拉萨市2019年中考二模化学试题B卷

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拉萨市2019年中考二模化学试题B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 已知：过氧化钙（CaO2）加热分解生成氧化钙和氧气。现取用 14.4g 过氧化钙加热一段时间使其分解（该温度下，CaO 不分解），测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5：3，则该过程中产生氧气的质量为（ ） A．0.8g B．1.6g C．3.2g D．6.4g 2 . 下列有关熟石灰的说法错误的是 A．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰又称为消石灰 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤 3 . 物质的组成和结果决定物质的性质．下列解释合理的是（ ） A．生铁与钢的性能不同的原因是含碳量不同 B．稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的原因是都含有酸根离子 C．H2O与H2O2的化学性质不同的原因是原子个数不同 D．金刚石与石墨的物理性质差异大的原因是碳原子的结构不同 4 . 氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲将盐酸除去，得到较纯净的氯化钙溶液，则应向溶液中加入（ ） A．纯碱 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸钾溶液 D．石灰石 5 . 下列变化能证明分子可以再分的是 A．冰融化 B．切西瓜 C．碘升华 D．电解水 6 . 某化学课代表对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的是（ ） A化学推论 B资源的利用和保护 ①氧化物都含氧元素，含氧元素的一定是氧化物 ②碱能使酚酞变红，使酚酞变红的一定是碱 ①爱护水资源要节约用水和防止水污染 ②防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一 C“低碳生活” D化学方程式书写 ①多使用一次性筷子，可使生活更加便利 ②开发利用太阳能等新能源，有利于减少碳排放 ①置换反应：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 ②复分解反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O A．A B．B C．C D．D 7 . 以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是（ ） A．图1说明分子在化学变化中是可以再分的 B．氯化氢和盐酸都显酸性 C．上述两个反应都属于化合反应 D．图2中H+和OH﹣结合成H2O，Na+和Cl﹣结合成 NaCl 二、填空题 8 . 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点． 现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图见下表． （1）B物质相对分子质量为　　； （2）上述物质中属于单质的是　　（填物质序号）属于有机物的是　　（填写化学式） （3）一个C分子是由　　构成的； （4）写出反应A+D→B+C的化学方程式：　　． 9 . 用化学符号填空 （1）2个氢原子___________；（2）2个氧分子___________； （3）2个氢氧根离子___________；（4）水中氧元素显－2价___________。 10 . “科技兴国，科技创新”随着人们对环保要求的提升，氢氧燃料电池车作为一种终极环保新能源车，有着很好的应用前景。目前，北京、上海、广州等城市在公交和物流方面已经使用了氢氧燃料电池车。 (1)汽车的壳体材料使用了铝合金，主要是利用它的_______等性能（填字母） A 抗腐蚀性好、密度大 B 密度小，有金属光泽，熔点低 C 强度和硬度好 (2)工业上炼铝的方法是电解氧化铝，请写出电解氧化铝的化学反应方程式__________，化学反应前后铝元素的化合价是___________。 (3)氢氧燃料电池车工作时的能量转化是从_____能开始，最终转化为______能。 (4)此种汽车的使用，不但节约了石油资源，而且还不会有燃油汽车尾气污染物，如__________(填一种即可)等的排放。 11 . 运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题: 温度/C 10 30 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110 （1）B是_____________(填“氯化钠”或“硝酸钾”)的溶解度曲线。 （2）60℃时,向100g水中加入100g硝酸钾,所得溶液的溶质质量分数为_____________，当该溶液从60℃降温到30℃时,析出晶体的质量为_____________g。 （3）现有50℃A物质的不饱和溶液,在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是_____(填序号)。 ①降低温度 ②升高温度 ③加入A物质 三、实验题 12 . 某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。 （1）写出仪器名称：①______________________________。 （2）甲同学用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____（填字母），反应的化学方程式为_____________________，为防止实验中高锰酸钾进入导管，应采取的措施是___________________。若用 E 装置收集的氧气，在完成硫粉在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内要预留适量的水（图 F 所示），水的作用是_____________________。 （3）实验室可用锌粒和稀盐酸在常温下制取氢气，应选择的发生装置是（填字母，下同）___________________，收集纯净的氢气最好选择装置___________________，用该装置收集氢气的收集方法叫___________________，用该方法收集的氢气若不纯，其原因可能是___________________。 （4）丙同学称取一定质量的 KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在 250℃加热制取 O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的 O2 大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究： （提出猜想） 猜想Ⅰ：反应生成的 MnO2 分解出 O2； 猜想Ⅱ：反应生成的 K2MnO4分解放出 O2； 猜想Ⅲ：反应生成的 K2MnO4和 MnO2分解都放出 O2。 （实验验证）同学们分为两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的 MnO2，在 250℃条件下加热一段时间，冷却后，测得 MnO2的质量不变，则猜想_____错误；第二组同学取K2MnO4在 250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_______________________。 （拓展延伸） 实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KClO3固体与 KMnO4固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明 KMnO4在 KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？________________。 四、简答题 13 . （1）已知某混合物由氧化铁、氧化亚铁和碳酸钙三种物质组成，其中铁元素的质量分数为28%，则碳酸钙的质量分数（用字母W表示）范围为____________ （探究）某同学为了测定10g该混合物中碳酸钙的质量分数，设计了如下图1的实验，请回答下列问题：（已知：浓硫酸有吸水性，可以作气体干燥剂） （2）仪器①的名称是_____________ （3）锥形瓶内装入的液体是稀盐酸，则生成气体的化学方程式____________________ （4）要得到准确的实验结果除了要知道进入量筒内液体的体积，还必须测量的数据是_______ （5）若实验结束后需要回收锥形瓶内的残留固体物，还需要进行的操作是________ （6）某同学用如图2所示装置收集体积分数为60%的氧气（假设集气瓶中水被全部排入量筒中），则通入的氧气和空气的体积比大约是（整数比） ________ 五、科学探究题 14 . 某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 （1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生_______的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式_______。 （2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究: [提出问题]氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么? [做出猜想]猜想一: Na2CO3 猜想二: ______(写化学式) [进行讨论]甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是_______。 [设计实验]请你验证猜想二成立，并完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一定量的待测液于试管中，加入______溶液。 ②充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液 ①_______ ②_______ 猜想二成立 [反思评价]在实验室中，氢氧化钠应_________保存。 六、计算题 15 . 海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应)，收集到0.02克H2。停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求： (1)电解过程中消耗氯化钠的质量为______________。 (2)所加盐酸中溶质的质量分数为_____________ (用化学方程式计算)。 第 9 页 共 9 页 参考答案 一、单选题 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 二、填空题 1、 2、 3、 4、 三、实验题 1、 四、简答题 1、 五、科学探究题 1、 六、计算题 1、