高考化学（第01期）大题狂练系列 专题35 溶液酸碱性 pH相关计算（含解析）1

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专题35 溶液酸碱性 pH相关计算 （满分60分 时间30分钟） 姓名： 班级： 得分： 1．（1）pH＝2的某酸稀释100倍，pH________4，pH＝12的某碱稀释100倍，pH________10。 （2）室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________。 （3） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如上图所示。下列叙述中不正确的是( ) A．MOH是一种弱碱 B．在x点，MOH完全电离 C．在x点，c(M＋)＝c(R＋) D．稀释前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍 【答案】（1）≤ ≥ （2）2∶1 20∶1 （3）B 2．常温下，向 100 mL0.01 molL-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题: （1）由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”），理由是 _。. （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)= 。 （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。 （4）K 点对应的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) = mol L-1。 【答案】（1）强、0.01 mol HA溶液中c(H＋)＝0.01 molL－1； （2）<、M＋＋H2OMOH＋H＋、110－a molL－1； （3）c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；（4）＝、0.005。 考点：考查强弱电解质、盐类水解、离子浓度大小比较等知识。 3．（1）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂，下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是_____。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸 B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失. C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 （2）常温下0.1 molL－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________。 A．c(H＋) B. C．c(H＋)c(OH－) D. （3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)。 （4） 体积均为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积，醋酸溶液 ________一元酸HX溶液(填“大于”、“等于”或“小于”) 【答案】（1）AB；（2）AD。（3）大于；大于；（4）大于。 【考点定位】考查中和滴定的误差分析、弱电解质在水溶液中的电离平衡 【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响和滴定误差的分析，明确影响弱电解质的电离平衡的因素为解答关键，注意掌握酸碱溶液对水的电离的影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。滴定误差分析要紧扣计算公式进行分析。 4．下表是不同温度下水的离子积数据： 温度(℃) 25 t1 t2 水的离子积常数 110－14 α 110－13 试回答以下问题： （1）若25”或“＝”)110－14， （2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝510－4 molL－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(SO)＝________; c(Na＋)∶c(OH－)＝________。 （3）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。 （4）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝__________。 （5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合， ①若所得混合溶液为中性，则a ：b =_________； ②若所得混合溶液pH=2，则a ：b =__________。（以上均忽略溶液混合前后体积的变化） 【答案】（1）＞（2）2:1；10000:1（3）5 （4）3.3（5）①10：1； ②9：2。 【解析】 试题分析：（1）温度升高，水的离子积常数会增大，所以应该填大于号。（2）无论稀释与否，钠离子的浓度与硫酸根离子的浓度之比应该均为2:1，我们可以求得钠离子的浓度为硫酸根离子浓度的两倍，钠离子的浓度为110-3mol/L。而硫酸钠是属于强酸强碱盐，其离子不会发生水解，所以溶液中氢氧根离 考点：重点考查PH的计算。