高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量-物质的量（第2课时）气体摩尔体积学业分层测评 鲁科版必修

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气体摩尔体积 (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．气体的体积主要是由以下什么因素决定的 (　　) ①气体分子的直径　②气体物质的量的多少　③气体分子间的平均距离 　④气体分子的相对分子质量 A．①②　　B．①③　　C．②③　　D．②④ 【答案】　C 2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 (　　) A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D．标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 Lmol－1 【答案】　A 3．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述正确的是(　　) A．原子数相等　　 B．分子数相等 C．质量相等 D．体积相等 【解析】　A项，2 mol Cl2中含4 mol Cl,2 mol CO2中含6 mol原子；B项，N(Cl2)＝N(CO2)＝2NA；C项，m(Cl2)＝71 gmol－12 mol＝142 g，m(CO2)＝44 gmol－12 mol＝88 g；D项，未知气体的状况，故无法确定二者体积的相对大小。 【答案】　B 4．(2016德州高一质检)两个体积相同的容器，一个盛有二氧化氮(NO2)，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的(　　) A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量 【解析】　根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下，同体积的NO2和N2、O2混合气体具有相同的分子数。 【答案】　C 5．下列物质中，在标准状况下体积最大的是(　　) A．48 g O2 B．71 g Cl2 C．28 g N2 D．1 000 g H2O 【答案】　A 6．在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2 (　　) A．质量为14 g B．分子数为6.021024 C．体积为22.4 L D．物质的量为2 mol 【解析】　n(O2)＝＝1 mol，V(O2)＝22.4 L， 因此n(N2)＝1 mol，m(N2)＝28 g， N(N2)＝6.021023，V(N2)＝22.4 L 【答案】　C 7．在标准状况下，如果2.8 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　) A. B. C．8 n D．4 n 【解析】　n(O2)＝＝0.125 mol，n(O)＝2n(O2)＝0.25 mol，N(O)＝0.25NA＝n，得NA＝＝4n。 【答案】　D 8．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 (　　) A．两种气体的压强相等 B．O2与O3的质量相等 C．两种气体的分子数相等 D．两种气体的氧原子数不相等 【解析】　等温、等体积、等密度的O2和O3，ρ＝，故m(O2)＝m(O3)，因M＝，故n(O2)≠n(O3)，则压强不相等，所含分子数不等，但所含原子数一定相等。 【答案】　B 9．如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数) (　　) 【导学号：20250021】 A. L B. L C. L D. L 【解析】　a g该气体中含b个分子，则知n＝ mol，M＝＝ gmol－1，则c g该气体的物质的量为＝ gmol－1，其体积为V＝nVm＝ L。 【答案】　A 10．有一种气体的质量为14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是________。 【解析】　由M＝进行计算。 n＝＝＝0.2 mol， 则M＝＝71 gmol－1。 【答案】　71 gmol－1 11．在标准状况下，5.6 L氮气、33 g二氧化碳和0.5 mol甲烷。 (1)其中物质的量最大的是________，质量最小的是________； (2)物质所含分子数目最多的是________，所含原子数目最多的是________； (3)物质所占体积最大的是________，这三种气体的体积比为________。 【解析】　V(N2)＝5.6 L，n＝0.25 mol，m＝7 g。 N(N2)＝0.25NA，N(N)＝0.5NA。 m(CO2)＝33 g，n＝0.75 mol，V标＝16.8 L， N(CO2)＝0.75NA，N原子＝2.25NA， n(CH4)＝0.5 mol，m＝8 g，V标＝11.2 L， N(CH4)＝0.5NA，N原子＝2.5NA。 【答案】　(1)CO2　N2　(2)CO2　CH4　(3)CO2　V(N2)∶V(CO2)∶V(CH4)＝1∶3∶2 12．实验室用H2O2和MnO2制备O2,2H2O22H2O＋O2↑，现有34 g H2O2，可制得O2的物质的量是多少？制得O2在标准状况下的体积是多少？ 【解析】　2H2O22H2O＋O2↑ 68 g 1 mol 34 g n(O2) ＝，则n(O2)＝0.5 mol， V(O2)＝0.5 mol22.4 Lmol－1＝11.2 L。 【答案】　0.5 mol　11.2 L [能力提升] 13．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。基中能表示等质量的氢气与氦气的是(　　) 【解析】　氢气属于双原子分子，而氦气属于单原子分子。根据它们的相对分子质量可计算出，氢气与氦气的分子个数比为2∶1，根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，分子个数比即体积比，因此，A是正确的。 【答案】　A 14．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 (　　) A．1∶4　 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1 【解析】　据m(CH4)∶m(O2)＝1∶4可知，n(CH4)∶n(O2)＝∶＝1∶2，V(CH4)∶V(O2)＝n(CH4)∶n(O2)＝1∶2。 【答案】　B 15．将9.2 g钠投入足量的水中，计算：生成NaOH的质量和H2的体积。 (假设是在标准状况下) 【解析】　方法一： ＝⇒m(NaOH)＝＝16 g， ＝⇒V(H2)＝＝4.48 L。 方法二：n(Na)＝＝0.4 mol n(NaOH)＝0.4 mol　n(H2)＝0.2 mol 则m(NaOH)＝n(NaOH)M(NaOH)＝0.4 mol40 gmol－1＝16 g V(H2)＝n(H2)Vm＝0.2 mol22.4 Lmol－1＝4.48 L 【答案】　生成NaOH的质量为16 g，H2的体积为4.48 L。