江苏省赣榆县汇文双语学校九年级化学上册《第四单元 物质构成的奥秘》教案

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1、课题 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的教学案例 三 维 目 标 知识 技能 ①知道原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。 ②记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 ③初步掌握相对原子质量的概念，并学会根据相对原子质量表查找相对原子质量。 过程 方法 ①通过对原子构成的认识及对原子和原子核大小的想象，运用比喻和多媒体等手段使抽象思维转换为想象思维。 ②通过对表4-1、表4-2的分析，初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 情感态度 ①通过对“原子可分，原子核也可分”的

2、讨论，学会用辨证的观点看问题； ②结合我国化学家张青莲教授组织对铱等原子的相对原子质量进行测定和修正的事例，对学生进行爱国主义教育，培养学生的民族自尊心和自豪感。； 教学重点 原子的构成、原子呈电中性的原因及相对原子质量概念的形成 教学难点 原子呈电中性的原因及相对原子质量概念的形成 教学方法 多媒体辅助、小组合作交流讨论、比较归纳 教学媒体 多媒体、挂图、模型等 师 生 双 边 活 动 细 目 流程 教 师 活 动 学 生 活 动 复 备 内 容 引入 新课 1、引导学生回顾前面所学分子、原子的知识并回答： （1） 什么是分子、原子？ （2） 水、氢气、

3、氧气是有什么构成的？ （3） 水电解的过程中没有变化的粒子是什么？ 回忆、思考、并回答 设疑 原子在化学变化中不可分，是否在任何情况下都不能分呢？ 思考老师提出的问题并猜想。 讲解 19世纪初期，英国科学家道尔顿描述“原子是微小的实心球体”，直到1897年英国科学家汤姆生发现电子后，才逐步揭开“原子宫殿”的秘密。 学生听讲，了解发现电子的历史。 追问 原子可分为什么微粒？（板书：一、原子的构成） 猜想。 多媒体展示 利用多媒体展示原子的构成示意图 学生讨论并想象原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的 设问 原子宫殿里到底有什么秘密？。 思考

4、 多媒体展示 让学生观看原子结构的录像，并找出原子构成的奥秘，可以相互讨论 认真观看录像并讨论得出结论： （1）原子不是实心球体，而是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 （2）原子核也是可分的，它是由质子和中子构成的。 （3）电子在原子核外做高速运动。 讲述 同学们观察的比较仔细，原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。而原子核比原子又小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场（如北京的鸟巢），那么原子核只相当于一只蚂蚁。所以，相对来说，原子内有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。 原子核很小，仍然是可分的，它

5、是由质子和中子构成的。现代原子能的利用、原子弹的爆炸，就是利用了原子核裂变所放出的巨大能量。 学生听讲、想象原子王国的构成。 提问 构成原子的粒子具有什么特征呢？ 看书表4—1，观察、思考。回答：一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。中子不带电。中子的质量与质子的质量相当，电子的质量很小，仅为质子质量的1∕1836。 追问 原子中含有带电的微粒吗？那么整个原子带电吗？ 思考讨论并回答：由于核内的质子带一个单位正电荷，原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外的电子数相等，所以原子不显电性。 活动与 探究 观察书中表4-2，思考讨论：通过几种原子

6、的构成你能发现那些规律？ 学生分组讨论并交流： （1）在原子中，核内质子数=核外电子数； （2）有的原子中可能没有中子； （3）在原子中，质子数不一定等于中子数； （4）不同的原子，质子数不同。 小结 引导学生对刚才所学的知识进行总结。 跟随老师的引导完成归纳： 质子（+） 原子核 中子（0） 原子 （+） 核外电子（-） 核电荷数=质子数=核外电子数 整个原子呈电中性。 过渡与引入 二、相对原子质量 构成万物的原子很小，但有一定的质量，例如：一个氢原子的质量为1.67×10-27Kg，

7、一个氧原子的质量为2.657×10-26Kg。这样的质量书写和使用都不方便，那怎样表示呢？ 听讲、体会原子质量的微小 讲述 由于原子的质量很小，书写和使用很不方便，所以，国际上采用相对质量---相对原子质量来表示。相对原子质量是如何定义的呢？ 学生阅读课文后回答：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。 活动与 探究 根据C-12原子的质量1.993×10-27Kg计算氢、氧的相对原子质量 学生分组计算，展开竞赛： 1.67×10-27Kg 1/12×1.993×10-27Kg

8、 （1） Ar（H）=1 2.657×10-26Kg 1/12×1.993×10-27Kg （2） Ar（O）=16 追问 原子的质量主要集中在哪里？ 原子核是由什么构成的？ 学生思考并回答： 原子的质量几乎全部集中在原子核上； 原子核是由质子和中子构成 归纳板书 一个原子的质量 Ar= 一个C-12原子质量×1/12 相对原子质量≈质子数+中子数 学生观察思考 设问 相对原子质量与原子质量是同一个概念吗？二者有何异同？ 讨论回答：相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，国际单

9、位为一，符号为1，省略不写。 活动与探究 学生阅读课文附录II“相对原子质量表”并查出氢、碳、氧、钠、铁五种原子的相对原子质量。 阅读并查找：氢1.00794、碳12.01、氧15.999、钠22.989、铁55.85 阅读 让学生阅读课本71页资料中关于我国张青莲教授的资料。 阅读并领会、交流，为作为中国人而感到自豪、骄傲，并立志向张教授学习，为祖国争光。 小结 让学生小结本节课所学的内容 学生交流回答 课堂 练习 见附录 学生练习交流 布置作业 课本72页1、2 板书设计 第四单元 物质构成的奥秘 课题一 原子的构成 一．原子的构成 二．相对原子质量 质子（+） 一个原子的质量 原子核 中子（0） 相对原子质量= 原子 （+） 一个C-12原子质量×1/12 核外电子（-） 核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量≈质子数+中子数 整个原子呈电中性。 课后反思 4 用心 爱心 专心