（湖南专用）2019年中考化学复习 专题十七 科学探究题（试卷部分）课件.ppt
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专题十七科学探究题,中考化学(湖南专用),1.(2018湖南娄底,44,12分)某实验小组的同学在学习了铁的冶炼后,想探究炼铁高炉排放出的高炉气体中含有污染环境的气体有哪些,请我们共同参与探究并回答下列问题:【提出问题】高炉气体中含有污染环境的气体是什么?【作出猜想】猜想一:只有CO;猜想二:只有SO2;猜想三:CO和SO2都有;,A组2014-2018年湖南中考题组,好题精练,【查阅资料】二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊(与CO2相似),能使品红溶液褪色,可被酸性高锰酸钾溶液吸收。【实验探究】该实验小组的同学组装了如下装置进行实验。,(1)甲同学在实验中发现A中品红溶液褪色,高炉气体中含有气体,B中酸性高锰酸钾溶液的作用是,C中品红溶液的作用是;(2)乙同学发现C中品红溶液没有褪色,E中澄清石灰水变浑浊,得出高炉气体中含有CO。丙同学认为乙同学的结论不正确,理由是;(3)该实验小组的同学经过讨论后,改进了实验装置,如下图所示。用氢氧化钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液的优点是,写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式。【实验结论】炼铁厂排放的高炉气体中含有有害气体CO和SO2,直接排放到空气中会污染环境,需达标后才能排放。,答案(1)SO2(或二氧化硫)吸收二氧化硫检验二氧化硫是否除尽(2)高炉气体中含有二氧化碳,对一氧化碳的检验造成影响(3)可同时吸收二氧化硫和二氧化碳SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,解析(1)根据“二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊(与CO2相似),能使品红溶液褪色,可被酸性高锰酸钾溶液吸收”可知,甲同学在实验中发现A中品红溶液褪色,说明高炉气体中含有二氧化硫,B中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收二氧化硫,C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被高锰酸钾溶液完全吸收。(2)高炉气体中含有二氧化碳,CO2能使E中的澄清石灰水变浑浊,从而干扰CO的检验。(3)氢氧化钠既能与二氧化碳反应,又能与二氧化硫反应。用氢氧化钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液,能够同时吸收二氧化硫和二氧化碳;SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。,2.(2018湖南长沙,47,12分)在小英家的仓库里,堆放着一袋袋化肥——碳酸氢铵(NH4HCO3)。过了一个夏天,小英发现这种化肥所特有的刺激性气味变得更浓烈了,有些化肥袋里碳酸氢铵变少了。检查发现,变少的化肥包装袋没有密封,化肥也没有撒落在地上,更没有人进过仓库开袋使用。为了探究这些化肥减少的原因,小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末,放在蒸发皿中加热,过一会儿观察到粉末完全消失,同时也闻到了这种刺激性气味。粉末为什么会消失呢?(1)【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?(2)【猜想】①碳酸氢铵在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应,可能产生的物质有氨气和一些氧化物。(3)【查阅资料】①碳酸氢铵属于氮肥,不具有升华的性质,说明上述猜想(填序号)不成立;②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味,极易溶于水,其水溶液显碱性,但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝;③NO2为红棕色气体。NO为无色气体,在空气中易发生反应:2NO+O22NO2。,,(5)【应用】①利用氨气的化学性质,请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论):;②如果你家里有碳酸氢铵化肥,你应该如何保存?。,(4)【实验操作、现象与结论】,答案(3)①(4)(5)①用湿润的红色石蕊试纸接触气体,如果试纸变蓝,则为氨气②密封、阴凉、防潮,解析(3)碳酸氢铵属于氮肥,不具有升华的性质,说明猜想①不成立。(4)实验①中产生强烈的刺激性气味,试管壁上有无色液滴且红色石蕊试纸变蓝,说明分解产物中有NH3和H2O,未见红棕色气体,说明分解产物中没有氮的氧化物。实验②的实验现象是澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成。(5)①实验室检验氨气的方法:用湿润的红色石蕊试纸接触气体,若试纸变蓝,则为氨气;②碳酸氢铵易分解,碳酸氢铵化肥应密封保存于阴凉处。,3.(2017湖南衡阳,33,8分)实验室有一瓶标签破损的溶液A(如图),某组同学将碳酸钠溶液与它进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。