高三化学（第01期）好题速递分项解析汇编 专题12 化学反应速率、化学平衡（含解析）

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选择题：专题十二 化学反应速率、化学平衡 1．【安徽屯溪一中2016届第二次月考】汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 （ ） A．温度T下，该反应的平衡常数K= B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜0 【答案】A 考点：考查化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡常数的计算。 2．【海南华侨中学2016届第一次】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0 T1温度下的部分实验数据为 t/s 0 500 1000 1500 C(N2O5)mol/L 5．00 3．52 2．50 2．50 下列说法不正确的是（ ） A．500s内N2O5分解速率为2．9610-3 mol/(Ls) B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50% C．T1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1 >T2 D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C(N2O5) ＞5．00mol/L 【答案】D 【考点定位】本题考查了化学反应速率、化学平衡常数的计算及外界条件对化学平衡移动的影响的知识。 【名师点晴】化学反应速率和化学平衡移动原理是化学的重要理论。化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度增加来表示化学反应进行快慢程度的物理量；影响的外界因素有浓度、温度、压强、催化剂等，固体和纯液体的浓度不变，化学平衡研究对象是可逆反应，反应进行的最大程度是反应达到平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，具有逆、等、动、定、变五个特征。当外界条件发生改变时平衡发生移动，化学平衡常数反映了反应转化的程度，它只与温度有关，化学平衡发生移动，化学平衡常数不一定发生改变，要应用平衡移动原理分析外界条件对化学平衡移动的影响。 3．【湖北孝感高中2016届10月月考】硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应： ① 4NH3 (g) ＋ 5O2 (g) 4NO (g) ＋ 6H2O (g) △H ＝ －9072kJmol－1 K＝1.11026 ② 4NH3 (g) ＋ 4O2 (g) 2N2O (g) ＋ 6H2O (g) △H＝－1104.9kJmol－1 K＝4.41028 ③ 4NH3 (g) ＋ 3O2 (g) 2N2 (g) ＋ 6H2O (g) △H＝－1269.02kJmol－1 K＝7.11034 其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（ 　） A．增大O2浓度 B．使用合适的催化剂 C．减小压强 D．降低温度 【答案】B 考点：考查反应速率与化学平衡移动 4．【广西柳铁一中2016届10月月考】某绝热恒容容器中充入2mol/L NO2，发生反应2NO2N2O4 △H=﹣56.9kJ/mol下列分析不正确的是（ ） A． 5s时NO2的转化率为75% B． 0﹣3s时v（NO2）增大是由于体系温度升高 C． 3s时化学反应处于平衡状态 D． 9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大 【答案】C 【解析】 试题分析：A、分析图象5s二氧化氮变化浓度＝2mol/L－0.5mol/L＝1.5mol/L，所以5s时NO2的转化率为100%＝75%，A正确；B、依据反应是放热反应，在绝热恒容容器中，反应进行热量升高，反应速率增大，随反应进行二氧化氮浓度减小，反应为达到平衡，0－3s时v（NO2）增大是由于体系温度升高，B正确；C、3s时二氧化氮反应速率最大，但随时间变化，速率减小，在7s后二氧化氮浓度不变是平衡状态，3s此时不是平衡状态，C错误；D、9s时反应达到平衡状态，加入N2O4，平衡逆向进行，反应热量降低，平衡向放热分析进行，平衡常数增大，9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大，D正确，答案选C。 考点：考查可逆反应有关计算及平衡状态判断 5．【宁夏银川二中2016届第三次月考】COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) ΔH>0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④扩大容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 【答案】B 【考点定位】本题主要是考查外界条件对平衡状态的影响 【名师点晴】化学平衡移动方向的判断 浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况 （1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。 （2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。 （3）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。 （4）对于反应前后气体分子数无变化的反应，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 （5）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，c(N2)＝0.1 molL－1、c(H2)＝0.3 molL－1、c(NH3)＝0.2 molL－1，当浓度同时增大一倍时，即让c(N2)＝0.2 molL－1、c(H2)＝0.6 molL－1、c(NH3)＝0.4 molL－1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 （6）“惰性气体”对化学平衡的影响： ①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。 ②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。 6．【宁夏银川二中2016届第三次月考】在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．P1>P2>P3>P4 B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大 C．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应 D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数 【答案】B 【考点定位】本题主要是考查外界条件对平衡状态的影响 【名师点晴】化学平衡图像题的解题技巧 （1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。 （2）先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 （3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。 （4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 7．【四川成都七中2016届上期中】在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ） A．Q点时，Y的转化率最大 B．升高温度，平衡常数增大 C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 【答案】A 考点：考查平衡常数与温度的关系、温度对化学平衡的影响、等效平衡等知识 8．