高中化学 模块模拟试题1 新人教版选修41

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模块模拟试题1 (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)　 1．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1,则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（　　）A．+519.4 kJ•mol﹣1 B．+259.7 kJ•mol﹣1 C．﹣259.7 kJ•mol﹣1D．﹣519.4 kJ•mol﹣l 2．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（　　） A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应 B．负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32—+7H2O C．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变 D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大 3．向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（　　） ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L﹣1⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变． A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④ 4．下列溶液，一定呈中性的是（　　） A．c（H+）=110﹣7mol/L的溶液 B．pH=pOH 的溶液 C．pH=14﹣pOH 的溶液 D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 5．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是（　　） A．反应的化学方程式为7Y⇌3X B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C．t2时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等 D．t3时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率 6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　） A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3﹣ B．Kw/c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣ C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣ D．由水电离产生的c （OH﹣）=110﹣14 mol•L﹣1溶液：K+ Na+ Cl﹣ HCO3﹣ 7.下列说法正确的是（　　） A．氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质 B．已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4⇌2H++C2O42﹣ C．若反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0 D．工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率 8．对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（　　） A．升高温度，平衡正移 B．使用催化剂，D的百分含量增加 C．m＜p+q D．B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 9．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（　　） A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等 B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应 C．当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.2041023 D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣ 10．在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（　　） A．x的值为2 B．A的转化率为60% C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为25% 11．将0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　） A．溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小 B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 12．固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡，则部分AgCl转化为AgI，原因是（　　） A．AgI比AgCl稳定 B．碘氧化性比氯弱 C．I﹣的还原性比Cl﹣强 D．溶度积Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） 13．在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）⇌n C（g）的反应体系中，C的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（　　） A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3 C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3 14．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（　　） A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 15．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（　　） A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 三、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16． （1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　　　　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）溶液中C（Na+）　　　　　　C（CH3COO‾）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　　　　　，溶液中c（Na+）　　　　　　c（CH3COO﹣）。 （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈　　　　　　，醋酸体积　　　　　　氢氧化钠溶液体积。 （4）氯化铝水溶液呈　　　　　　性，原因是（用离子方程式表示）：　　　　　　．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　。 （5）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　　　　　　。 17．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题： （1）锥形瓶中的溶液从　　　　　　色变为　　　　　　色时，停止滴定． （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　　　　　； A．滴定管内液面的变化 　B．锥形瓶内溶液颜色的变化 （3）该小组在步骤①中的错误是　　　　　　，由此造成的测定结果　　　　　　 （填偏高、偏低或无影响）； （4）步骤②缺少的操作是　　　　　　； （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为　　　　　　mL； （6）根据如表数据： 滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 4.00 24.10 请计算待测烧碱溶液的浓度为　　　　　　 mol/L。 