高三化学二轮复习 离子反应的本质学案

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离子反应的本质 学习目标 1．理解离子反应的本质和发生的条件。 2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。 学习过程 一、自学探究活动 1． 根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。 化学方程式 离子方程式 AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O 2． 讨论：举例说明为什么 “离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？ 3．阅读课本30—33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。 类型 举例 条件或实质 非氧化还原反应 生成难溶物质 生成难电离的物质 生成挥发性的物质 氧化还原反应 离子浓度改变 离子浓度改变 1． 列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。 2． 讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？ 二、总结与评价 【总结】 1．如何判断离子方程式的正误 一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。 此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等 二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。 三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。 四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。 五看质量与电荷是否同时守恒。 六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。 2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如与、、、、等不能共存，、与、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如与、、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如与，与、、、等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如、、、等）和典型的还原性离子[如，、、S2-（HS-）、()等]在酸性溶液中，不能大量共存。 基础篇 1.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是 （　 　） A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－　　　 B. Ba2+、K+、OH－、Cl－ C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－ D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+ 2.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是 （　　 ） A. SO32－、OH－、Cl－、K+ 　　 B. Na+、NO3－、OH－、Cl－ C. K+ 、Na+、NO3－、Cl－　　　 D. K+ 、CO32－、 H+ 、Ba2+ 3．某无色透明的溶液，在酸性和碱性的条件下都能大量共存的是 （ 　 ） A．Fe2+ K+ SO32- NO3- B．Mg2+ NH4+ SO42- Cl- 　 C．Na+ K+ SO42- NO3- D．Ba2+ Na+ MnO4- SO42- 4． 下列无色溶液中能大量共存的是 （ ） A．Al3+ SO42- NH4+ Cl- B．Fe2+ K+、 Cl- MnO4-　 C．K} Na+ 、Ba2+ SO42-　 D．Na+ 、OH-、NO3- HCO3- 5．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是 （ ） （A）Ba2+ Mg2+ NO3- CO32- （B）Na+ Al3+ Cl- Ag+； （C）K+ Ba2+ Cl- HCO3-； （D）NH4+ Ba2+ Fe2+ Cl-； 6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： （ ） 　A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－　　　　 D．H＋、K＋、CO32－、SO42－ E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－　 F．K＋、H＋、NH4＋、OH－ 7. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 8. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- 9.室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是 ( ) （A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3- （B）Na+ NO3- K+ CO32- （C）K+ SO42- Na+ AlO2- （D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42- 10.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 （ ） （A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32- （C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl- 11、下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 ( ) （A）Na+ K+ SO42- HCO3- （B） NH4+ OH— Na+ K+ （C）K+ NH4+ NO3— Cl- （D）NH4+ Fe2+ HSO4— OH— 12、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A．K+ HCO3－ CO32－ Br－ B．CO32－ HCO3－ OH－ K+ C．Fe3+ Ba2+ NO3－ SO42－ D．H+ Cl－ Na+ SO32－ 13、 在PH=1的无色溶液中，能大量共存的是 （ ） (A) NH4+ Mg2+ SO42- Cl- （B） Ba2+ K+ OH- NO3- (C)Al3+ Cu2+ SO42- Cl- (D)Na+ Ca2+ Cl- CO32-； 14． 下列离子方程式，书写正确的是 （ ） A．铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．硝酸银溶液中加入铜粉 2Ag++Cu=Cu2++2Ag C．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋= Mg2＋＋H2O＋CO2↑ D．氧化铜与盐酸反应 O2― + 2 H＋ = H2O 15. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- B．K+、Na+、Cl-、CO32- C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、CH3COO—、SO42- 16．下列物质中，能够导电的电解质是： A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 （ ） 17．下列物质中,不能电离出酸根离子的是： A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl （ ） 18．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ） A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 19．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是： A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2 （ ） 20． 