高中化学人教版必修1精讲精练 第3章第2讲 几种重要的金属化合物
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第一课时 钠的重要化合物 (1)一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有Na2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3。 (2)钠在空气中燃烧的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2。 (3)在Na2O和Na2O2中，钠元素的化合价都是＋1，而氧元素的化合价是－2和－1。 (4)向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaOH＋CO2===NaHCO3。 一、氧化钠和过氧化钠 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 色态 白色粉末 细小白色晶体 俗名 纯碱或苏打 小苏打 溶解性 二者均易溶于水，NaHCO3的溶解性较弱 2．化学性质 三、焰色反应 1．定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 2．操作 3．几种金属元素的焰色 钠：黄色，钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)，铜：绿色。 1．将下列物质与其用途连线。 ①Na2CO3 A．供氧剂 ②Na2O2 B．食用碱 ③NaHCO3 C．食盐 ④NaOH D．工业用碱 ⑤NaCl E．治疗胃酸过多 答案：①－B，②－A，③－B、E，④－D，⑤－C 2．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？ 答案：不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。 3．能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？ 答案：不能，因为二者均能与石灰水反应产生白色沉淀，反应的化学方程式分别为： Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“”)。 (1)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价( ) (2)CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2的溶解度，则Na2CO3溶解度小于NaHCO3的溶解度( ) (3)Na2CO3不与NaOH反应，则Na2CO3与Ca(OH)2也不能反应( ) (4)焰色反应属于化学变化( ) 答案：(1) (2) (3) (4) 关于Na2O2与CO2、H2O的反应 1．反应原理 2Na22＋2CO2===2Na2C3＋2 2Na22＋2H2O===4NaH＋2↑ 2．三个关系 (1)固体质量关系： ①与CO2的反应： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 固体的质量差 244 g 32 g 88 g－32 g＝(228) g 结论：Na2O2固体与CO2反应时，固体增加的质量等于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量，即Na2O2＋CO===Na2CO3(实际上该反应不能发生)。 ②与H2O的反应： 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 固体的质量差 218 g 32 g 36 g－32 g＝(22) g 结论：Na2O2固体与H2O反应时，固体增加的质量等于与参加反应的H2O等物质的量的H2的质量，即Na2O2＋H2===2NaOH(实际上该反应不能发生)。 (2)气体体积关系： ①与CO2的反应： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 气体的体积差 2 L 1 L2 L－1 L＝1 L ②与H2O的反应： 2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 气体的体积差 2 L 1 L 2 L－1 L＝1 L 结论：若CO2和水蒸气(或二者的混合气体)通过足量的Na2O2，气体体积的减少量为原气体(或混合气体)体积的一半，即为生成氧气的量。 (3)电子转移关系： 当Na2O2与足量CO2、H2O反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子。 [例1] 200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体的物质的量为( ) A．0.2 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.0 mol [解析] 设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 固体的质量差 2 mol 88 g－32 g＝56 g x 28 x 2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 固体的质量差 2 mol 36 g－32 g＝4 g y 2y 则：44x＋18y＝23.2 28x＋2y＝7.2 解得：x＝0.2 mol y＝0.8 mol 所以混合气体的总物质的量为0.2 mol＋0.8 mol＝1.0 mol。 [答案] D 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂与转化 1．鉴别 依据 现象 热稳定性 加热固体有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 与CaCl2 (或BaCl2)溶液反应 有沉淀生成的是Na2CO3溶液，无变化的是NaHCO3溶液 固体与盐酸反应的剧烈程度 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对缓慢的是Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸时的现象 逐滴加入盐酸时，立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会儿才产生气体的是Na2CO3 2．除杂(括号内为杂质) 混合物 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 3．转化 Na2CO3NaHCO3 [例2] 有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是( ) 方案 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 [解析] A项中发生的反应分别为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。 [答案] C (1)NaHCO3固体受热易分解，但在溶液中NaHCO3受热不分解。 (2)Na2CO3固体性质稳定， 在空气中不与CO2反应，但在溶液中，Na2CO3可以与水、CO2反应生成NaHCO3。 (3)碳酸钠溶液与盐酸反应分两步，第一步：CO＋H＋===HCO，第二步：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 1．(对应考点一)[双选题]关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是( ) A．Na2O2与CO2反应中，Na2O2只作还原剂，CO2作氧化剂 B．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂 C．Na2O2与CO2反应中，1 mol Na2O2转移2 mol电子 D．Na2O2与水反应中，1 mol Na2O2转移1 mol电子 解析：Na2O2与CO2、H2O反应中，既作氧化剂又作还原剂，且1 mol Na2O2反应均转移1 mol电子。故选B、D。 答案：BD 2．(对应考点一)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3 解析：由题意可知，首先发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，生成H2O和CO2各1 mol；然后H2O和CO2与Na2O2反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，CO2和H2O完全反应需消耗2 mol Na2O2，但题中只有1 mol Na2O2，应优先考虑与CO2的反应：1 mol Na2O2先与1 mol CO2反应，生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2。最后残留的固体是Na2CO3。 答案：A 3．(对应考点二)下列叙述中正确的是( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 解析：A项，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，产物与NaHCO3不反应。