高考化学（第01期）大题狂练系列 专题08 钠及其化合物（含解析）1

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专题08 钠及其化合物 （满分60分 时间30分钟） 姓名： 班级： 得分： 1．某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下： (一)实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠。（1）写出相关离子方程式 。 (二)实验装置：所需实验药品和装置如下图所示： (三)实验步骤： （2）组装好装置，然后应该进行的操作是 。 （3）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。仪器A的名称是 ，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是 。 （4）先打开 (填K1或K2)，将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶。大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有 现象时，再打开 (填K1或K2)，将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。 (四)纯碱制备： （5）上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是 (不加任何其它试剂，装置任选)，反应的化学方程式为 ；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为 g。 【答案】（1）Na++H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+ NH4+（2）检查装置气密性 （3）分液漏斗；盐酸易挥发,CO2混有氯化氢 （4）K2；大量白雾；K1 （5）加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；1.06g 2．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应． （1）将足量的Na2O2与16.5g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应．反应后Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 ．（保留三位小数） （2）将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（假设能产生的气体全部放出，下同）生成的气体在标准状况下为 L． 【答案】（1）54.5%；（2）5.6L 【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握过氧化钠与水、二氧化碳反应中固体增加的实质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力． 3．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下： Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1 ； Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2 ； Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。 得到表1的数据：表1 T1/℃ T2/℃ T3/℃ Na2CO3 23.3 20.0 23.7 NaHCO3 18.5 20.0 20.8 回答下列问题： （1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。 （2）根据试题后的附表判断： 步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_________________。 （3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水__________，NaHCO3固体溶于水__________（填“放热”或“吸热”）。 （4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。 乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL ，搅拌，测量温度为22.2℃。 （5）结合上述探究，下列说法正确的是______________。 A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应 B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关 （6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为____ _（用代数式表示）。 附表：溶解度表 温度 溶解度 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ Na2CO3 12.5 g 21.5 g 39.7 g 40.0 g NaHCO3 8.1 g 9.6 g 11.1 g 12.7 g 【答案】（共12分）（1）CO32－+H2O HCO3－+OH－ （2）Na2CO3和NaHCO3固体都是全部溶解 （3）放热；吸热 （4）10 mL密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃） （5）AC （6） 考点：以碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较为载体，侧重于化学实验方案的评价 4．物质A～E均含同种元素，都是化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应。已知A是一种淡黄色的固体，B是银白色金属单质。 （1）反应⑤可用于潜水艇中制取氧气，相关的化学方程式为：_________，氧化剂是________，还原剂是__________； （2）根据反应②相关的现象，从表格下方找出相应性质序号填在表格中，并在对应的位置写上该反应的化学方程式。 现象 单质B的相关性质（填序号） 相关的化学方程式 I 单质B浮在水面上 II 熔成一个小球 III 四处游动，发出嘶嘶的声音 IV 滴入酚酞试剂，溶液变红 与反应现象相应的性质：①反应后生成了酸性物质；②反应后生成了碱性物质；③单质B的熔点低；④单质B的密度比水的小；⑤生成了气体；⑥单质B的密度比水的密度大； （3）D和E分别与等浓度的盐酸反应，相同条件下生成等体积的气体，则以下说法正确的是： ________（填序号） ①消耗D的质量较多；②消耗E的质量较多；③D消耗盐酸的体积更大 ④E消耗盐酸的体积更大 【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 Na2O2 （2） . 单质B的相关性质（填序号） 相关的化学方程式 I ④ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ II ③ III ⑤ IV ② （3）①③ 【考点定位】考查钠元素的单质及化合物的性质、转化关系的知识。 【名师点睛】钠元素是重要的金属元素，其单质及化合物有重要的用途。金属钠与钾制成的钾钠合金可用于核电站的导热剂；NaCl不仅可以食用，也可以用于制药、氯碱工业、纯碱工业的制取，钠的氧化物Na2O2是常用的漂白剂，可以用于特殊环境中氧气的来源；Na2CO3可用于印染、纺织等行业；NaHCO3可用于糕点的制作及泡沫灭火器。在Na2O2与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂；Na2CO3和NaHCO3都是碳酸是钠盐，都可以与盐酸发生反应，但是前者反应分步进行，反应不如后者快，制取等量的气体前者消耗的酸多，利用二者与酸反应的不同可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠；也可以鉴别碳酸钠与盐酸；二者在一定条件下可以相互转化，向碳酸钠溶液中通入二氧化碳或加入少量盐酸，反应产生碳酸氢钠；碳酸氢钠加热分解产生碳碳酸钠、水、二氧化碳；碳酸氢钠与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水。掌握各种物质的化学性质、反应条件是实现物质转化的关键。