18．一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答： （1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：　　　　　　。 （2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：　　　　mol•L﹣1•s﹣1。 （3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：　　　　　　。 （4）t1时，正反应速率　　　　　　（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率。 （5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向　　　　　　 移动 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）。 （6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色　　　　　　（填“变深”、“变浅”或“不变”）。 19． 如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O （1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是　　　　　　装置，乙池是　　　　　　装置。 （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是　　　　　　，B（石墨）电极的名称是　　　　　　。 （3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是　　　　　　，A（Fe）电极的电极反应式为　　　　　　。 （4）乙池中反应的化学方程式为　　　　　　。 20．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题： （1）X、Y的元素符号依次为　　　　　　、　　　　　　； （2）Q的元素符号是　　　　　　，它属于第　　　　　　周期，它的核外电子排布式为　　　　　　，在形成化合物时它的最高化合价为　　　　　　． 22．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，据此回答以下问题： （1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　。②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越　　　　　　。 （2）某温度下，若把10mol N2与30mol H2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=　　　　　　（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　（填字母）。 a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变 c．v正（N2）=2v逆（NH3）d．混合气体中c（NH3）不变 （3）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）　　　　　　。 答案与解析 选择题 题号 答案 解析 1 C 已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1 ②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1。根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣519.4kJ•mol﹣1，即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1 2 C 3 B ①C的浓度变化为0.6mol/L，所以v（C）==0.3mol/（L•S），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.3mol/（L•S）=0.2mol/（L•S），故①正确；②由①知，v（C）=0.3mol/（L•S），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（C）=0.3mol/（L•S）=0.1mol/（L•S），故②错误；③A、B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2：1，平衡时物质A与B的转化率相等，故③正确；④△c（C）=0.6mol/L，根据2A（g）+B（g）⇌3C（g）可知，△c（B）=△c（C）=0.6mol/L=0.2mol/L，所以B平衡浓度为﹣0.2mol/L=0.3mol/L，故④错误；⑤原平衡与开始加入3molC是等效的，在原平衡状态加入1molC，可以等效为开始加入4molC，该反应反应前后气体的物质的量变化，在恒温恒容体积下，压强增大，不影响平衡移动，加入3molC与加入4molC所到达的平衡状态相同，所以向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变，故⑤正确。所以①③⑤正确 4 B A．常温下，水的离子积Kw=110﹣14，所以，c（H+）＜110﹣7mol/L，溶液呈酸性；c（H+）=110﹣7mol/L，溶液呈中性；c（H+）＞110﹣7mol/L，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当c（H+）=110﹣6mol/L时溶液呈中性，当c（H+）=110﹣7mol/L时溶液呈碱性，该选项中c（H+）=110﹣7mol/L的溶液，也可能显碱性，故A错误；B．溶液中当C（H+）=C（OH﹣）时，溶液一定呈中性，pH=﹣lg〔H+〕，pOH=﹣lg〔OH﹣），pH=pOH，故B正确；C．pH=14﹣pOH，pH+pOH=14，根据 pH=﹣lg〔H+〕，pOH=﹣lg〔OH﹣），可知：c（H+）c（OH﹣）=110﹣14，当c（H+）=110﹣6mol/L，c（OH﹣）=110﹣8mol/L，符合条件，但c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，故C错误；D．由等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成乙酸钠和水，乙酸钠是弱酸强碱盐水解而使溶液呈碱性，故D错误 5 C A．达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为：10mol﹣3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为：5mol﹣2mol=3mol，反应的化学方程式为：7Y⇌3X，故A正确；B．t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则Y的浓度是X浓度的1.5倍，故B正确；C．由图可知，t3时得到平衡状态，则t2时反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D、由图可知t3时，各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故D正确 6 B A．使酚酞呈红色的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、Al3+，故A错误；B．Kw/c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c （OH﹣）=110﹣14 mol•L﹣1溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D错误 7 C A．强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，与溶液导电性没有必然关系；B．草酸为二元弱酸，在溶液中部分电离，主要以第一步为主，其电离方程式分步书写；C．不能自发进行的反应△H﹣T△S＞0；D．工业合成氨温度控制在500℃，主要是考虑催化剂的催化活性及反应速率 8 C A、由图Ⅰ根据先拐先平数值大可知，T2＞T1，升高温度，D的含量减小，平衡逆向移动，故A错误；B、催化剂对化学平衡无影响，不会使D%有所增加，故B错误；C、由图Ⅱ根据先拐先平数值大可知，P2＞P1，增大压强，D的含量减小，平衡逆向移动，故m＜p+q，故C正确；D．B的颗粒越小，接触面积越大，可以加快化学反应速率，但对化学平衡不产生影响，故D错误 9 B A．当该电池消耗1mol锌时，转移2mol电子，CH4燃料电池电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，可知消耗0.25mol甲烷，故A正确；B．