B项，发生反应：CO＋H＋===HCO，不生成CO2。C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出。 答案：D 4．(对应考点二)[双选题]有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是( ) A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液 C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生 解析：A项中发生的反应分别为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项中只发生反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，但无明显现象；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别；D项将固体物质分别加热后，只发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊。 答案：CD 5．(实验题)将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。 (1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是______________________ _______________________________________________________。 (2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a.____________________，b.______________________。 (3) Na2O2与CO2反应的化学方程式是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 还原剂是________，氧化剂是________。 解析：盐酸与碳酸钙反应放出CO2，CO2遇Na2O2也发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应放热，使脱脂棉的温度很容易达到其着火点，在O2充足的条件下剧烈燃烧起来。在上述反应中只有Na2O2中的氧元素的化合价发生变化，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。 答案：(1)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)反应放出O2 反应放热 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O2 Na2O2 (1)Na2O2为淡黄色固体，能与CO2、H2O反应放出O2，可作供氧剂。化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (2)Na2CO3俗名纯碱、苏打，NaHCO3俗名小苏打，二者水溶液均呈碱性，均能与酸反应。 (3)Na2CO3与NaHCO3可相互转化： Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (4)焰色反应中钠呈黄色，钾透过蓝色钴玻璃观察显紫色。 一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂 解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是。C正确。 答案：C 2．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( ) A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 解析：A项：产物中还有O2生成，故不是碱性氧化物，B项，Na2O2与H2O反应产生O2，故不能作干燥剂，Na2O2与水、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。D项正确。 答案：D 3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色。下列判断正确的是( ) A．只含Na＋ B．一定含Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋ 解析：钠的焰色是黄色，K的焰色是紫色，观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有通过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na＋，不能确定是否含K＋。 答案：B 4．①纯净的碳酸钠a g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是( ) A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大 B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多 C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大 D．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na＋的物质的量浓度大 解析：同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是产生的CO2要少，故A、B项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大，C项正确；同质量的Na2CO3比NaHCO3所含Na＋物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na＋物质的量浓度大，故D项错误。 答案：C 5．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( ) A. B. C. D. 解析：依据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ Δm 284 106 18 44 62 m(NaHCO3) (w1－w2) g m(NaHCO3)＝ g， m(Na2CO3)＝w1－m(NaHCO3)＝ g。 答案：A 二、非选择题(本题包括3小题，共30分) 6．(10分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 填写下列空白： (1)写出化学式：A______________，B______________，D______________。 (2)以上反应中属于氧化还原反应的有______________(填序号)。 (3)写出反应⑤的离子方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________。 写出反应⑥的化学方程式：______________________________________________。 解析：由题给条件知A为单质钠，再由图示关系可以看出，B是A与O2在点燃条件下生成且焰色反应为黄色，故B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。 答案：(1)Na Na2O2 Na2CO3 (2)①②③④ (3)OH－＋CO2===HCO 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 7．(10分)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： (1)写出A、C、F的化学式 A________；C________；F________。 (2)写出F和H反应的化学方程式___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： ①D＋盐酸____________________________________________________________； ②B＋水___________________________________________________________。 解析：由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E，知E为NaCl，B还生成一种可燃性气体知B为Na，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反应生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成Na2CO3，则A为NaOH。 答案：(1)NaOH Na2CO3 Na2O2 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)①HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ ②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 8．