高考化学大二轮复习 增分练 第8题 阿伏加德罗常数

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第8题　阿伏加德罗常数 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　P—31　S—32　Mn—55　Fe—56 1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．常温下0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1NA B．25 ℃时，pH＝13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA C．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA D．1 L 0.1 molL－1的硫化钠溶液中S2－数目为0.1NA 解析：　根据反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O和反应前后元素化合价变化情况可知0.1 mol Cl2参加反应转移0.1 mol电子，A项正确；pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 molL－1,1 L该溶液中n(OH－)＝0.1 mol，B项错误；1 mol Na2O2中含有1 mol阴离子(O)，故0.25 mol Na2O2中含有0.25 mol阴离子(O)，C项错误；S2－部分发生水解，溶液中S2－的物质的量小于0.1 mol，D项错误。 答案：　A 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下反应，生成SO2的分子数为0.1NA B．标准状况下11.2 L O3和CO2混合气体中含原子数为1.5NA C．100 mL 2 molL－1的NaHSO3溶液中，HSO和SO数目之和为0.2NA D．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成1.5 mol Cl2转移电子数为3NA 解析：　随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，生成SO2的物质的量小于0.1 mol，A项错误；1 mol O3和1 mol CO2中均含3 mol原子，标准状况下11.2 L O3和CO2混合气体为0.5 mol，含原子数为1.5NA，B项正确；NaHSO3溶液中还含有HSO水解生成的H2SO3，根据物料守恒可知，HSO和SO数目之和小于0.2NA，C项错误；根据化合价变化可知生成3 mol Cl2转移5 mol电子，则生成1.5 mol Cl2转移2.5 mol电子，D项错误。 答案：　B 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA C．1 L 0.1 molL－1的氨水中有0.1NA个N原子 D．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 解析：　ClO－会发生水解，NaClO溶液中ClO－的数目小于NA，A项错误；标准状况下，CHCl3不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；根据N原子守恒可知C项正确；氯气溶于水，只有部分氯气与水发生氧化还原反应，D项错误。 答案：　C 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　) A．18 g 18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA C．17.6 g丙烷(C3H8)中所含极性共价键数目为4NA D．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA 解析：　18 g 18O2为0.5 mol，其中含有1 mol氧原子，A项正确；苯在标准状况下为液态，B项错误；17.6 g丙烷为0.4 mol，每个丙烷分子中有8个C—H极性共价键，0.4 mol丙烷中含3.2 mol极性共价键，C项错误；CH3CH2OH的物质的量为0.1 mol，0.1 mol CH3CH2OH中含0.6 mol氢原子，但水中也含有氢原子，D项错误。 答案：　A 5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，1 mol甲基(—14CH3)所含的中子数和电子数分别为8NA和10NA B．0.5 mol五氯化磷中含有P—Cl键的数目为2.5NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体的体积为22.4 L，质量为28 g D．一定条件下有反应2NH3＋NO＋NO2===2N2＋3H2O，每生成2 mol N2转移的电子数为12NA 解析：　1 mol —14CH3所含的中子数和电子数分别为8NA和9NA，A项错误；1 mol PCl5中含5 mol P—Cl键，B项正确；1 mol CO和C2H4混合气体的质量为28 g，没有给出气体所处的条件，体积不一定为22.4 L，C项错误；根据反应中氮元素化合价变化可知每生成2 mol N2转移6 mol电子，D项错误。 答案：　B 6．阿伏加德罗常数的值约为6.021023，下列叙述正确的是(　　) A．4 g重水(D2O)中所含质子数为26.021023 B．磷酸的相对分子质量与6.021023个磷酸分子的质量相等 C．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－数约为6.021023 D．6.021023个氯气分子溶于水形成1 000 mL溶液，溶液中c(Cl－)＝0.1 mol/L 解析：　1个D2O中含10个质子，则4 g D2O(0.2 mol)中含2 mol质子，质子数约为26.021023，A项正确；相对分子质量和质量是两个不同的概念，B项错误；C项没有给出溶液的体积，无法计算；氯气只能部分与水反应，D项错误。 答案：　A 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 解析：　选项A，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正确；选项B，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28 g混合气体中含有2 mol碳原子，B正确；选项C，无论是92 g NO2还是92 g N2O4中均含有6 mol原子，则92 g混合气体中必定含有6 mol原子，C正确；选项D,1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 L氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，D错误。 答案：　D 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．1.0 L 1.0 molL－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA 解析：　1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中，溶质NaAlO2和溶剂H2O中均含有氧原子，因此含有的氧原子数大于2NA，A项错误；石墨烯中1个六元环中含C原子的个数为6＝2,12 g石墨烯中C的物质的量为1 mol，则六元环的个数为0.5NA，B项正确；25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，由于没有提供溶液的体积，因此OH－的数目无法确定，C项错误；1 mol —OH所含电子数为9NA，而1 mol OH－所含电子数为10NA，D项错误。 答案：　B 9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．在反应H2O2＋Cl2===2HCl＋O2中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子 B．17.4 g某硫化磷(结构式如图所示)中含P—S键数目为0.6NA C．1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7NA个碳碳单键 D．标准状况下，22.4 L SO2与O2混合气体中含有2NA个氧原子 解析：　根据化合价变化可知生成1 mol O2应转移2NA个电子，A项错误；该硫化磷的分子式为P4S7，其物质的量为0.05 mol，含P—S键的物质的量为0.05 mol10＝0.5 mol，B项错误；烷烃分子成环时形成碳碳单键数最多，即8个碳原子 最多可形成8个碳碳单键，C项错误；1个SO2和1个O2中均含有2个氧原子，故1 mol SO2与O2混合气体中含有2 mol氧原子，D项正确。 答案：　D 10．NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　) A．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA B．t ℃时，1 L pH＝6的纯水中含110－6NA个OH－ C．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA 解析：　A项中1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子的物质的量为1 mol，即转移的电子数为NA，A项错误；B项中纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝110－6 molL－1,1 L纯水中n(OH－)＝110－6 mol，即OH－的个数为110－6NA，B项正确；C项中标准状况下，CHCl3是液体，而非气体，C项错误；D项中I－的还原性强于Fe2＋的，当有1 mol Fe2＋被氧化时，溶液中的I－已全部被氧化，转移电子的物质的量大于1 mol，转移电子的数目大于NA，D项错误。 答案：　B