《高考化学二轮复习 非选择题标准练（五）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 非选择题标准练（五）（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
非选择题标准练(五)
满分43分,实战模拟,20分钟拿到高考主观题高分!
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14
O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
Fe-56 Cu-64
1.(14分)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备1-溴丁烷的反应和实验装置如下:
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
C4H9—OH+HBrC4H9—Br+H2O ②
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。
有关数据列表如下:
熔点/℃
沸点/℃
密度/gcm-3
正丁醇
-89.53
117.25
0.81
1-溴丁烷
-112.4
101.6
1.28
(1)实验装置中仪器a的名称是________;反应加热时的温度不宜超过100℃,较好的加热方法是______________________。圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_____________________________;装置中倒扣漏斗的作用是_______________。
(2)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当稀释,其目的是________(填字母序号)。
a.减少副产物烯和醚的生成
b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发d.水是反应的催化剂
(3)反应结束后,将反应混合物中1-溴丁烷分离出来,应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷,蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶,还需要的玻璃仪器是________。
(4)将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中,可能含有的杂质主要是__________________________________。
(5)将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。
(6)某实验小组制取1-溴丁烷时,向圆底烧瓶中加入7.4 g正丁醇,13.0 g NaBr和足量的浓硫酸,最终制得1-溴丁烷9.6 g,则1-溴丁烷的产率是________(保留2位有效数字)。
【解析】(1)实验装置中仪器a是球形冷凝管;反应加热时的温度不易超过
100℃,为了使溶液受热均匀,因此采用水浴加热。圆底烧瓶中碎瓷片可以防止暴沸,溴化氢气体极易溶于水,装置中倒扣漏斗可以防止倒吸。
(2)根据题目提供的信息知,浓硫酸可以使醇脱水生成烯和醚;可以将Br-氧化为溴单质;浓硫酸与水溶液接触时会放出大量的热,从而导致HBr的挥发,所以浓硫酸应稀释。
(3)蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管(弯接管)、锥形瓶,还需要的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯。
(4)因为水的沸点为100℃,与1-溴丁烷的接近,所以得到的产物中可能含有水。
(5)1-溴丁烷的密度大于水的密度,因此1-溴丁烷在下层。
(6)7.4 g 1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)的物质的量是0.1 mol,13.0 g NaBr可生成溴化氢的物质的量是≈0.126 mol,反应中溴化氢过量,则理论上生成1-溴丁烷的物质的量是0.1 mol,质量是0.1 mol137 gmol-1=13.7 g,而最终制得1-溴丁烷9.6 g,则1-溴丁烷的产率是100%=70%。
答案:(1)球形冷凝管 水浴加热 防止暴沸 防止倒吸 (2)a、b、c
(3)蒸馏烧瓶、酒精灯 (4)水 (5)下层 (6)70%
2.(15分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用。
(1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2N-NH2,氧化剂是液态四氧化二氮,两者在反应过程中放出大量热量,同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的热量为42.5 kJ,请写出该反应的热化学方程式______________________________________________。
(2)298 K时,在2 L的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)
ΔH=-akJmol-1(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题。
①298 K时,该反应的平衡常数为________。
②在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是______(填字母序号)。
a.A、C两点的反应速率:A>C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B
”“<”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 molL-1
NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点,
①水的电离程度最大的是________;
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3H2O的电离常数K数值的是________;
③在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。
【解析】(1)1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ,则1 mol偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ60=2 550 kJ,其热化学方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 550 kJmol-1。
(2)①由图1可知N2O4的平衡浓度为0.6 molL-1,达到平衡时N2O4的浓度为NO2的2倍,则NO2的平衡浓度为0.3 molL-1,则K==≈6.67;
②压强越大,反应速率越快,所以A、C两点的反应速率:A0)放热,温度升高平衡逆向移动,二氧化氮含量增大,所以由状态B到状态A,可以用加热的方法,故d正确;
③反应为放热反应,升高温度,K减小,密闭容器的体积为2 L,因此N2O4的浓度为0.6 molL-1,N2O4的浓度为0.3 molL-1,浓度商Q==≈6.67,6.67=K(298 K)>K(398 K),反应向逆反应方向移动,因此v(正)c(S),根据N与S的关系,可以得出c(S)>c(N),故c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+)。
答案:(1)C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 550 kJmol-1
(2)①6.67 ②d ③<
(3)①b ②d ③c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+)
【加固训练】
氮的氢化物NH3和N2H4有着广泛的应用。
(1)已知25℃时,几种难溶电解质的溶度积如下表所示:
氢氧
化物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
2.210-20
4.010-38
8.010-16
1.810-11
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01 molL-1的溶液中缓慢滴加稀氨水,产生沉淀的先后顺序为(用化学式表示)________。
(2)实验室制备氨气的化学方程式为_________________________________。
工业上,制备肼(N2H4)的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应。若以石墨为电极,将该反应设计成原电池,则电池的负极反应为___________。
(3)在3 L密闭容器中,起始投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如表所示:
温度(K)
平衡时NH3的物质的量(mol)
T1
2.4
T2
2.0
已知:破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T1________T2(填“>”“<”或“=”);
②在T2K下,经过10 min达到化学平衡状态,则0～10 min内H2的平均速率v(H2)=________,平衡时N2的转化率α(N2)=________。若再增加氢气浓度,该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”);
③下列图象分别代表焓变(ΔH)、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是________。
【解析】(1)向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01 molL-1的溶液中缓慢滴加稀氨水,开始生成Cu(OH)2沉淀时,c(OH-)===10-9molL-1,开始生成Fe(OH)3沉淀时,c(OH-)==10-12molL-1,开始生成Fe(OH)2沉淀时,c(OH-)==10-7molL-1,开始生成Mg(OH)2沉淀时,c(OH-)==10-5molL-1,开始生成沉淀时溶液中氢氧根离子浓度越小,则该物质越容易沉淀,所以产生沉淀的先后顺序为Fe(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Mg(OH)2。
(2)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制备氨气,氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水,其反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;NH3失电子,在原电池中负极上反应生成N2H4,其电极反应式为2NH3+2OH--2e-N2H4+2H2O。
(3)①破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量,则该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,氨气的物质的量减小,已知T1时氨气的物质的量大,说明T1时温度低,则T1
下载提示(请认真阅读)
- 1.请仔细阅读文档，确保文档完整性，对于不预览、不比对内容而直接下载带来的问题本站不予受理。
- 2.下载的文档，不会出现我们的网址水印。
- 3、该文档所得收入（下载+内容+预览）归上传者、原创作者；如果您是本文档原作者，请点此认领！既往收益都归您。
文档包含非法信息？点此举报后获取现金奖励！
下载文档到电脑，查找使用更方便
9.9
积分
- 配套讲稿：
如PPT文件的首页显示word图标，表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制：
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片，仅作为作品整体效果示例展示，禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词：
-
高考化学二轮复习
非选择题标准练五
高考
化学
二轮
复习
选择题
标准
- 温馨提示:
1: 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
2: 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
3.本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 装配图网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
装配图网所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
高考化学二轮复习 非选择题标准练（五）
链接地址：https://www.zhuangpeitu.com/p-11845660.html