高考化学二轮复习 第1部分 核心突破 专题1 基本概念 第4讲 离子反应对点规范训练

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离子反应 1．(2016江苏华罗庚中学一模)在下述条件下，一定能大量共存的离子组是(　C　) A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO B．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋ C．滴入酚酞试液显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－ D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋ 解析：无色透明MnO不能大量存在，A项错误；含有大量NO的水溶液中Fe2＋、H＋与NO发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；滴入酚酞试液显红色的溶液显碱性，则Na＋、K＋、CO、Br－之间不反应，可以大量共存，C项正确；强碱性溶液中，OH－与HSO反应，ClO－能氧化S2－、HSO，不能大量共存，D项错误。 2．(2016黑龙江大庆实验中学二模)在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列说法正确的是(　D　) A．a点对应的溶液中大量存在：Al3＋、Na＋、Cl－、NO B．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－ C．c点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl－ 解析：a点对应的溶液中H＋浓度等于OH－浓度，溶液呈中性，而Al3＋只能大量存在于酸性溶液中，A项错误；b点对应的溶液中H＋浓度大于OH －浓度，溶液呈酸性，此条件下NO与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；c点溶液呈中性，Fe3＋只能大量存在于酸性溶液中，C项错误；d点溶液呈碱性，所给离子可以大量共存，D项正确。 3．(2016辽宁大连八中模拟)下列有关离子方程式书写正确的是(　B　) A．向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O C．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑ D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2∶2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO 解析：硝酸的氧化性强于铁离子，则向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液的离子方程式为2NO＋8H＋＋6I－===2NO↑＋3I2＋4H2O，A项错误；向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，即Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，B项正确；用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，C项错误；苯酚的酸性强于HCO而弱于碳酸，则向苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氢钠，即C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO，D项错误。 4．(2016重庆一中二模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　B　) A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2∶SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2∶2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．用CH3COOH溶解CaCO3∶CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 解析：向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成H2SiO3和HCO，A项错误；等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合时，OH－先与H＋反应生成水，然后剩余的OH－再与Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，C项错误；醋酸是弱酸，不能拆分，D项错误。 5．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子(水电离出的H＋、OH－忽略不计)。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是(　B　) A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 B．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 C．气体甲一定是纯净物 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 解析：加HCl有气体产生说明有CO、SO中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水(提供OH－)有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K＋这一种阳离子，所以一定存在钾离子。A项，溶液中一定含有CO、SO中的至少一种离子，则一定不含有镁离子，它们和镁离子不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故A项错误；B项，根据上述推断，溶液中一定含有K＋、AlO和SiO，故B项正确；C项，加HCl有气体说明有CO、SO中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，故C项错误；D项，CO和SO离子是否存在不能确定，故D项错误。 6．(2016江西九江四校联考)(1)含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O。 (2)某无色溶液只含下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则： ①该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有H＋，一定不会含有大量的OH－、HCO。 ②该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有大量的Cl－、NO。 ③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。 解析：(1)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3发生氧化还原反应，SO被氧化成SO。 (2)该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，说明该溶液显酸性，一定含有H＋，OH－、HCO一定不会大量存在。该溶液于Al2O3反应后有AlO生成，必定含有一种阳离子，即Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO。