2019年秋九年级化学下册 第九单元 溶液 9.2 溶解度 第2课时 溶解度与溶解度曲线课件 新人教版.ppt

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第2课时溶解度与溶解度曲线,一,二,一、固体物质的溶解度1.定义:在一定下,某固体物质在溶剂里达到状态时,所溶解的,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2.溶解度与溶解性的关系:3.溶解度曲线:以纵坐标表示,横坐标表示,画出表示物质的随变化的曲线叫做溶解度曲线。,温度,100g,饱和,质量,可溶,难溶,大于10,0.01~1,溶解度,温度,溶解度,温度,一,二,二、气体物质的溶解度气体物质的溶解度随压强增大而,随温度升高而。,增大,减小,一,二,一、正确理解溶解度概念的四要素1.条件:在一定温度下。影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质,而外因就是温度。如果温度改变,则固体物质的溶解度也会改变,因此只有指明温度时,溶解度才有意义。2.标准:在100g溶剂里。需强调和注意的是,此处100g是溶剂的质量,而不是溶液的质量。3.状态:达到饱和状态。溶解度是比较同一条件下某种物质溶解能力大小的标准,只有达到该条件下溶解的最大值,才可知其溶解度,因此必须要求“达到饱和状态”。4.单位:溶解度是所溶解溶质的质量,常用单位为克,符号为g。,一,二,【例题1】20℃时,氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是()A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为25∶9D.20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液解析：固体的溶解度是指一定温度下,某物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的该物质的质量。以上说法中,A、C、D三项都体现了这一原则,而B项中根据溶解度的定义,应该是100g水中溶解36g氯化钠,形成的饱和溶液是136g,即136g饱和溶液中含氯化钠36g,故B错误。答案：B,一,二,二、溶解度曲线的应用1.判断某种物质在不同温度下的溶解度。2.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。3.判断物质的溶解度随温度变化的趋势。4.如何通过改变温度将不饱和溶液变成饱和溶液。5.如何通过改变温度使饱和溶液中的溶质结晶析出。6.确定混合物分离、提纯的方法。,一,二,【例题2】NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一、图二所示。请回答:,一,二,图三(1)由图一可知,20℃时氯化钠的溶解度为g;50℃时氯化钠的溶解度(填“>”或“<”)硝酸钾的溶解度。(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯,可以使用的结晶方法是。(3)如图三所示,20℃时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入氢氧化钠固体后,石灰水变浑浊,结合图二分析其原因是。,一,二,解析：(1)由图一看出,20℃时,氯化钠的溶解度为36g;50℃时,氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。(2)由于氯化钠的溶解度受温度影响不大,若要提纯氯化钠可采用蒸发结晶法。(3)由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,而氢氧化钠溶于水时放出热量,使氢氧化钙溶液的温度升高,故氢氧化钙晶体析出,溶液变浑浊。答案：(1)36乙>甲B.t3℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等C.若甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂的方法,1,2,3,4,5,6,7,答案,1,2,3,4,5,6,7,6.下表提供了A、B两种物质的溶解度数据,读取信息后回答:,(1)A、B物质都属于(填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”)物质。(2)A、B两物质的溶解度随温度变化趋势的不同是。,1,2,3,4,5,6,7,如下图给出的曲线中,(填曲线编号)与A物质溶解度的变化趋势相符。(3)从A、B两物质的混合物中分离出B物质,一般采用的方法。,答案,1,2,3,4,5,6,7,7.下图是某物质的溶解度曲线,请回答下列问题:(1)这种物质的溶解度随温度的升高而。(2)若该物质的饱和溶液中仍有少量晶体,使其全部溶解的方法是(填一种方法即可)。(3)这种物质在45℃时的溶解度约为g。,答案,