高中化学人教版必修一第一部分 第一章第二节第一课时物质的量的单位——摩尔

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,欢迎进入化学课堂,,,第一章从实验学化学,第二节化学计量在实验中的应用,,,晨背关键语句,,,,,知识点一,,,,考向一,,,考向二,,随堂基础巩固,,,,课时跟踪训练,,,,知识点二,理解教材新知,把握热点考向,应用创新演练,知识点三,第一课时物质的量的单位——摩尔,,,考向三,第二节化学计量在实验中的应用,第一课时物质的量的单位——摩尔,[自学教材填要点],1.物质的量的概念表示的集合体，符号为。物质的量是一个整体，不能说成“物理量”或“物质的质量”。2．物质的量的单位——摩尔(1)标准：1mol粒子集体所含的粒子数与12C中所含的碳原子数相同，约为。(2)符号：，且必须指明粒子的名称或符号或化学式。如1molO(1mol氧原子)，1molO2，不能说“1mol氧”。,含有一定数目粒子,n,0.012kg,6.021023,mol,(3)计量对象：、、、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合，如1molNaCl；不能用于描述宏观物质，如不能说1mol铅笔。,原子,离子,分子,1．判断下列说法的正误。(1)1mol铅笔()(2)2mol氧()(3)4molH2()(4)1molNa2CO3中含有2molNa＋()(5)12g12C中含有6.021023个碳原子()答案：(1)(2)(3)√(4)√(5)√,(1)定义：1mol任何粒子的粒子数，符号为，(2)NA是一个实验值，现阶段常取做计算。(3)阿伏加德罗常数不是一个纯数字，而是有单位的，其单位为。(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。,NA,6.021023,“mol－1”,2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是()A．6.021023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1molNH3所含原子数约是2.4081024,.,答案：A,(1)定义：的物质所具有的质量。(2)摩尔质量(符号：)与质量的单位不同，摩尔质量的单位是，而质量的单位为g或kg。(3)摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。(4)物质的量、质量和摩尔质量的关系：n＝。,单位物质的量,“g/mol”,M,相对原,子质量或相对分子质量,3．[双选题]下列说法正确的是()A．1molH的质量是1gB．1molHCl的质量是36.5g/molC．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol,解析：1molH的质量为1mol1gmol－1＝1g，A正确，质量的单位是g，B不正确；摩尔质量以gmol－1为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子质量或原子质量，C不正确，D正确。答案：AD,[解析]A项，“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少。B项，“1mol氢”没有指出具体微粒是什么，故错误。C项，1molH2O中含NA个水分子，1molH2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，结论错误。[答案]C,“物质的量”是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”多少的物理量，这里的粒子是指微观粒子而不是宏观物质，使用时要看清粒子的种类，要明确到底是分子、原子、离子还是质子、中子、电子等。,1．下列说法中正确的是()A．1mol任何物质都含有6.021023个原子B．阿伏加德罗常数就是1mol粒子集体所含的粒子数，0.012kg12C中含有约6.021023个12CC．摩尔是一个基本的物理量D．1mol水中含有2mol氢和1mol氧,解析：构成物质的粒子有原子、分子、离子、电子等，物质不都是由原子构成的，分子同样构成物质，A错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，即为阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数就是1mol粒子集体所含的粒子数，近似为6.021023mol－1，B正确；C项，物质的量是基本的物理量，摩尔是它的单位，C错误；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该指明粒子的种类，选项中表示水的组成时，应为1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，D错误。答案：B,[例2]下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA氯气分子的物质的量是0.5mol,[解析]32gO2为1mol，氧原子数为2NA，A错误；0.5molH2O中原子数为0.53NA，B正确；1molH2O中含有H2O分子数为NA，C正确；0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5mol，D正确。[答案]A,(1)NA指1mol任何粒子的粒子数，一定要明确指的何种粒子，如1molH2O含有的分子数为NA，而原子数目为3NA。(2)涉及稀有气体时注意He、Ne、Ar等为单原子分子。,A项中32gO2所含的质子数和电子数为多少？,提示：都是16NA。,[例3]下列说法正确的是()A．16gO2所含的分子数为6.021023个B．0.5molH2SO4含有的原子数目为3.5NAC．18gH2O中质子的物质的量为1molD．22g物质A中含有的分子数为3.011023，则A的摩尔质量为44g,[答案]B,2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()A．4.0g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAB．2g氢气中含有的原子数为NAC．3.011023个氮分子中含有的原子数为2NAD．17g氨气中含有的电子数为10NA,解析：4.0gCa的物质的量为0.1mol，而1molCa变成Ca2＋时失去2mol电子，4.0gCa应失去0.12mol电子，即为0.2NA，A错误；2g氢气为1molH2，含有2molH，原子个数为2NA，B错误；N2为双原子分子，3.011023个氮分子中所含原子数为23.011023，即NA，C错误；D中17gNH3的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，D项正确。答案：D,[随堂基础巩固],点此进入,[课时跟踪训练],点此进入,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,