内蒙古杭锦后旗奋斗中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题

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奋斗中学2016—2017学年第一学期期末考试题 高一化学 说明：本试卷共分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，考试时间：90分钟，满分100分 相对原子质量：H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Al:27,S:32, Mn:55 第Ⅰ卷（选择题） 一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分） 1、下列说法中,正确的是(　　) A.物质得电子的反应是氧化反应 B.氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物 C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物 D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 2、在实验室完成下列实验时，不需要考虑尾气处理的是(　　) A．Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O B．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O C．3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O D．2KClO32KCl＋3O2↑ 3、在地壳中含量最多的金属元素是(　　) A.铁 B.氧 C.硅 D.铝 4、氯气可用于消灭田鼠，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性 质中的(　　) ①黄绿色 　②密度比空气大　 ③有毒　 ④易液化 　⑤溶于水 A．①②　　　 B．②③ C．①②③ D．③④⑤ 5、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（ ） A. 液氯 B. 新制氯水C. CaCl2溶液 D. 次氯酸 6、用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是( ) A．H2S B．NaOH C．Na2CO3 D．KSCN 7、下列物质不与二氧化硅反应的是(　　) A．烧碱　　 B．氢氟酸 C．硝酸 D．生石灰 8、碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(　　) A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 9、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是(　　) A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．钠在空气中燃烧，产物是Na2O C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶 10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C． CH3COOH溶液与NH3H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2O D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 11、已知某无色溶液中含有SO、Cl－、NO三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是(　　) A．Ba2＋ B．Fe3＋ C．Ag＋ D．Mg2＋ 12、在反应3Cl2＋6KOH（浓）KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量 之比为(　　) A．1：5　　　　 B． 4：1　　　　　C．5：1　　　　 D．1：4 13、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA B．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4 L C．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA 14、 用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用 排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(　　) A．O2和H2的混合气体　　　 　B．1.12 L H2 C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L H2 15、 实验室制取氯气反应为：MnO2＋4HCl(浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，现在用下列 两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2 反应； ②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　) A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 16、1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体 物质后冷却，残留的固体物质是(　　) A．Na2CO3　　　　　　　 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 17、 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装 盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确 的是(　　) A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 18、下列离子能大量共存的是(　　) A．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－ B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO C．在碱性溶液中：Na＋、K＋、SO、CO D．在酸性的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO 19、下列说法正确的是(　　) 　　A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA 　　B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA 　　C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA 　　D．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子 20、下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　) A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 21、下列推理正确的是(　　) A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂 22、 一定量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，放出的氢气的物质的量相等，则钠、 镁、铝三种金属的物质的量之比为 A．1:1:1 B．4:2:1 C．2:3:4 D．6:3:2 23、 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试 剂，其中所加试剂正确的一组是(　　) A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液 24、将11.2 g铁粉加到250 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是(　　) A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变 B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，不显色 C．溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 25、 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2molL－1,（Cl－） 为1.3molL－1。要使Mg2＋ Al3+全部转化为沉淀，需加4molL－1NaOH溶液的体 积为（　　） 　 A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．65mL　　　　D．128mL 第Ⅱ卷（非选择题） 二：非选择题（本题共包括5小题，满分50分,每空2分） 26、 在氯化镁溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，现象为 ，反应的离子方 程式为 ，继续滴加过量的氢氧化钠溶液，现象为 ；在氯化 铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，现象为 ，继续滴加过量的氢氧 化钠溶液，现象为 。 27、 (1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　　　　　 ，离子方程式 为 。 (2)100 mL 1 molL－1 Al2(SO4)3溶液中含SO离子________个（用NA表示）。 (3) 明矾在水中的电离方程式是 （4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质，化学方程式为 . 28、已知有以下物质相互转化 已知：A为金属单质，B为A与某酸反应的产物之一。 试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。 (2)写出由E转变成F的化学方程式 。D转化为H的离子反应方程式______． (3)向G溶液加入A的化学方程式 。 29、下图为各单质与化合物之间的转化关系，单质及化合物的组成元素均为常见 的短周期元素。请回答： （1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，甲为 ，乙为 。 若沉淀丁能溶于过量的盐酸，乙为 。 （2）单质B的化学式为 ， （3）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，写出A和NaOH溶液反应的化学方程式： 30、 图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置： （1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程为 ; 若用8.7 g MnO2和10 molL－1的盐酸120 mL反应制取Cl2。 在标准状况下可生成 升氯气 （2） 实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点 燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管 内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。装置C的作用是 。 （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。 （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 。（选填标号） （A）有白色沉淀生成 （B）无现象 （C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 答案：1-5BDDBB 6-10DCBAD 11-15DCCCB 16-20ACCDB 21-25DDCCC 26、生成白色沉淀，Mg(2+)+2OH(-)=Mg(OH)2↓ 沉淀不溶解；生成白色沉淀，白色沉淀逐渐溶解。 27、（1）盐酸、CO32-+2H+===CO2↑+H2O； （2）0.3NA． （3）KAl(SO4)2= K+ + Al 3+ +2SO42- （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 28、（1）FeCl2；KCl（2）4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；Ag++Cl-=AgCl↓， （3） 2FeCl3+Fe=3FeCl2； 29、（1）SiO2 Na2SiO3 NaAlO2 （2）O2 （3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑． 30、（1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2. 24 L （2）吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气 （3）生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失 （4）B 7