《高三化学（第01期）好题速递分项解析汇编 专题09 化学反应中的能量变化 基本理论应用（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学（第01期）好题速递分项解析汇编 专题09 化学反应中的能量变化 基本理论应用（含解析）（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
专题09 化学反应中的能量变化 基本理论应用
1．【2016届北京朝阳一模】N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅳ中NH3与H2生成NH3
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D．
【答案】C
【解析】
考点：考查化学反应与键能及反应热的关系的判断的知识。
2．【2016届郴州一模】下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是
A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJmol-1
B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少
C．根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2 -E3
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
【答案】D
【解析】
试题分析：A、甲烷的燃烧热是指1摩尔甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出的热量，热化学方程式中水的状态错误，不选A；B、液态水的能量比气态水的少，所以反应生成液态水放出的热量多，错误，不选B；C、从图分析，反应为放热反应，放出的热量为E1-E3，错误，不选C；D、反应的焓变与反应条件无关，正确，选D。
考点：燃烧热，热化学方程式的书写，反应热的计算
3．【2016届江苏苏北四市一模】H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是()
A．氧元素的单质存在同素异形体 B．微粒半径：O2-> S2-
C．还原性：H2S
0
D．常温下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水电离的c(H+)=1.010-2mol/L
【答案】C
【解析】
考点：考查溶度积的影响因素，反应焓变的判断。
6．【2016届泰安一模】下列说法正确的是
A．反应A(g)2B(g)△H，若正反应的活化能为Ea kJmol-1，逆反应的活化能为Eb kJmol-1，则△H =-(Ea-Eb)kJmol-1
B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20％
C．将浓度为0.1 molL-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大。
D．将0.2 molL-1的CH3COOH溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
考点：关于由活化能求得反应焓变的计算以及溶液中离子浓度关系的判断。
7．【百强校2016届西安第四次月考】NH3是重要的化工原料，已知: N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+a kJ/mol ①
4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-b kJ/mol ②
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=-c kJ/mol ③
则N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的 ΔH 是
A．(a+0.5b-1.5c)kJ/mol B．(a-2.5b+1.5c )kJ/mol C．(2a+3b-2c)kJ/mol D．(2c+b-a)kJ/mol
【答案】A
【解析】
试题分析：①+③3/2-②1/2，整理可得：N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH=(a-+0.5b-1.5c)kJ/mol，故选项A正确。
考点：考查盖斯定律的应用的知识。
8.【百强校2016届六安一中第五次月考】设NA为阿伏加德罗常数的值，对反应：
①CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-a kJ/mol
②CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(g) △H2=-b kJ/mol
（a 、b均为正值），其他数据如表所示：
化学键
C=O
O=O
C—H
O—H
键能/kJmol－1
798
x
413
463
下列说法正确的是
A．H2O(g) = H2O(l) △S＜0，△H=（a-b）kJ/mol
B．当有4NA个 C—H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ
C．x=(1796-b)/2
D．利用反应①设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4g
【答案】C
【解析】
考点：考查盖斯定律的应用，原电池的工作原理，反应热与键能的关系等知识。
9．【百强校2016届六安一中第五次月考】CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒，、为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和 CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示，则用SO2除去CO的热化学方程式为
A．SO2(g) + 2CO(g)=== S(s)+ 2CO2(g) △H=-（2b-a）kJmol－1
B．SO2(g) + 2CO(g)=== S(s)+ 2CO2(g) △H=-（b-a）kJmol－1
C．SO2(g) + 2CO(g)=== S(s)+ 2CO2(g) △H=（2b-a）kJmol－1
D．SO2(g) + 2CO(g)=== S(s)+ 2CO2(g) △H=-（2b+a）kJmol－1
【答案】A
【解析】
考点：考查热化学方程式的书写。
10．【百强校2016届六安一中第五次月考】关于下列四个图像的说法中正确的是
A．图①表示可逆反应A2(g) + B2(g) C(g)的△H1大于0
B．图②是电解氯化钠稀溶液的电解池，其中阴、阳极产生气体的体积之比一定为1:1
C．图③表示可逆反应A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g)的△H小于0
D．图④表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g）+ D(s）的影响，乙曲线对应的压强大
【答案】C
【解析】
试题分析：A.由图像可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，所以该反应是放热反应，则△H1小于0，A项错误；B.电解氯化钠的稀溶液，先生成氢气和氯气，若NaCl电解完，继续通电，则阴、阳极的气体分别是氢气和氧气，其体积之比是2︰1，B项错误；C.图③中温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，△H小于0，C项正确；D.该反应是体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的含量降低，D项错误；答案选C。
考点：考查化学图像的分析与判断，
