高考化学大二轮复习 增分练 第10题 元素“位-构-性”之间的关系及应用

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第10题　元素“位—构—性”之间的关系及应用 1．下列实验事实与推论相符的是(　　) 选项 实验事实 推论 A H2O的沸点比H2S的沸点高 非金属性：O>S B HCl的酸性比H2SO3的酸性强 非金属性：Cl>S C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 金属性：Na>K D HF的热稳定性比HCl的强 非金属性：F>Cl 解析：　A项，H2O的沸点比H2S的沸点高与O、S的非金属性强弱无关；B项，HCl、H2SO3不是Cl、S的最高价氧化物对应的水化物，不能比较Cl、S的非金属性；C项，K的金属性强于Na；D项，根据简单氢化物的热稳定性可以比较元素非金属性强弱。本题选D。 答案：　D 2．下列有关原子结构与元素周期律的说法正确的是(　　) A．同主族元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强 B．ⅠA族与ⅦA族元素只能形成离子化合物 C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 D．第二周期ⅥA族元素的原子中子数和核外电子数一定均为8 解析：　同主族元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，A项错误；ⅠA族与ⅦA族元素可形成共价化合物，如氯化氢，B项错误；同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，C项正确；O的不同核素中，中子数不同，D项错误。 答案：　C 3．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是(　　) A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr C．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 解析：　As和Br处于同一周期，P和As处于同一主族；A项，原子半径As>P>Cl；B项，热稳定性HCl>HBr>AsH3；D项，酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。 答案：　C 4.如图为元素周期表中短周期的一部分，若X原子的次外层电子数比最外层电子数多3，则下列说法中正确的是(　　) A．X的氢化物比R的氢化物稳定 B．原子半径大小的顺序是Z>Y>X C．Y元素的最高价氧化物对应的水化物属于强酸 D．XZ5分子中的各原子均满足最外层为8电子结构 解析：　由周期表结构知X是第三周期元素，其最外层有5个电子，故X是磷，Y是硫，Z是氯，R是氧，故稳定性PH3Si>N>O，A项正确；因为N的非金属性比Si强，所以HNO3的酸性比H2SiO3强，B项错误；因为O的非金属性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性H2O>SiH4，C项正确；O元素位于周期表的第二周期、第ⅥA族，D项正确。 答案：　B 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是(　　) A．Z的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物 B．一定条件下，Z的单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水 D．相同条件下，X、Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些 解析：　由化合价知W是O元素，Z是N元素，X、Y分别是Mg、Al元素，HNO3与NH3化合生成NH4NO3，A正确；N2与O2直接反应只能得到NO，B错误；Al(OH)3不溶于氨水，C错误；镁比铝活泼，故镁与盐酸反应更剧烈些，D错误。 答案：　A 7．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　) A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2－>Y＋>Z－ D．原子序数：X>Y>Z 解析：　依题意，不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。原子最外层电子数F>S>Na(Z>X>Y)，A错误；单质沸点Na>S>F2(Y>X>Z)，B错误；离子半径S2－>F－>Na＋(X2－>Z－>Y＋)，C错误；原子序数S>Na>F(X>Y>Z)，D正确。 答案：　D 8．X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素，除Z外的另外四种元素在周期表中的位置如图所示。其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物均能与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应。下列说法中正确的是(　　) X Y W Q A.简单离子半径大小关系：W>Z>Y B．核外最外层电子数：Q>Y>X>W>Z C．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键 D．常见单质的熔点：Z>W 解析：　因为Y有最高价氧化物对应的水化物，故Y不是氧、氟元素，再由“Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物均能与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应”和题图知Y是氮元素、X是碳元素、W是铝元素、Q是硫元素。结合Z的性质与五种元素原子序数依次增大知Z是钠元素。N3－、Na＋、Al3＋核外电子层结构相同，半径最小的是Al3＋，A项错误；核外最外层电子数：S>N>C>Al>Na，B项正确；碳元素与氢元素形成的化合物中，甲烷只含极性键，乙烷既含极性键又含非极性键，C项错误；常见单质的熔点：铝>钠，D项错误。 答案：　B 9．短周期元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。四种元素的原子最外层电子数均为奇数，Z的一种含氧酸盐溶液是日常生活中常用的杀菌消毒剂。下列判断正确的是(　　) A．简单离子的半径：W＋>X3＋>Y3－>Z－ B．X、Z的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 C．Y、Z可形成两种化合物，其中一种含非极性共价键 D．X3＋能抑制水的电离 解析：　由题中信息知W、X、Y、Z分别为Na、Al、P、Cl。Na＋、Al3＋比P3－、Cl－少一个电子层，故离子半径：P3－>Cl－>Na＋>Al3＋，A项错误；Al(OH)3与HClO4能发生反应，B项正确；PCl3和PCl5中均不含非极性共价键，C项错误；Al3＋水解，能促进水的电离，D项错误。 答案：　B 10．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A位于同一族，元素C与E形成的化合物CE是海水中的重要成分。下列说法正确的是(　　) A．离子半径：E>B>C B．熔点：CESiCl4，B错；Na2O与Na2O2中含有的化学键类型不同，C错；选项D中A、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性不是逐渐增强的，D错。 答案：　A