高二化学《盐类水解》课件（人教版选修4）

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欢迎进入化学课堂 第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解 思考 溶液的酸碱性取决于什么 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 C H C OH C H C OH C H C OH 想一想 酸的溶液一定显酸性 碱的溶液一定显碱性 那么盐的溶液显什么性呢 科学探究 不同种盐的酸碱性 一 寻找规律 探究盐溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 一 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 P54 中性 酸性 碱性 回忆思考 Na2CO3俗称什么 分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞 可观察到什么现象 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 二 探究原因 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2OH OH 纯水中 当分别加入NaCl NH4Cl CH3COONa形成溶液后 请思考 1 相关的电离方程式 2 盐溶液中存在哪些粒子 3 哪些粒子间可能结合 生成弱电解质 4 对水的电离平衡有何影响 5 相关的化学方程式 分析后 填写书P55表格 探究1 往水中加NaCl形成溶液 Na Cl H OH H2O 无 c H c OH 中性 无 对水的电离平衡无影响 探究2 往水中加NH4Cl形成溶液 有 促进水的电离 NH3 H2O c H c OH 酸性 Cl NH4 H OH H2O NH3 H2O 水解方程式 探究3 往水中加CH3COONa形成溶液 有 促进水的电离 CH3COOH c H c OH 碱性 Na CH3COO OH H H2O CH3COOH 水解方程式 CH3COONa Na CH3COO NH4Cl Cl NH4 二 盐溶液呈不同酸碱性的原因 盐类的水解 三 盐类水解 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质 弱酸 弱碱 的反应 叫做盐类的水解 以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例 1 概念 盐 水酸 碱 盐 水酸 碱 盐易溶 有弱离子 促进水的电离 2 水解的条件 3 水解的实质 使c H c OH 生成弱电解质 4 水解的特点 可逆 吸热 一般很微弱 水解平衡 动态 中和 水解 一般不用 或 一般不写 而写 必有弱酸或弱碱生成 多元弱酸根离子分步水解 以第一步水解为主 5 水解的规律 有 就水解 无 不水解 越 越水解 都 双水解 谁 显谁性 同强显 性 弱 弱 弱 弱 强 中 NaAc 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 NaCl 不能 无 无 中性 记住啦 在溶液中 不能发生水解的离子是 A ClO B CO32 C Fe3 D SO42 D Exercises 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 FeCl3 NaClO NH4 2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4 Exercises 3 等物质的量浓度 等体积的酸HA与碱NaOH混合后 溶液的酸碱性是 A 酸性B 中性C 碱性D 不能确定 D 4 下列物质分别加入到水中 因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 A 硫酸B NaOHC 硫酸铝D 碳酸钠 C 酸性 碱性 5 在Na2S溶液中 c Na 与c S2 之比值 于2 A 大B 小C 等D 无法确定 A 6 盐类水解的过程中正确的说法是 A 盐的电离平衡破坏B 水的电离平衡发生移动C 溶液的pH减小D 没有发生中和反应 B Exercises 课堂小结 一 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 二 盐溶液呈不同酸碱性的原因 三 盐类水解 1 概念 2 水解的条件 3 水解的实质 4 水解的特点 5 水解的规律 溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 盐易溶 有弱离子 破坏水的电离平衡 生成弱电解质 可逆 吸热 一般微弱 水解平衡 有弱就水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱双水解 谁强显谁性 同强显中性 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全