探究一A溶液中的溶质是什么?,【提出猜想】该组同学认为A溶液的溶质有两种可能:①CaCl2②【收集资料】CaCl2溶液呈中性。【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:,碳酸钠与其反应的化学方程式为。探究二过滤后滤液中会有哪些溶质?【提出猜想】小明的猜想:NaCl和CaCl2小红的猜想:NaCl你的猜想:【设计实验】请你针对“你的猜想”进行实验:,【反思拓展】为防止标签被腐蚀,倾倒液体时应注意:。,答案(8分)Ca(OH)2溶液不变色Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaClNaCl、Na2CO3取少量过滤溶液于试管中,向其中滴入盐酸有气泡产生标签向着手心,解析探究一:CaCl2溶液呈中性,Ca(OH)2溶液呈碱性,取少量A溶液于试管中,向其中滴加无色酚酞溶液,已知实验结论为猜想①正确,则实验现象为溶液不变色。CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。探究二:若Na2CO3溶液过量,则过滤后的溶液中溶质为NaCl、Na2CO3;取少量过滤溶液于试管中,向其中滴入盐酸,若有气泡产生,则说明Na2CO3过量,溶质为NaCl和Na2CO3。【反思拓展】为防止标签被腐蚀,倾倒液体时标签要向着手心。,4.(2017湖南长沙,47,12分)某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下反应生成的气体产物的成分,提出了如下猜想:a.可能是二氧化碳;b.可能是一氧化碳。并设计如图所示装置进行实验,预期的实验现象及结论如下:Ⅰ.若澄清石灰水变浑浊,则气体为二氧化碳;Ⅱ.若澄清石灰水不变浑浊,则气体为一氧化碳。请你分析并回答:,(1)该同学的猜想是否严谨?请你说明理由。;。(2)设计一个实验,验证(1)中你的理由。请简述你的实验方案。(3)该实验装置存在的缺陷是。(4)反应结束时,停止实验的操作步骤是。(5)实验后发现试管①内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物,清洗试管①的方法是。,答案(1)不严谨气体产物可能是CO和CO2的混合物(2)先将气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,证明气体中有CO2;然后将剩余气体通过足量NaOH溶液和浓H2SO4,再通过灼热的CuO固体,最后通入澄清石灰水中,若固体变红,澄清石灰水变浑浊,说明有CO(3)没有尾气处理装置;若产生的气体为CO和CO2,没有验证CO的装置(4)先将导管移出水面,再熄灭酒精灯(5)先用足量稀盐酸清洗,再用水洗,解析(1)木炭在高温条件下与氧化铜反应可能生成CO2,也可能生成CO,还可能生成CO2和CO的混合气体。(2)在CO2和CO同时存在的情况下要对这两种气体进行检验,一般先检验CO2,然后利用CO的还原性检验CO。实验时为防止CO2对CO的检验造成干扰,应检验CO2后将其除去,再进行CO的检验。(3)CO有毒,故应该在装置的最后加一个尾气处理装置;若产生的气体为CO和CO2,按照题图所示的装置,只能验证气体产物中是否有CO2,不能验证CO是否存在。(4)实验结束时应先将导管从澄清石灰水中移出,再熄灭酒精灯,防止液体倒吸,使试管炸裂。(5)实验后装澄清石灰水的试管内壁上附着的是不溶于水的CaCO3,可先用足量稀盐酸清洗,再用水洗。,易错警示若CO和CO2同时存在,在进行成分验证时一般先检验CO2,为了不对CO的检验造成干扰,需要除去CO2,再对CO进行检验。,5.(2016湖南益阳,24,10分)化学课上同学们观察了老师的演示实验。【演示实验】向盛有少量NaOH溶液的试管中滴加CuSO4溶液。下课后,同学们发现静置后的试管底部是蓝色沉淀,上层是无色溶液,在老师指导下对无色溶液进行实验探究。【提出问题】上层无色溶液中的溶质是什么?【猜想假设】猜想(1)溶质是Na2SO4;猜想(2)溶质是Na2SO4和CuSO4;猜想(3)溶质是Na2SO4和(填化学式)。【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。【讨论交流】经过讨论后,大家一致认为猜想(2)不成立,理由是。,【实验探究】同学们分组进行如下实验探究。,【反思与拓展】经过讨论后,同学们认为还可以滴加其他试剂到上层无色溶液中,也能得到同样的结论。你认为第三组滴加的X溶液可以是(写一种即可)。,答案(每空2分,共10分)NaOH上层溶液为无色,而CuSO4溶液呈蓝色(3)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓石蕊试液(或MgCl2溶液、FeCl3溶液等其他合理答案均给分),解析根据NaOH与CuSO4反应的化学方程式2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓判断反应后溶液中的溶质组成时,除考虑生成物Na2SO4外,还应考虑反应物是否有剩余,故猜想(3)中溶质是Na2SO4和NaOH。CuSO4溶液是蓝色的,而反应后的上层清液呈无色,说明猜想(2)不合理。第一组加酚酞溶液变红说明溶液显碱性,第二组加硫酸铜溶液生成蓝色沉淀说明溶液中有NaOH,故猜想(3)正确。第三组所滴加的X溶液应是与NaOH反应有明显现象的物质,如石蕊试液、MgCl2溶液、FeCl3溶液等。,6.