高二化学上学期期中试题8 (3)

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蚌埠二中2016-2017学年第一学期期中测试 高二化学试题 考试时间：90分钟 试卷分值：100分 原子量：Ag：108 C：12 N：14 O：16 强调：所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则该大题不予计分 一、选择题（每题3分，共60分） 1．下列说法正确的是 （ ） A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJmol－1 C．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生 D．表示中和热的离子方程式为H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）ΔH=－57．3kJmol－1 2．已知下列热化学反应方程式： ①Fe2O3(s）+3CO(g）═2Fe(s）+3CO2(g）；△H=-26.7 kJ/mol ②2Fe3O4(s）+ CO2(g）═3Fe2O3(s）+ CO(g）；△H=+50.75kJ/mol ③3/2FeO(s）+1/2CO2(g）═1/2Fe3O4(s）+1/2CO(g）；△H=+18.25kJ/mol 则反应Fe(s）+CO2 (g）= FeO(s）+CO(g）的焓变为 ( ） A．+7.28kJ/mol B．-7.28 kJ/mol C．+43.65kJ/mol D．-43.68 kJ/mol 3．下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法正确的是（ ） A．甲图电池反应的离子方程式为Co(s)+Cd2+(aq) = Cd(s)+Co2+(aq) B．由乙图可知，2Ag(s)+ Co2+(aq) = Co(s) +2Ag+(aq)反应能够发生 C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，电池工作时盐桥中的阳离子移向正极 D．乙图中，当有lmol电子通过外电路时，正极有54克Ag析出 4．有A、B、C、D四种金属，进行如下实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；③将B浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （ ） A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 5．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。 电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如下， 下列说法中正确的是 （ ） A.b极为电池的负极 B.电池工作时电子在内电路中由a极经溶液到b极 C.电池负极的电极反应为：C2H5OH+3H2O-12e-==2CO2+12H+ D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移 6．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=3molL－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 ( ) A．上述电解过程中共转移1 mol电子 B．原混合溶液中 c (K+)为1molL－1 C．电解得到的Cu的物质的量为0.25mol D．电解后溶液中c(H+)为1 molL－1 7．下列描述中，不符合生产实际的是 （ ） A．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．为保护地下管道中的金属铁，可将其接在外接电源的负极上 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 8．利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确 的是（ ） A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 9．电解 CO(NH2)2（尿素）的碱性溶液制氢气的装置如图所示（电解池中隔膜 仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法不正确的是 （ ） A．电解时，a极发生氧化反应B．溶液中OH－ 逐渐向a极移动 C．电解时a极的电极反应式为：CO(NH2)2＋8OH－－6e－═CO32－＋N2↑＋6H2O D．若在a极产生标况下224mL N2，则消耗尿素2g 10．10mL浓度为0.5molL－1的盐酸跟过量的镁片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （ ） A．再加入10mL浓度为0.5molL－1的盐酸 B．加入几滴CuSO4溶液 C．加入少量NaNO3溶液 D．加入少量CH3COONa溶液 11．将 6 mol A 气体和 3 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g） ＋ B（g） 2C（g）。若经 2 s后测得 C 的浓度为 0.6 molL－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL－1s－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3 molL－1s－1 ③2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL－1④2 s 时物质 A 的转化率为70％⑤2 s 时物质 A的物质的量分数为57.1%，其中正确的是 （ ） A．①④ B．①⑤ C．②③ D．③④ 12．反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 （ ） ①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大 ④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 13．一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是： （ ） ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC； ③A、B、C的浓度不再变化； ④混合气体的总压强不再变化； ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化； ⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2； ⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2； ⑧混合气体的密度不再变化 A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧ 14． 一定温度下，将一定量的A、B气体充入密闭容器， 发生反应：A(g)+B(g)xC(？)+3D(？)。反应平衡后，改变影响平衡的一个条 件，物质A的浓度变化如下图所示。下列有关说法正确的是 （ ） A．x=2，C为气态，D可能为气态也可能为非气态 B．改变的条件可能是使用了催化剂 C．其他条件不变，若向容器中加入少量C，A的平衡转化率不变 D．该反应的化学平衡常数K=[c(C)]2/c(A) c(B)，且温度升高，K值增大 15．