【浙江宁波效实中学2016届上期中】在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ） A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小 B．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c( Cl-)＋c(ClO- ) D．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动 【答案】B 【解析】 试题分析：在氯水中有氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应为可逆反应。A、通入氯气，因为是饱和溶液，平衡不影响，错误，不选A；B、加入碳酸钠，和盐酸反应，使平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液的pH增大，正确，选B；C、加入氢氧化钠，反应生成氯化钠和次氯酸钠，可能还有剩余的盐酸和次氯酸，所以成为，不选C；D、加入水，酸的浓度减小，水的电离平衡正向移动，错误，不选D。 考点：氯水的性质，平衡移动 9．【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（ ） A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0．01 molL－1s－1 B．在2 s时，体系内压强为反应前的1．1倍　　　　 C．平衡时，体系内含N2O4 0．25 mol D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率 【答案】B 【考点定位】考查化学反应速率的计算，化学平衡状态，影响化学平衡的因素等知识。 【名师点睛】该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。对于化学平衡及化学反应速率的计算，明确信息中的压强关系及不同时间混合体系中各物质的物质的量的关系是解答的关键，并熟悉化学反应速率的计算式及影响化学平衡移动的因素即可解答。 10．【山东济南外国语2016届上期中】下列有关平衡常数的说法中，正确的是（　　） A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B．反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大 C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．平衡常数为的反应，化学方程式为CO2+H2CO+H2O 【答案】D 【考点定位】考查化学平衡的概念与影响因素 【名师点晴】明确化学平衡K的含义并能用平衡常数表达式准确表述是解本题关键，知道K值大小的影响因素，知道所有的平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，化学平衡常数表达式中不含固体和纯液体，为易错点，要能灵活运用平衡常数增大的过程是平衡正移动的过程，再结合影响平衡的因素即可准确分析，正确率也会明显提高。 11．【山东滕州一中2016届10月月考】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A． B． C．H2O2溶液 MnO2 D．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 【答案】C 【解析】 试题分析：A、温度改变，平衡移动，平衡常数改变，正确，不选A；B、氨水浓度不同，电离程度不同，溶液的pH不变，正确不选B；C、过氧化氢中加入二氧化锰，二氧化锰做催化剂，平衡不移动，不能用平衡移动解释，错误，选C；D、打开汽水瓶，压强减小，气体溶解平衡移动，气体冒出，正确，不选D。 考点： 化学平衡移动的影响因素 【名师点睛】若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下： 1、浓度：增大反应物的浓度，反应正向移动。 减小反应物的浓度，反应逆向移动。 2、压强： （1）反应前后气体体积改变的反应。增大压强，反应向气体体积减小反应移动。减小压强，反应向气体体积增大方向移动。 （2）反应前后气体体积不变的反应。增大压强或减小压强，平衡不移动。 3、温度：升温，平衡向吸热反应方向移动。降温，平衡向放热方向移动。 4、催化剂：使用催化剂，改变反应速率，但平衡不移动。 12．【山东枣庄八中2016届10月月考】下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是(　 　) A、反应的活化能越大，反应速率越快 B、一般认为沉淀离子浓度小于1.010-5molL-1时，则认为已经沉淀完全 C、由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀 D．不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液 【答案】B 考点： 难溶电解质的溶度积的应用，酸碱指示剂的应用 14．【山东枣庄三中2016届10月月考】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A．①是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，曲线a是使用催化剂的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2 【答案】C 考点：考查化学平衡图像。 15．【黑龙江哈六中2016届上期中】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2 （g）△H=-373．2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是（ ） A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 【答案】B 【解析】 试题分析：A、催化剂不能改变平衡状态，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，NO转化率降低，A错误；B、催化剂不能改变平衡状态，正反应体积减小，增大压强平衡向正反应方向进行，NO转化率增大，B增强；C、正反应放热，升高温度同时充入N2[平衡向逆反应方向进行，NO转化率降低，C错误；D、降低温度同时增大压强平衡向正反应方向进行，但反应速率不一定增大，D错误，答案选B。 考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响 36.【黑龙江哈六中2016届上期中】维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的A(g)B(g)＋C(g)反应。已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为(用α等符号表示)。 A． nα2/(1 -α) V B．nα2/(1 –α2) V C．nα2/(1+α2) V D．nα2/(1 +α) 2V 【答案】B 【解析】 试题分析： A(g)B(g)＋C(g) 起始量（mol） n 0 0 转化量（mol） na na na 平衡量（mol） n-na na na 压强不变，则平衡时容器的容积是（1－a）V，所以该温度下的平衡常数是 ，答案选B。 考点：考查平衡常数计算 16．【黑龙江哈六中2016届上期中】已知：在一定温度下，H2(g) + I2(g) 2 HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为 A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K22 【答案】D 考点：考查化学平衡常数计算 17．