(2016湖南株洲,30,12分)要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分,请你参与华雪同学的探究:【查阅资料】①碳酸亚铁(FeCO3)具有还原性,在空气中灼烧生成铁的氧化物和CO2气体。②FeO是一种黑色粉末,它不稳定,在空气中加热,就迅速被氧化成四氧化三铁,四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。③FeCl2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而FeCl3不能;FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不出现红色。【猜想与假设】猜想1:固体成分是氧化铁;猜想2:固体成分是四氧化三铁;猜想3:。【活动与探究】连接仪器、装好药品如下图所示(加热和固定装置已省略),打开止水夹K,通入氧气,加热玻璃管X。当Y瓶中产生的沉淀不再增加时,停止加热,继续通入氧气至玻璃管冷却。,取玻璃管里的少量固体于试管中,滴加盐酸,微热,固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。,【结论与反思】(1)由上述实验现象可知,FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是,因此,猜想(填“1”“2”或“3”)是正确的。(2)FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为。(3)上述实验(填“a”或“b”)是多余的,因为。【总结与提升】(1)若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的,可能的原因是澄清石灰水的量不足,导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙。碳酸氢钙的化学式为。(2)CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。(3)华雪同学经过反思,觉得该实验设计还存在问题,因为如果在实验b中观察到,就不能确定哪个猜想是正确的。所以华雪同学又对该实验进行了定量探究:取11.6g纯净的碳酸亚铁固体,在空气中高温灼烧至恒重,称得固体质量净减3.6g。通过计算即可确定:FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是。,答案【猜想与假设】固体成分是氧化铁和四氧化三铁【结论与反思】(1)氧化铁1(2)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(3)a氧化铁、四氧化三铁与盐酸反应后的产物中都有氯化铁,滴加KSCN溶液,都变红色【总结与提升】(1)Ca(HCO3)2(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(3)高锰酸钾溶液褪色氧化铁,解析【猜想与假设】根据猜想1、2,可推出猜想3:固体成分是氧化铁和四氧化三铁。【结论与反思】(1)由所给资料可知:FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不出现红色,向甲溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,说明甲溶液中含有FeCl3。FeCl2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而FeCl3不能,向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液的紫红色不消失,说明乙溶液中不含FeCl2,则氯化铁只是氧化铁与稀盐酸反应生成的,故FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是氧化铁,即猜想1是正确的。(2)FeCO3在氧气中高温灼烧生成氧化铁和二氧化碳气体,反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。(3)因为氧化铁、四氧化三铁与盐酸反应都有氯化铁生成,滴加KSCN溶液,都变红色,所以实验a是多余的。【总结与提升】(2)CO2使澄清石灰水变浑浊,是因为CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。(3)FeCl2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而FeCl3不能,如果在实验b中观察到高锰酸钾溶液褪色,说明溶液中含有氯化亚铁,不能确定是否含有氧化铁,就不能确定哪个猜想是正确的。华雪同学,又对该实验进行了定量探究:取11.6g纯净的碳酸亚铁固体,在空气中高温灼烧至恒重,称得固体质量净减3.6g。假设生成的固体为氧化铁,设固体质量净减x。4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2固体减少质量464320464-320=14411.6gx=x=3.6g假设成立,即FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是氧化铁。,7.