反应中Mn元素化合价降低，被还原，故B错误；C．Zn元素化合价由0价变化为+2价，则当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子数为0.2mol，个数约为1.2041023，故C正确；D．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣，故D正确 10 D C的平衡浓度为0.4mol/L，则平衡时生成C的物质的量为1L0.4mol/L=0.4mol， 3A（气）+B（气）⇌xC（气）+2D（气） 起始：1mol 1mol 0 0 转化：0.6mol 0.2mol 0.2xmol 0.4mol 平衡：0.4mol 0.8mol 0.4mol 0.4mol A.0.2xmol=0.4mol，x=2，故A正确； B．A的转化率为100%=60%，故B正确； C．B的平衡浓度为=0.8mol/L，故C正确； D．D的条件分数=100%=20%，故D错误 11 D 12 D 根据沉淀转化原理可知，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，所以把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，是因为AgI的溶解度比AgCl的小，与二者的稳定性无关，与碘和氯的氧化性无关，与离子的还原性无关 13 B 由达到平衡的时间可看出P2＞P1，压强增大，C%的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向，则n＞3，故选B 14 D A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还需用盐酸溶液润洗，故A错误；B、应用移液管移取一定体积的未知浓度的NaOH溶液，故B错误；C、滴定时，应逐出滴定管下口的气泡，否则会引起误差，故C错误；D、读数时视线应与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平，故D正确 15 A 等浓度溶液中，Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液，溶液呈碱性，溶液PH，Na2CO3＞NaHCO3、NaCl是中性溶液PH=7，NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性，溶液PH＜7，Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl溶液pH值符合由大到小的顺序，故A正确 非选择题 题号 答案 解析 16 （1）酸性＜ （2）酸 ＜ （3）中性；＞ （4）Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；2Al（OH）3Al2O3+3H2O （5）NaOH （1）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH﹣）。（2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH﹣），根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣）。（3）根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c（H+）=c（OH﹣），溶液为中性，若等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量，即醋酸体积＞氢氧化钠溶液的体积。（4）AlCl3为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；将AlCl3溶液蒸干过程中，氯化铝水解生成HCl和Al（OH）3，温度越高HCl挥发性越强，导致蒸干时得到的固体是Al（OH）3，灼烧Al（OH）3得到的固体是氧化铝，方程式为2Al（OH）3Al2O3+3H2O。（5）Na2S是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣ HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，为了防止水解且不引进其它杂质，可以向溶液中加入少量NaOH 17 （1）红；无 （2）B （3）待测溶液润洗锥形瓶；偏高 （4）用标准液润洗滴定管； （5）22.60 （6）0.08 （1）标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由红色变为无色，并且30S内不变色；（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，以判定终点；（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大；（4）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗，以防被稀释；（5）待测液的物质的量不变，读数时目光平视，凹液面最低点与刻度线相切，所以读数为22.60mL；（6）两次消耗的盐酸标准液的体积为19.90mL，20.00mL，均有效，标准盐酸溶液的平均体积为19.95mL， HCl～NaOH 1 1 0.1000mol•L﹣119.95mL c（NaOH）25.00mL 解得：c（NaOH）=0.08mol/L 18 （1） （2）0.1 （3）t3 （4）＞ （5）正反应方向 （6）变深 （1）可逆反应2NO2⇌N2O4的平衡常数表达式k=；（2）由图可知，从t1至t2时N2O4的物质的量变化量为4mol﹣3mol=1mol，故v（N2O4）==0.1mol/（L•s）；（3）到达平衡时，反应混合物各组分的物质的量不发生变化，由图象可知，t3时刻处于平衡状态；（4）t1时刻后，NO2浓度降低，N2O4浓度增大，未到达平衡状态，反应向正反应进行，故正反应速率大于逆反应速率；（5）维持容器的温度不变，缩小容器的体积，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；（6）维持容器的体积不变，升高温度，平衡向逆反应移动，NO2浓度增大，混合气体颜色变深 19 （1）原电池；电解池 （2）负极；阳极 （3）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣； 4Ag++4e﹣=4Ag （4）4AgNO4+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 （1）根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池；（2）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，反应式为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；O2 发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极B是阳极；（3）据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极该电极上发生氧化反应，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，Fe极为阴极，发生还原反应生成银，电极方程式为 4Ag++4e﹣=4Ag；（4）乙池电解硝酸银生成银、硝酸和氧气，电解方程式为4AgNO4+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 20 （1）；小 （2）；bd； （3）ac （1）①K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则该反应的平衡常数为：K=；②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K减小，温度越高，K越小；（2）设氮气消耗物质的量为x N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 开始 1 3 0 转化 x 3x 2x 平衡1﹣x 3﹣3x 2x 平衡混合气体中氨的体积分数为20%，100%=20%，解得：x=，平衡常数K==，由平衡的特征“等”、“定”可判定平衡，则：a．容器的体积、气体的质量始终不变，则容器内的密度保持不变，不能判断平衡，故a错误；b．该反应为反应前后体积不等的反应，则容器内压强保持不变，达到平衡，故b正确；c．υ正（N2）=2υ逆（NH3），正逆反应速率不等，反应没有达到平衡，故c错误；d．混合气体中 c（NH3）不变，为平衡的特征，达到平衡，故d正确；（3）a．先出现拐点的先达到平衡，则T2大，温度高，平衡逆向移动，与图象一致，故a正确；b．平衡时浓度不一定相等，平衡浓度取决起始浓度和转化率，图象表示错误，故b错误；c．使用催化剂加快反应速率，对平衡无影响，平衡时物质的浓度不变，与图象一致，故c正确