11．【百强校2016届哈师大附中12月月考】已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A．－69.4 kJ/mol B．－45.2 kJ/mol
C．＋69.4 kJ/mol D．＋45.2 kJ/mol
【答案】D
【解析】
考点：考查反应热的计算
12．【百强校2016届东北育才学校上学期第三次模拟】下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图Ⅱ表示常温下，0.100mol／LNaOH溶液滴定10.00mL、0.200mol／LHCl溶液所得到的滴定曲线
C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程，醋酸溶液电离程度：c＜a＜b
D．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a
【答案】D
【解析】
试题分析：A、反应物的能量高于生成物的能量，为放热反应，错误，不选A；B、0.200mol/L的盐酸的pH不是1，错误，不选B；C、醋酸加水稀释，浓度越小电离程度越大，错误，不选C；D、反应中增加一氧化碳的量，可以提高二氧化氮的转化率，正确，选D。
考点：催化剂对反应热和焓变的影响，酸碱中和滴定，弱电解质的电离平衡移动，化学平衡移动
13．【百强校2016届上杭县第一12月月考】化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A．N2(g)+3H2(g)═2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol
B．N2(g)+3H2(g)═2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol
C．1/2N2(g)+ 3/2H2(g)═NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol
D．1/2N2(g)+ 3/2H2(g)═NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol
【答案】A
【解析】
考点：考查热化学方程式的书写
14．【百强校2016届静海一中12月月考】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
【答案】B
【解析】
试题分析：A、石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源，没有涉及化学反应，错误；B、盖斯定律是和起始状态、终了状态物质的能量有关，与变化过程无关，可以计算难以测定的反应的焓变，正确；C、水蒸气变为液态水只是物质状态变化而不涉及化学反应，错误；D、依据盖斯定律分析可知，反应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关，与变化过程，反应条件无关，错误。
考点：化学反应与能量
15．【百强校2016届静海一中12月月考】常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
H－H
F－F
H－F
H－Cl
H－I
E(kJmol -1 )
436
157
568
432
298
A．432 kJmol -1＞E(H－Br)＞298 kJmol -1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJmol -1
D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJmol -1
【答案】D
【解析】
考点：本题考查化学反应的热效应。
16．【百强校2016届北京十一学校12月月考】下列装置中，将电能转化为化学能的是
A．火力发电
B．硅太阳能电池
C．用手机打电话
D． 用食盐水自制消毒液
【答案】D
【解析】
试题分析：A．火力发电是将化学能转化成电能，故A错误；B．硅太阳能电池是将光能转化为电能，故B错误；C．用手机打电话是将电能转化为声能，故C错误；D．用食盐水自制消毒液是将电能转化为化学能，故D正确；故选D。
考点：考查了化学反应中的能量转化的相关知识。
17．【百强校•2016届遵义航天高级第七次月考】关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是
A．H2 (g)+X2(g)=2H(g)+2X(g) △H2＜0
B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3
C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多
D．Cl2，Br2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1，K2，则K1 >K2
【答案】D
【解析】
【考点定位】考查反应热和焓变、盖斯定律
【名师点晴】盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关；盖斯定律的基本使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”，平时要多练习，才能熟能生巧。
18．【百强校•2016届清江2月月考】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：
下列说法正确的是
A．由图1可知：△H1=△H+△H2
B．由图2可知△H =-226 kJ/mol
C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
【答案】B
【解析】
考点：考查了反应热和焓变、盖斯定律的相关知识。
19．【百强校•2016届中卫市第一下学期第一次月考】下列说法正确的是( )
A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol-1，则H2O(g)H2O(l)的△H=40.69kJ•mol-1
B．常温下，在0.10mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小
C．已知：
共价键
C-C
C=C
C-H
H-H
键能/kJ•mol-1
348
610
413
436
则反应的焓变为△H=(4348+3610+8413)+3436-(7348+ 14413)]kJ•mol-1 =-384kJ•mol-1
D．已知MgCO3的Ksp=6.8210-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)•c(CO32-)=6.8210-6
【答案】B
【解析】
考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡；键能、键长、键角及其应用；热化学方程式；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的相关知识。
20. 【百强校•2016届牡丹江市第一高级期末】己知：
下列推断正确的是
A．若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为
B．反应
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则
D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则
【答案】
【解析】
考点：反应的热效应
高三化学（第01期）好题速递分项解析汇编 专题09 化学反应中的能量变化 基本理论应用（含解析）
装配图网所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
链接地址：https://www.zhuangpeitu.com/p-11780843.html