(2016湖南常德,32,12分)实验探究是科学探究的重要形式,请参与以下探究活动并回答问题:(一)测定空气里氧气的含量(1)A装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置,教材实验所需试剂是水和(填物质名称),实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等份,该操作中一定要使用的仪器是;(2)小华用A装置测定的氧气含量偏低,可能的原因是(任答一点);(3)B装置也可用于测量空气中氧气的含量,其实验原理用化学方程式可表示为;(4)使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是,实验结束移开酒精灯,恢复到室温后读数即可计算出氧气含量,B装置的优点是(任写一点)。,(二)实验异常现象探究在学校实验室开放日,小明用氯化钙、碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液与稀盐酸等药品设计了复分解反应发生条件的验证实验,请参与他的实验过程。【查阅资料】20℃时部分物质的溶解度:NaHCO39.6g;Ca(HCO3)216.6g【实验设计】小明用稀盐酸和上述三种饱和溶液设计出下图所示的四个验证实验,【实验预测】小明依据所学的“复分解反应发生条件”的规律预测,在Ⅰ~Ⅳ四个实验操作中能发生复分解反应的共有(填数字)个;【发现问题】小明在实验Ⅱ的操作中发现产生了白色沉淀X?【提出假设】小明认为X可能是Ca(HCO3)2、、(填化学式)中的一种或几种;【理论计算】小明依据化学反应方程式经理论计算发现,X不可能是Ca(HCO3)2;【实验探究】将实验Ⅱ中的白色沉淀X过滤后,取少量X固体于试管中并加适量水振荡,再滴入几滴酚酞试液,观察到溶液颜色无变化,说明X一定不是(填化学式);另取少量X固体滴加稀盐酸,产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊,则X一定是(填化学式)。【拓展延伸】小明查询得知:高浓度的碳酸氢钠溶液可与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。许多化学反应事实也证实:在不同条件下(如浓度、温度、颗粒物大小等),物质可能体现出不同的化学性质,请举例说明。,答案(一)(1)红磷量筒(或量筒和胶头滴管)(2)装置漏气(或红磷不足、红磷燃烧后未完全冷却即打开止水夹等其他合理答案也可)(3)2Cu+O22CuO(4)使注射器内空气中的氧气与铜充分反应实验不污染环境(或实验测定准确等其他合理答案也可)(二)【实验预测】3【提出假设】Ca(OH)2CaCO3【实验探究】Ca(OH)2CaCO3【拓展延伸】铁丝能在氧气中燃烧却不能在空气中燃烧(其他合理答案也可),解析(一)(1)人教版教材中测定空气里氧气含量的实验中所需试剂是水和红磷,将集气瓶内水面上方空间准确分为五等份应使用量筒和胶头滴管。(2)造成测定氧气含量偏低的原因有:红磷量不足、装置漏气、装置未冷却到室温就打开止水夹等。(3)B装置中的实验原理为2Cu+O22CuO。(4)使用B装置进行实验时,交替推动两个注射器活塞的目的是使氧气与铜丝充分反应;B装置的优点是不污染环境、测量结果精确等。(二)【实验预测】根据已有知识可知,CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl,2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O,HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应,因此四个实验中共有3个能发生复分解反应。【实验探究】滴入酚酞试液不变色,说明X一定不是Ca(OH)2;X固体中滴加稀盐酸会有使澄清石灰水变浑浊的气体生成,故X固体是CaCO3。【拓展延伸】不同条件下,物质会体现不同的化学性质,例如:碳在常温下化学性质稳定,但在高温下却可以和金属氧化物等物质反应;铁丝在空气中不能燃烧,但在氧气中能剧烈燃烧等。,8.(2016湖南娄底,46,12分)某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时,发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时,会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。【提出问题】一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么?【查阅资料】(1)通入少量CO2,反应的化学方程式为:。(2)通入过量CO2,反应的化学方程式为:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。(3)碳酸氢盐都是可溶于水的。BaCO3难溶于水。(4)碳酸氢钠溶液呈碱性。,【提出猜想】(1)溶质为NaOH和Na2CO3(2)溶质为Na2CO3(3)溶质为(填化学式)(4)溶质为NaHCO3【设计实验】,【得出结论】猜想(3)成立。【讨论交流】(1)有同学提出,实验步骤(1)是多余的。你认为该实验设计是否需要?(填“需要”或“不需要”)。(2)同学们又一次把目光投向了教材,发现遇热或压强变小时:Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,纷纷提出,干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似,试写出NaHCO3受热分解的化学方程式:。