(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：________________________________________________________________________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是______(填选项编号)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。 解析：(1)Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，但等质量的Na2CO3与NaHCO3跟过量盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量多，故实验Ⅰ不能鉴别Na2CO3与NaHCO3，而实验Ⅱ可以。(2)NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受热不分解，可用加热方法鉴别，对比实验Ⅲ，实验Ⅳ可以同时进行两个对比实验，现象明显。(3)将NaHCO3置于小试管B中，Na2CO3置于大试管A中，加热时D中澄清石灰水不变浑浊，C中变浑浊，说明Na2CO3比NaHCO3稳定。 答案：(1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O D (3)NaHCO3 第二课时 铝的重要化合物 (1)Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成盐和水，离子方程式是Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 (2)CO2是酸性氧化物，与足量NaOH反应生成盐和水，离子方程式是CO2＋2OH－===CO＋H2O。 (3)氯化铝溶液与氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 (4)Al(OH)3溶于盐酸的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 一、氧化铝 1．物理性质 色态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 易溶于水 很高 很大 2．化学性质 Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。 3．用途 (1)冶炼金属铝的原料； (2)良好的耐火材料。 二、氢氧化铝 1．物理性质 (1)色态：白色固体。 (2)溶解性：难溶于水。 2．化学性质 Al(OH)3是两性氢氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。 3．制备 实验室常用可溶性铝盐Al2(SO4)3与氨水反应制取Al(OH)3。 (1)离子方程式为：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 (2)现象：有白色胶状沉淀产生，氨水过量时，沉淀不溶解。 4．用途 (1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 (2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。 三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2] (1)电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。 (2)明矾： 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“”)。 (1)Al2O3含有金属元素，是一种碱性氧化物( ) (2)Al2O3能溶于任何酸碱溶液( ) (3)Al(OH)3可溶于过量的氨水( ) (4)氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药( ) (5)明矾的化学式为KAlSO412H2O( ) 答案：(1) (2) (3) (4)√ (5) 2．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( ) A．Al(OH)3是两性氢氧化物 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 解析：Al(OH)3能溶于强酸、强碱溶液，不溶于弱碱溶液。 答案：D 3．连线找用途。 ①Al A．治疗胃酸过多 ②明矾、AlCl3 B．门窗合金、飞机材料 ③Al(OH)3 C．耐火材料 ④Al2O3 D．净水剂 答案：①－B，②－D，③－A，④－C 4．思考： (1)医用胃酸中和剂用Al(OH)3，为什么不用NaOH? (2)实验室常用Al2(SO4)3与氨水反应制备Al(OH)3，为什么不使用NaOH溶液？ 答案：(1)NaOH碱性太强，对人体有腐蚀作用，且与酸反应过于剧烈，对人体有极大危害。 (2)NaOH过量会继续与Al(OH)3反应生成NaAlO2，故不用NaOH。 铝的化合物之间的相互转化——铝三角 1．Al3＋―→Al(OH)3或AlO (1)Al3＋Al(OH)3： Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH， Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。 (2)Al3＋AlO： Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 2．Al(OH)3―→Al3＋或AlO (1)Al(OH)3Al3＋： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (2)Al(OH)3AlO： Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 3．AlO―→Al(OH)3或Al3＋ (1)AlOAl(OH)3： AlO＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 或2AlO＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO AlO＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓， (2)AlOAl3＋： AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 [例1] 已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转化关系，C为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。 根据以上转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式： A________；B________；乙________。 (2)A原子的原子结构示意图为________。 (3)写出下列变化的方程式： ①A与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 [解析] 本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，以物质A作为突破口，A与NaOH反应放出H2，判断A是Al；由C＋B→水，判断B为O2；由A＋B→甲，判断甲为Al2O3；其余则容易判断：乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3。 [答案] (1)Al O2 NaAlO2 (2) (3)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 解答此类题目，需掌握“铝三角”之间的转化关系，能够熟练书写这些物质间反应的化学方程式，此外还应注意以下两点： (1)Al2O3、Al(OH)3具有两性，它们可溶于较强酸或强碱，而不能溶于弱酸或弱碱。 (2)注意在不同条件下，铝元素的存在形式：强酸性条件下，Al3＋可以大量存在；强碱性条件下，AlO可以大量存在；而Al(OH)3只能存在于中性或弱酸、弱碱的条件下。 关于Al(OH)3沉淀的图像分析 操作 NaOH溶液AlCl3溶液 盐酸NaAlO2溶液 现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 反应 ①Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ ②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ①H＋＋AlO＋H2O=== Al(OH)3↓ ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 图像 结论 x＝n(OH－)/n(Al3＋) ①当0
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