高考化学大二轮复习 专题突破练5 物质结构和元素周期律

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专题突破练(五)　物质结构和元素周期律 1．(2016山东潍坊统考)据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是(　　) A．该元素的单质可用作半导体材料 B．该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A－113 C．该元素的最高正化合价为＋3 D．该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族 解析：　元素周期表排满时有118种元素，第118号元素位于第七周期0族，故该元素位于第七周期第ⅢA族，D项正确；根据元素递变规律推断该元素为金属元素，其单质为导体，A项错误；根据质子数＋中子数=质量数，可知该同位素的中子数为A－113，B项正确；该元素位于第ⅢA族，最高正化合价为＋3，C项正确。 答案：　A 2．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是(　　) A．14C与12C是两种不同的元素或核素 B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化 C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体 D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子 解析：　A项，14C与12C是同种元素的不同核素，错误；B项，16O与18O之间的相互转化实际上改变了原子核的结构，不属于化学变化的范围，错误；C项，35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质，不是同素异形体，错误；D项，铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子，正确。 答案：　D 3．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 (　　) A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 解析：　A项，元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱；B项，S单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关；C项，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱。 答案：　B 4．元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法正确的是(　　) A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B．某微粒的结构示意图为，则该元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族 C．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 D．原子半径：Na>Si>O 解析：　元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，过渡元素在副族中，A错误；该微粒是氯离子，氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族，B错误；同主族中，金属性Be比Mg弱，Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱，C错误；同周期中原子半径Na>Si>S，同主族中S>O，故原子半径Na>Si>O，D正确。 答案：　D 5．(2016贵州六校联考)下列说法正确的是(　　) A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强 D．同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a＋4 解析：　B项，Li为金属，错误；C项，还原性：F－L>M 解析：　K的一种单质是空气中含量最多的物质，则K是N元素，则L是P元素、M是Si元素、N是Ge元素；E与K的原子序数相差4，H与N属同周期元素，则E是Li元素、F是Na元素、G是Mg元素、H是Ca元素。A项，K的氢化物是氨气，氨水溶液呈碱性，故A正确；B项，F是Na元素，钠有氧化钠、过氧化钠两种氧化物，故B错误；C项，H是Ca元素、N是Ge元素，二者原子序数相差12，故C正确；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性K>L>M，所以最高价氧化物的水化物酸性强弱K>L>M，故D正确。 答案：　B 9．(2016河南郑州预测)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．离子半径的大小顺序：e>f>g>h B．与x形成简单化合物的沸点：y>z>d C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键 D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 解析：　根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。S2－和Cl－有三个电子层，而Na＋和Al3＋只有两个电子层，故离子半径大小顺序为S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，A项错误；CH4、NH3、H2O中，H2O在常温下呈液态，沸点最高，B项错误；H、N、O形成的化合物NH4NO3为离子化合物，NH4NO3中既含离子键又含共价键，C项正确；HClO4与H2SO4不能发生反应，D项错误。 答案：　C 10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(　　) A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 解析：　短周期元素中M层电子数是1，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b是C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，根据元素周期律可知d是Cl元素。A.在上述元素中非金属性最强的元素是Cl元素，正确。B.Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物；C可以形成CO、CO2两种氧化物；S可以形成SO2、SO3两种氧化物；而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多种价态的氧化物，正确。C.Na是金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物，正确。D.C元素可以与H元素形成乙烷，该分子中含有非极性键，错误。 答案：　D 11.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　) A．对应简单离子半径：Xd B．阴离子的还原性：e>c C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：ce，A项错误；Cl的非金属性比N强，则阴离子的还原性：N3－>Cl－，B项错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3，C项错误；H、Li可以同时存在于同一离子化合物中，如LiH等，D项正确。 答案：　D 13．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________(填两种化合物的化学式)； (2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是_______________________________________； (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_______________________； (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：______大于________(填化学式)。 解析：　金属性最强的元素在ⅠA族，为K，它能与O2反应生成多种氧化物，如K2O、K2O2、KO2等。形成化合物种类最多的元素应是有机物和无机物都含有的，故为C、H。氢化物的稳定性由分子结构决定(或与化学键的强弱有关)。 答案：　(1)7　在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个 (2)He、Ne、Ar (3)C、H　(4)Na　(5)NH3　SiH4 14．现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三种分子中含有相同数目的质子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示： 请回答下列问题： (1)写出B＋乙―→甲＋C反应的化学方程式：________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能确定的第四种元素是________(填序号)。 ①A　　②B　　③C　　④D (3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素： (ⅰ)甲与丙以及乙与丙均能够发生反应； (ⅱ)甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的气体。 ①写出上述第四种元素在周期表中的位置：__________________________________ ________________________________________________________________________。 ②写出C＋丙―→乙＋丁反应的化学方程式：________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：　(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2 (2)④　(3)①第二周期ⅤA族 ②4NH3＋5O24NO＋6H2O 15．阅读下表中短周期主族元素的相关信息。 元素 相关信息 A A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 B B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍 C 在第三周期元素中，C的简单离子半径最小 D A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 E 所有有机物中都含有E元素 (1)E在元素周期表中的位置是________； C的简单离子的结构示意图是________。 (2)X的化学式为________。 (3)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。 (4)A在真空高压下能与由元素D、E组成的化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________。 解析：　A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A和冷水反应生成强碱性溶液，则A是Na；由题意易推知B是O；C是Al；D是Cl；E是C。 (1)碳元素在第二周期第ⅣA族；金属铝由原子变成离子，变化的是核外电子，不变的是核内质子。 (2)含有Na、O和Cl组成的家用消毒剂是NaClO，其电子数为11＋17＋8=36。 (3)电子层结构相同的离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径的大小顺序是O2－>Na＋>Al3＋。 (4)根据题目信息可知，钠和四氯化碳反应生成氯化钠和金刚石，则反应方程式为4Na＋CCl4===4NaCl＋C。 答案：　(1)第二周期第ⅣA族　 (2)NaClO　(3)O2－>Na＋>Al3＋ (4)4Na＋CCl4===4NaCl＋C(金刚石)