【反思应用】(1)同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景,心想:如果向澄清的石灰水中不断通入二氧化碳,会看到怎样的现象呢?请你描述一下:。(2)老师投影图片——新化县的梅山龙宫,冷水江市的波月洞,涟源市的藏经洞,双峰县的药王洞……宛如人间仙境的美丽溶洞,竟然是由文中两个简单的化学反应创造?!同学们不禁对大自然的鬼斧神工赞不绝口,纷纷表示“娄底那么大,我想去看看”。,答案【查阅资料】(1)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O【提出猜想】(3)NaHCO3和Na2CO3【设计实验】(2)白色沉淀【讨论交流】(1)不需要(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【反思应用】(1)先变浑浊,后变澄清,解析【查阅资料】少量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。【提出猜想】根据题中信息可知:通入少量CO2生成Na2CO3;通入过量CO2生成NaHCO3,故溶质可能为①NaOH和Na2CO3,②Na2CO3,③NaHCO3和Na2CO3,④NaHCO3。【设计实验】(2)向反应后的溶液中加入过量BaCl2溶液,由猜想(4)不成立推知反应后的溶液中一定含Na2CO3,发生反应Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl,有白色沉淀生成。【讨论交流】(1)氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性,故实验步骤(1)是多余的,不需要该实验设计。(2)NaHCO3不稳定,受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。【反思应用】(1)将少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中,生成不溶于水的碳酸钙沉淀,澄清石灰水变浑浊,继续通入二氧化碳,碳酸钙、二氧化碳和水反应生成溶于水的碳酸氢钙,又形成了澄清溶液。,9.(2015湖南衡阳,33,8分)化学研究性学习小组探究二氧化碳气体能否用排水集气法收集。【猜想】Ⅰ.不能用排水法收集。你认为其理由是;Ⅱ.能够用排水法收集。你认为其理由可能是。【实验】实验一:制取二氧化碳。用石灰石与稀盐酸反应,反应的化学方程式为。分别用向上排空气法和排水集气法收集两瓶气体并分别标注为①和②。实验二:将两瓶气体分别倒立于盛有足量氢氧化钠溶液的玻璃水槽中,一段时间后,①号集气瓶中的溶液的体积约为集气瓶容积的,②号集气瓶中的溶液几乎全充满。该实验中反应的化学方程式为。【结论】由实验一得出的结论是猜想正确;由实验二得出的结论是。,答案【猜想】二氧化碳能溶于水在对人体吸入的空气和呼出的气体的探究时,收集呼出的气体用的是排水法(或二氧化碳在水中的溶解度不大,且溶解速度较慢)【实验】CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O【结论】Ⅱ用排水法收集比用向上排空气法收集的二氧化碳更纯净,解析【猜想】Ⅰ.二氧化碳不能用排水法收集的理由是其能溶于水;Ⅱ.二氧化碳能用排水法收集的理由可能是其在水中的溶解度不大,且溶解速度较慢(或在对人体吸入的空气和呼出的气体的探究时,收集呼出的气体用的是排水法)。【实验】实验一:石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。实验二:二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。【结论】由实验一得出的结论是猜想Ⅱ正确;由实验二可知,用排水法收集比用向上排空气法收集的二氧化碳更纯净。,10.(2015湖南郴州,31,10分)已知:镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(Mg3N2),氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式;(2)a克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为;(用含a的式子表示m的取值范围)(3)某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定,设计如下实验装置。,【查阅资料】Ⅰ.碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物,常用作干燥剂,不与NH3反应。Ⅱ.2NH3+H2SO4(NH4)2SO4Ⅲ.NH3是一种极易溶于水的气体。【实验步骤】①检查装置的气密性;②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g放入锥形瓶中,称量装置C,连接好装置;③关闭活塞K,打开A中分液漏斗活塞,逐滴加入水,至样品恰好完全反应;④打开活塞K,鼓入空气;⑤再次称量装置C,装置C增重0.34g。请回答:(一)装置B的作用是;(二)装置D的作用是;(三)实验步骤④中鼓入空气的目的是;(四)固体混合物中Mg3N2的质量分数为;(五)实验证明此方法测定的结果偏低,可能原因是(写一条)。,答案(1)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑2分(2)
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