【黑龙江哈六中2016届上期中】在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g） C(g）+3D(g），现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 molL—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 molL—1 和6 molL—1 ，以下叙述正确的是 A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率 B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强 C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同 D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同 【答案】C 【考点定位】本题主要是考查等效平衡应用 【名师点晴】化学平衡计算中3种方法思想 ①等价转化思想：化学平衡状态的建立与反应途径无关，即无论可逆反应是从正方向开始，还是从逆方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入物质的物质的量相等，则可达到等效平衡状态。 ②放大缩小思想：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。 ③大于零思想：对于可逆反应，无论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。 18．【重庆巴蜀中学2016届上期中】将4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：：2A（g）+B（g）2C（g），△H<0；反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法中正确的是（　　） A．2s后物质A的转化率为70% B．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K减小 C．达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高 D．当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态 【答案】B 【解析】 试题分析：A．2s后C的浓度为0.6mol/L，可知C的变化物质的量为0.6mol/L2L＝1.2mol，则A的变化量为1.2mol，物质A的转化率为1.2mol /4mol100%=30%，A错误；B．此反应正方向为放热反应，达到平衡状态时，升高温度，化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K减小，B正确；C．达到平衡状态时，增加A物质的量，平衡正向移动， B转化率提高，A的转化率降低，C错误；D．当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应不一定是平衡状态，D错误；答案为B。 考点：化学平衡及影响平衡的因素，涉及转化率与反应速率的计算。 19．【黑龙江牡丹江一中2016届10月月考】下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ） A．混合物中各组分的浓度改变　　　B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变　　　D．混合体系的压强发生改变 【答案】C 考点： 化学平衡状态的判断 【名师点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。 一、直接标志：正反应速率=逆反应速率 注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。 二、间接标志 1、各物质的浓度不变。 2.、各物质的百分含量不变。 3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。 4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。 5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。 6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。 20．【黑龙江牡丹江一中2016届10月月考】过程的自发性的作用是（ ） A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 【答案】A 【解析】 试题分析：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程中发生速率，也无法判断反应过程中的热效应，选A。 考点： 焓变和熵变 21．【吉林实验中学2016届第三次模拟】298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) △H=-akJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol，n(N2O4)=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是（ ） N2O4 A．v(正)>v(逆) B．v(正)0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 C(N2O5)/mol/L 0.50 0.35 0.25 0.25 下列说法中错误的是（ ） A．500s时O2的浓度为0.075mol/L B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小 C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度 D．1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol/L5.00mol/L，D项错误；答案选D。 考点：考查影响化学反应速率的因素，化学平衡的有关计算，化学平衡常数等知识。 25．【浙江舟山中学2016届上期中】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ） A B C D 0～3s内，反应速率v(O3)＝0.2molL－1s－1 降低温度，平衡常数增大 t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) 【答案】B 【考点定位】考查图像方法在化学反应速率和化学平衡移动的作用的知识。 【名师点睛】图像方法在化学反应速率、化学平衡移动中经常应用。化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加表示化学反应进行的快慢程度的物理量。用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于方程式中该物质的化学计量数的比。若反应物的能量大于生成物的能量，则反应是放热反应，反之反应是吸热反应；外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响中，只有催化剂可以改变反应速率而不能使化学平衡发生移动，其他条件对反应速率和化学平衡都会产生影响。可以根据平衡移动原理分析平衡移动方向及物质的转化率和平衡含量的高低。 26．【浙江舟山中学2016届上期中】一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A．该反应的逆反应为放热反应 B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．达到平衡时，容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同 D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行 【答案】D 考点：考查外界条件对可逆反应的平衡移动的影响的知识。 27．【浙江舟山中学2016届上期中】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 【答案】B 考点：考查化学平衡移动、化学平衡常数的计算的知识。