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ( ) A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJmol－1 B．Ag(s)＋1/2Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJmol－1 C．HgO(s)===Hg(l)＋1/2O2(g) ΔH＝＋91 kJmol－1 D．H2O2(l)=== 1/2O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJmol－1 16．在密闭容器中进行如下反应：mA(g)+nB（g）pC（g）+qD（g），在温度T1和T2 时，产物C的含量与温度和压强的关系如下图所示．符合图示的正确判断是 (T表示温度， P表示压强) （ ） 下列判断正确的是 （ ） A．△H<0、△S>0 B．△H>0、△S<0 C．△H>0、△S>0 D．△H<0、△S<0 17．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数) （ ） A．P3＞P4，y轴表示C的含量 B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数 C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 18．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示： t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.40 下列有关叙述正确的是 （ ） A．1000℃时，反应 1/2CO（g）+1/2H2O（g）1/2CO2（g）+1/2H2（g）的平衡常数为0.3 B．上述反应的正反应是吸热反应 C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.5mol时，该反应达到平衡状态 D．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1200℃ 19.一定温度下的密闭容器中，保持容器体积不变的情况下将a molNO2充入后有如下平衡：2NO2（g） 2NO(g)+O2(g) △H>0 ，达到平衡后再向容器中通入a molNO2，再次达到平衡后,与原平衡相比，则下列关系正确的是 （ ） A.相对平均分子质量减小 B .NO2的转化率增大 C. NO2的质量分数增大 D.反应吸收的热量大于原来的两倍 20.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:A（g）+2B（g） 3C（g）,若反应开始时充入2 molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 （ ） A. 2 mol C B. 1 molA、2molB和1molHe C. 1 molA和 1 molC D. 3 molA 、2 molB和3 mol C 二、填空题。（每空2分，共34分） 21．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mo1表示。请认真观察右图，然后回答问题： （1）图中所示反应的△H=____________ kJ/mo1 (用含E1、E2的代数式表示)，下列4个反应中符合示意图描述的反应的是____________(填代号)。 A．木炭的燃烧反应B．用水稀释浓硫酸 C．铝粉与Fe2O3反应D．氢氧化钡溶液和氯化铵溶液 （2）已知热化学方程式：CO（g）+3H2（g）= CH4（g）+H2O(g) △H =-206.2 kJ/mol。该反应的活化能为a kJ/mo1，则其逆反应的活化能为____________ kJ/mo1。 （3）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，单位体积内活化分子的百分数 (填增大或减小)，你认为最可能改变的条件是 。 22.已知在150℃时, NO2按下式发生分解反应2NO22NO+O2 △H＞0。向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO2在150℃时充分反应，达到平衡后测得c（NO）=0.04mol/L，吸收热量akJ。 （1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 ( ) A.容器内气体的颜色不再变化 B.容器内压强不再变化 C.容器内气体的密度不再变化 D.容器内气体的平均摩尔质量不再变化 E.v逆(NO2)=v正（NO） F.相同时间内每消耗2个NO2分子的同时，生成2个NO分子 （2）下列有关该反应的图像中正确的是 ( ) （3）若从反应开始至c（NO）=0.04mol/L共耗时5分钟，则用O2表示的平均反应速率为 。 （4）150℃时上述反应的平衡常数数值为 (可不写单位)。 （5）若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的温度下充分反应达到平衡后，恰好放出akJ的热量，则此时O2的转化率为 。 （6）恒容条件下,下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 （ ） A．降低温度 B．充入He气 C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D．使用催化剂 23.以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题： （1）B极上的电极反应式为 。 （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲醇的质量为 克，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有 。 （3）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 ①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的 极（ 填A或B） ，写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。 ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。 三、计算题（共6分） 24. 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），已知A和B的起始浓度均为3molL-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断： （1）达到平衡时，A的转化率为多少？（3分） （2）当A的起始浓度仍为3molL-1，B的起始浓度为6molL-1，求： 平衡时A的体积分数？（3分） 高二化学参考答案： 一、选择题 （每题3分，共60分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C B C B A D D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D B C D C A C C C 二、填空题（每空2分，共34分） 21.（1）E2﹣E1；AC（2）(206.2+a )kJ/mo1（3）增大；使用催化剂． 22.（1）ABDE (2) D (3) 0.004mol.L-1min-1 (4)20% （5）0.025mol （6）AC 23.（1）CH3OH+O2-—6e- =CO2+4H+ （2）10.67 CuO或CuCO3 （3）①A 2H2O+Cl---5e-=ClO2+4H+ ②0.01 三、计算题 （1）50% （3分） （2）11.1%（3分） 9