变化 熔化成小球 不熔化，仍为块状 有无声音 发出嘶嘶响声 没有声音 有无气泡 有 有 剧烈程度 剧烈 缓慢 化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+

30、2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑ 2、黑 CuO；变红；刺激性，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化 催化作用 【实验六】1、> 2、①乙醇、乙酸、浓硫酸或乙醇、浓硫酸、乙酸②催化剂、吸水剂。防暴沸 ③①中和乙酸，②溶解乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层④饱和碳酸钠溶液上面有油状液滴生成，且能闻到香味。⑤因为受热不均匀，可能会引起倒吸 ⑥CH3COOH＋HO－C2H5CH3COOC2H5＋H2O⑦小心均匀加热,保持微沸,有利于产物的生成和蒸出,提高产率【实验七】1、（1）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COO

31、CH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（2）Ⅰ：上层油状液体厚度和气味几乎没有变化Ⅱ：上层油状液体厚度减小很小和气味变淡很小 Ⅲ：上层油状液体厚度变薄和气味变淡 Ⅳ：上层油状液体和气味消失 思考：碱性条件，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇的过程是可逆的，如果用NaOH，会中和生成的酸，导致平衡右移直至彻底，生成乙酸钠和乙醇。（3）NaOH溶液，加热 2、练习：(1) 用乙醇溶解NaOH和油脂,使其充分接触,使皂化反应更快,更充分。(乙醇不是反应物,只是溶剂)(2) 催化剂，加快反应速率,并促进油脂的水解平衡向右移动 (3) 反应后静置,不再分层 (4) +3NaOH3C17H

32、33COONa+ (5) 是为了降低高级脂肪酸钠的溶解度，从混合物里析出，起到分离的作用（叫盐析）；小于，高级脂肪酸钠 【实验八】1、现象与解释：砖红色，醛基 2、现象：产生砖红色沉淀。解释：蔗糖水解产生的葡萄糖含有醛基，与新制的Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色沉淀Cu2O。3、（1）(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 （2）①水解液中加入碘单质显蓝色②分别取水解液于两支试管中，一支试管中加入碘单质显蓝色，另一只试管加NaOH溶液调溶液PH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2，加热3～5min，生成砖红色沉淀，说明淀粉部分水解。③水解液中加入碘单质，溶液不显蓝色，说明已

33、经完全水解。 【实验九】1、物理，不影响，无机轻金属盐或铵盐 2、化学，不可逆，不能，生理活性。紫外线照射、加热、*些有机物（如乙醇、甲醛等）、强酸、强碱、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）。3、黄 【实验十】有机高分子化合物的主要性质（必修2、P90） 实验 实验现象 实验结论 1 橡胶塞在汽油中溶解 有机高分化合物不溶于水，有些能溶解到适当溶剂中 2 聚乙烯塑料受热变软，并燃烧 有机高分化合物不耐高温，易燃烧 二、1.D 2.B 三、1. A 2. B 3. D 4.B 四、1.略 2．A 3．C 18．Ⅰ.乙  能防止倒吸 

34、a.装置的气密性b.CH3COOH + C2H5h_ttp(://!ww$w.wln1*00. _未)来脑教学云平台_(OH  CH3COOC2H5 + H2Oc.吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出  不能  若用NaOH溶液，则NaOH会中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又彻底水解，导致实验失败  d.分液  e.已知要得到53g CH3COOC2H5，则参加反应的CH3COOH的质量为，所以该反应中乙酸的转化率为。 Ⅱ.(1) 使乙酸生成乙酸钠;h"ttp:_//w!!ww.wln100. 未来脑教学*云平台")!!使乙酸乙酯在加热蒸馏时生成乙醇和乙酸钠(答使乙酸乙酯水解也可)(2) 丙酮，56.2~78℃ 乙醇 (3)2CH3COONa+H2SO4Na2SO4+2CH3COOH　乙酸(4)Na2SO4 (5)b　下进上出 . z.