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ) A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 21．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ） A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl- C． K+和SO42- D． Ag+和NO3- 22、如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答：（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有① 。② 。 （2）写出实验过程中反应的离子方程式: 23.完成下列各离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液： ②实验室制`CO2： ③氧化铜粉末加入稀硫酸： ④铁屑放入硫酸铜溶液： ⑤实验室制氢气： ⑥稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ⑦硫化亚铁（难溶）中加入稀硫酸： ⑧碳酸钡中加入稀硫酸： ⑨硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： ⑩少量CO2入足量澄清石灰水中： ⑾氨水中加入稀醋酸溶液： ⑿碳酸氢钠溶液中加入稀氢氧化钠溶液： ⒀硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液： ⒁碳酸钠溶液中加入稀盐酸： ⒂硝酸银溶液中加入氯化钠溶液： ⒃AlCl3溶液中加入稀氨水： 一、离子共存（提高） 1、某溶液中含有大量NH、Na＋、HCO、CO、CH3COO－，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　) A．Na＋ B．CO C．CH3COO－ D．NH 2、下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是(　　) A．K＋、Fe2＋、SO、NO B．K＋、Al3＋、Cl－、SO C．Na＋、K＋、AlO、SO D．NH、Na＋、SO、S2－ 3、在含有碳酸根离子，且能使酚酞溶液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．Na＋、SO、SO、K＋ B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋ C．K＋、MnO、NO、Na＋ D．K＋、Ca2＋、SO、Cl－ 4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．1.0 molL－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．使甲基橙呈红色（酸性）的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－ C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－ D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ 二、定性推断 1．向含有SO、SiO、CO、 Br－、Na＋的某溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是(　　) A．整个过程共发生2个氧化还原反应 B．所有阴离子的浓度都发生了变化 C．溶液的颜色发生了变化 D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生 2. 某无色稀溶液X中，可能含有阴离子CO、SiO、AlO、Cl－与阳离子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋中的某几种离子。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子只有AlO B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3＋ C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O D．若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存在四种离子：Al3＋、Fe3＋、NH、Cl－ 3．已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、HCO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成如下实验： 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是(　　) A．试样中肯定存在NH、SO和NO，可能有Mg2＋ B．试样中不一定存在Na＋、Cl－、HCO C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝 D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4 4．某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO、NO中的若干种，现取适量溶液进行如下实验： 下列有关判断正确的是(　　) A．原溶液中一定有Fe2＋、SO、H＋、NH、Al3＋ B．原溶液中一定没有Ba2＋、CO、NO C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO D．气体A、B之间肯定不能发生反应 5．某澄清溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、SO、CO中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是(　　) A．肯定有Al3＋、SO，可能有K＋、NH B．肯定无Fe2＋、Mg2＋、CO，可能有Al3＋ C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液 D．不能确定的离子只能通过焰色反应来确定 三、定量推断 6．某溶液仅含Fe2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO、CO、HCO、NO、Cl－中的4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是(　　) A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变 B．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72 g C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D．该溶液中一定不含Al3＋、Ba2＋、Cl－ 7．某pH＝1的工业废液，可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是(　　) ①一定存在Mg2＋ ②可能存在CO　③一定存在Cl－　④可能存在Ba2＋　⑤可能存在Mg2＋ A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤ 8．pH＝1的某溶液X中仅含有NH、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 下列有关推断不正确的是(　　) A．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物 B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－ C．溶液X中一定含有Al3＋、NH、Fe2＋、SO、H＋ D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL(标况)，则X中c(Fe2＋)＝0.06 molL－1 四、综合推断 1．有一混合物的水溶液，只可能含下列离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 ②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 ③向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。 ④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为11.65 g。 