高考化学 微测试系列 专题35 离子浓度大小比较（含解析）1

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专题35 离子浓度大小比较 （满分60分 时间25分钟） 姓名： 班级： 得分： 1．醋酸钡(CH3COO)2BaH2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是 A．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH) D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 【答案】A 考点：考查了离子浓度大小的比较；盐类水解的应用的相关知识。 2．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=110—5 molL—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 【答案】D 考点：本题考查离子浓度比较。 3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－) B．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH) C．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：③＞②＞① D．浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞② 【答案】A 【解析】 试题分析：A．NaHCO3溶液中根据质子守恒可知c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)，A正确；B．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中存在等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，溶液显酸性，则溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(H+)，C错误；C．铝离子水解抑制铵根水解，则物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：②＞③＞①，C错误；D．酸性是碳酸强于苯酚，苯酚强于碳酸氢钠，酸性越强，相应酸根越容易水解，则浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序为①＞③＞②＞④，D错误，答案选A。 考点：考查离子浓度大小比较 4．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．向0.10 molL－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)+c(CO) B．向0.10 molL－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)＞c(NH)＞c(SO) C．向0.10 molL－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)＝2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)] D．向0.10 molL－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－) 【答案】D 【考点定位】考查离子浓度大小的比较 【名师点晴】本题考查离子浓度大小比较，把握发生的反应、盐类水解及电离为解答的关键，注意pH=7的信息及应用。根据溶液中溶质的物质的量之间的关系、溶质的性质结合电荷守恒来分析解答是常见的解题方法和思维。在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。 5．25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是( ) A．对于该溶液一定存在：pH≥7 B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性 D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 【答案】C 【解析】 试题分析：A、如果溶质是NaOH、NaA在溶液显碱性，如果溶质为NaA属于强碱弱酸盐，则溶液呈现中性，如果溶液是NaA、HA，HA为强酸，则溶液显酸性，故错误；B、加入溶液的溶质为NaOH、NaA，n(NaOH)>n(NaA)，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，故错误；C、根据溶液显电中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，当c(Na＋)=c(A－)，则有c(H＋)=c(OH－)，故正确；D、根据选项B的分析，故错误。 考点：考查离子浓度大小的比较等知识。 6．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A．10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合:c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） B．10 mL0．1mol/LNH4Cl溶液与5 mL0．2mol/LNaOH溶液混合:c（Na+）= c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） C．10mL0．1mol/LCH3COOH溶液与5mL0．2mol/LNaOH溶液混合:（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） D．10mL0．5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c（Cl-）＞ c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） 【答案】B 【考点定位】本题主要是考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法 【名师点晴】溶液中微粒浓度大小的比较 （1）微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系：①两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒 ＞c（Cl－）。即 7. 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)： 化学式 电离平衡常数 HCN K＝4.910－10 CH3COOH K＝1.810－5 H2CO3 K1＝4.410－7，K2＝4.710－11 （1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号) （2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______ ___。 （3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是 。 A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-) C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L （4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。 （5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；电荷守恒表达式 ___________________ 。 （6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，转移的电子的物质的量为__________mol。 【答案】（1）b＞a＞c；（2）NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN；（3）B、D； （4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ （5）c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞ c(C2O42-)＞ c(OH-)；c(OH-)+ c(HC2O4-)+ 2c (C2O42-)= c(H+)+ c(Na+)； （6）0.2。 考点：考查弱电解质的电离及其影响、离子浓度大小比较等。 8．Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。 （1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a b（填“大于”“等于”或“小于”）。 （2）有关①100mL0.1 molL-1NaHCO3、②100mL0.1 molL-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是 A．NaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO)+2c(CO)+c(OH－) B．Na2CO3溶液中：2c (Na+)= c (HCO)+c(CO)+ c(H2CO3) C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3) （3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到的现象是 ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生： 。 （4）丙同学往10mL0.10 molL－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 molL－1的HCl，当溶液中的：c(Na+)=c(Cl－)+c(HCO)+2c(CO)，此时溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积 10mL。（填“大于”“等于”或“小于”） （5）已知：Ksp（CaCO3）=4.9610-9，不考虑其它因素影响，现将0.40 molL－1的Na2CO3溶液和0.20 molL－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为 molL－1。 【答案】（1）大于 （2）B C（3）红色褪去，产生白色沉淀；由于Ba2+ +CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-浓度减少，水解平衡CO32- + H2OHCO3-+OH-向左移动，OH-浓度减少，红色褪去（4）中性； 大于（5）4.9610-8 考点：性质实验方案的设计，离子浓度的比较