中考化学总复习 教材考点梳理 第九单元 溶液试题1

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第九单元　溶液 溶液的形成 1．(2015宜昌)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(D) A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．植物油 2．(2015十堰)(2)餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉，说明洗洁精具有乳化作用。 3．(2016黄冈)化学是以实验为基础的学科，根据实实验二回答下列问题： 实验二 (2)实验二：试管③的现象为固体溶解，形成紫红色(或紫色)溶液；将试管②和④的现象相比较得到的结论是不同的溶质在同种溶剂里溶解性不同(或碘、高锰酸钾在汽油中的溶解性是不同的)。 溶解度和溶解度曲线 4．(2016荆州)要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是(C) ①加入CaO　　　②加入Ca(OH)2 ③升高温度　　　④降低温度 A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④ 5．(2016恩施)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(C) A．a1 ℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2 ℃时仍是饱和溶液 B．甲和乙的溶解度相等 C．a1 ℃时，甲和乙各30 g分别加入100 g水中，均形成饱和溶液 D．a2 ℃时，在100 g水中加入60 g甲，形成不饱和溶液 6．(2015黄石)KCl的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是(C) 温度 溶解度(g) 20 ℃ 34 30 ℃ 37 A.常温下，KCl微溶于水 B．20 ℃时，100 g饱和溶液含有34 g溶质 C．将30 ℃的饱和KCl溶液降温至20 ℃，会有KCl晶体析出 D．相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同 7．(2016黄石)(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请据图回答下列问题： ①t2 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。 ②t3 ℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t2 ℃，丙(填“甲”“乙”或“丙”)变为不饱和溶液。 ③t1 ℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液的溶质的质量分数由大到小的关系为丙＞乙＞甲。 8．(2015武汉)NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。 表1　NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度(S/g) t/℃ NaOH Na2CO3 NaCl 0 42 7.1 35.7 10 51 12.2 35.8 20 109 21.8 36.0 30 119 39.7 36.3 表2　常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇的溶解度(S/g) NaOH Na2CO3 NaCl 17.3 ＜0.01 0.1 根据表1和表2提供的数据回答下列问题： (1)NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大(填“增大”或“减小”)； (2)20 ℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%(计算结果精确到0.1%)； (3)为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象溶液变浑浊，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小。 溶质质量分数的计算 9．(2016咸宁)化学与生活密切相关。请回答下列问题。 (4)生产中需要用15 kg质量分数为16%的氯化钠溶液选种，需要氯化钠的质量是2.4 kg。 10．(2015鄂州)取四份20 ℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是(D) A．保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大 B．保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大 C．保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大 D．降温至10 ℃时，硝酸钾的溶解度减小 11．(2015襄阳)0.2%～0.5%的过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。 (1)过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为2∶4∶3； (2)欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1 000 g，需用20%的过氧乙酸溶液20 g。 12．(2016黄石)取8.0 g铝土矿(主要成分是Al2O3)，溶于128.4 g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应。经过滤、干燥后，得到滤渣2.9 g(假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于盐酸)。 (1)求铝土矿的纯度63.75%。 (2)求所得溶液的溶质的质量分数(写出计算过程)。 解：设生成的氯化铝的质量为x。 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 102 267 8.0 g－2.9 g x ＝　x＝13.35 g 所得溶液的溶质的质量分数是： 100%＝10% 答：所得溶液的溶质的质量分数是10%。 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 13．(2014随州)(2)现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，不能用来完成下列②③(填序号)实验。 ①制取氢气　②粗盐提纯 ③配制100 g10%的NaCl溶液 整合集训 一、选择题 1．(2016郴州)溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是(B) A．均一稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂去油污是乳化现象 C．豆浆、牛奶都是溶液 D．溶液都是无色的 2．(2016云南)下列溶液中，溶剂不是水的是(C) A．蔗糖溶液 B．生理盐水 C．碘的酒精溶液 D．稀盐酸 3．(2016贺州)在做《溶液的形成》这一课的演示实验时，老师先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5 mL 的水，接下来的操作正确的(C) 4．(2016杭州)一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比(D) A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变 C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小 5．(2016长沙)将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为(A) A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 6．(2015咸宁)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(B) A．甲物质的溶解度是20 g B．将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法 C．t2 ℃时，等质量水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是乙＞甲＞丙 D．t3 ℃时，甲、乙、丙三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲＞乙＞丙 7．(2016娄底)下表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度。有关说法不正确的是(A) 温度/C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大 B．两种物质溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间 C．20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g D．60 ℃时，将11 gKNO3加入10 g水中成分溶解，溶液刚好饱和 8．(2016常德)某同学欲配制50 g 5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是(C) A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液 B．用500 mL的烧杯量取所需要的水 C．用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5 g D．氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度 9．(2015随州)20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 ℃时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3。请结合图示判断，下列说法错误的是(C) A．P点表示30 ℃时甲、乙两物质的溶解度相等 B．图3中N表示的是乙的溶解度曲线 C．图1中甲一定是饱和溶液，乙一定是不饱和溶液 D．图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数一定相等 二、填空与简答题 10．(2016宜昌) 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题： (1)80 ℃时，甲物质的溶解度是50_g。 (2)t2 ℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，溶质质量分数不变的是丙。 (3)t2 ℃时，把20 g 乙物质加到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是65g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是蒸发结晶。 11．(2016广州)硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制 49 g 质量分数为 20%的硫酸。 (1)经计算，所用水的的质量为39g，所需 98%的浓硫酸的体积为_5.4 mL。 (2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 AD(填选项)。 A．10 mL 量筒 B．100 mL 烧杯 C．100 mL 量筒 D．胶头滴管 (3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%的小苏打溶液。 12．(2015十堰)如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。 (1)t2 ℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是C。 (2)t1 ℃时，将30 g B物质投入100 g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)下列说法正确的是BC。 A．t2 ℃时，将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)，降温至t1 ℃，析出的晶体含有A和C B．t2 ℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C C．从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现 D．t1 ℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器 (4)如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。请解释原因镁与盐酸反应放出热量导致温度升高，C的溶解度减小。 13．(2016荆州)图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如下图所示。 请回答下列问题： (1)这三种物质的溶液中，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是B。 (2)在t2 ℃时，将质量均为25 g的上述三种物质分别加入到100 g水中，不能形成饱和溶液的是A、B。 (3)在t1 ℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10 g水后再冷却到t1 ℃，它们析出的晶体的质量分别分别为m(A)、m(B)和m(C)，则三者的大小关系为m(B)＞m(A)＝m(C)或m(B)＞m(C)＝m(A)。 (4)将t2 ℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数分别为ω(A)、ω(B)和ω(C)，则三者从大到小的顺序是ω(B)＞ω(A)＞ω(C)。 14．(2016白银)某化学兴趣小组欲测定某铁粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算： (1)混合物中铁的质量； (2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数； (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g需要水多少克？ 解：(1) 由图可知，滤渣4.4 g为碳，故铁的质量为10 g－4.4 g＝5.6 g (2)设该稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe ＋ H2SO4===FeSO4 ＋ H2↑ 56 98 5．6 g x ＝　x＝9.8 g 稀硫酸中溶质的质量分数为100%＝19.6% (3)设需要浓硫酸的质量为y，则 98%y＝200 g19.6% y＝40 g 需要水的质量：200 g―40 g＝160 g