根据上述实验回答： (1)一定不存在的离子是_____________________________________________________， 不能确定是否存在的离子是________________________________________________。 (2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)： 离子符号__________，浓度________________； 离子符号__________，浓度________________； 离子符号__________，浓度________________； (3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是______________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2．100 mL某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则： (1)溶液中一定含有的阳离子有________________________________，一定不含有的离子有__________________________。 (2)C→D的离子方程式为___________________________________________________。 (3)由A→B及C→D有关数据可计算出某两种离子的物质的量浓度分别为____________molL－1和__________molL－1。 3．某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、Al3＋，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成。加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示，则： (1)淡黄色固体是__________(填化学式)。 (2)溶液中含有的离子是__________________________，它们的物质的量浓度之比为____________________________________________。 答案解析 1．C　[Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na＋浓度增加，A错误；HCO与OH－反应生成CO，则HCO浓度减小，CO浓度增大，B错误；加入足量过氧化钠，生成氢氧化钠和氧气，CH3COO－浓度基本不变，C正确；Na2O2与水反应生成氢氧化钠，NH与OH－反应生成氨水，NH浓度会减少，D错误。] 2．B　[Fe2＋、NO在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；离子之间不发生任何反应，可大量共存，B正确；AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，离子不能大量共存，C错误；SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O，离子不能大量共存，D错误。] 3.A　[原溶液中存在CO和OH－，且为无色。B项中Cu2＋为蓝色，C项中MnO为紫色，D项中Ca2＋和CO、SO能够产生沉淀。] 4．D　[在酸性条件下，NO具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO与H＋反应而不能大量共存，B错误；与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性条件下CO与H＋反应而不能大量共存，C错误；pH＝12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生反应，能大量共存，D正确。] 二、 1．A　[Cl2通入溶液中，会与SO、Br－发生氧化还原反应分别生成SO、Br2，过量的Cl2会与水发生歧化反应，整个过程共发生3个氧化还原反应，A错误；Cl2通入溶液中会使溶液呈酸性，会与SiO、CO发生反应生成H2SiO3、CO2，B正确；反应过程中有Br2生成，溶液的颜色会从无色变为橙色，C正确；H2SiO3是沉淀，CO2是气体，D正确。] 2．C　[溶液无色，可知不含Fe3＋。当向溶液中加入盐酸时，形成的沉淀是Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3能溶于过量盐酸而H2SiO3不溶，由图像知原溶液中肯定含有AlO、SiO，Oa段发生反应的离子为AlO、SiO，A错误；ab段发生反应的离子为CO，bc段则是Al(OH)3溶解，Al3＋与题中三种酸根离子是不共存的，B错误；当向溶液中加入NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH与OH－发生反应，bc段是Al(OH)3溶解，C正确；因Mg2＋、Al3＋不能与CO、SiO、AlO共存，溶液中的阴离子只有Cl－，不能确定溶液中是否存在Na＋，D错误。] 3．C　[气体1是NH3，试样中含有NH；气体2也为NH3，结合信息知，试样中含有NO；沉淀1部分溶于酸，则试样中含有SO，HCO、Mg2＋至少含有一种。试样中肯定存在NH、SO和NO，Mg2＋可能存在，A正确；不能确定是否含有HCO、Na＋、Cl－，B正确；沉淀2中一定含碳酸钡，可能含氢氧化铝，无碳酸镁，C错误；根据离子存在情况知，D正确。] 4．B　[酸性溶液中不存在CO，加入硝酸钡溶液，生成气体，则原溶液中一定含有Fe2＋，不存在NO，气体A为NO；沉淀A为BaSO4，原溶液中不存在Ba2＋，存在SO；气体B为NH3，原溶液中含有NH；沉淀B为Fe(OH)3，溶液B中含有Ba2＋、OH－，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，则原溶液中可能含有Al3＋。Al3＋不一定含有，A错误；原溶液中一定没有Ba2＋、CO、NO，B正确；气体A为NO，气体B为NH3，二者之间能发生氧化还原反应，D错误。] 5．D　[①中的白色沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在SO；无气体生成，不存在CO；②中的气体为氧气，溶液中不存在NH；白色沉淀部分溶解，原溶液中存在Al3＋、Mg2＋，不存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋；不能确定是否存在K＋。原溶液中存在Mg2＋、Al3＋、SO，不存在Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、CO、NH，可能存在K＋，A错误；原溶液中存在Mg2＋、Al3＋，B错误；无法确定是否含有钾离子，C错误；K＋通过焰色反应确定，D正确。] 6．B　[产生的气体是NO，溶液中存在Fe2＋、NO及SO，不存在CO、HCO、Ba2＋；根据电荷守恒，可知溶液不存在Al3＋和Cl－，存在Na＋。根据电子得失守恒可知硝酸根不能完全被还原，溶液中阴离子种类仍不变，A正确；最终所得固体应该是氧化铁，物质的量是0.5 mol，质量为80 g，B错误；亚铁离子在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为铁离子，溶液显血红色，C正确；溶液中一定不含Al3＋、Ba2＋、Cl－，D正确。] 7．A　[含H＋0.01 mol，CO不存在，②错误；加足量BaCl2溶液后，生成2.33 g沉淀且不溶于盐酸，所以沉淀为BaSO4，即溶液中存在0.01 mol SO，从而得知不存在Ba2＋，④错误；根据电荷守恒，则一定含有镁离子，①正确；若第一份中的沉淀全部为Ag2SO4，质量为0.01 mol312 gmol－1＝3.12 g，与题意不符，说明还有AgCl生成，溶液中存在Cl－，③正确。] 8．A　[溶液E中通入的过量CO2会与BaCO3反应，A错误。溶液显强酸性，不会有CO、SO；加入硝酸钡会产生气体，说明溶液中含有Fe2＋，与H＋和NO发生氧化还原反应，生成NO；产生沉淀C，原溶液中含有SO；加入NaOH产生气体为氨气，原溶液中含有NH；沉淀F为Fe(OH)3；通入过量CO2产生沉淀H，原溶液中含有Al3＋；不能确定是否含有Fe3＋、Cl－，B正确。经分析：溶液X中一定含有Al3＋、NH、Fe2＋、SO、H＋，C正确。根据反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，NO的物质的量为0.002 mol，则n(Fe2＋)＝0.006 mol，其浓度c(Fe2＋)＝0.06 molL－1，D正确。] 三、 1．(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋　Cl－ (2)SO　0.5 molL－1　NH　0.2 molL－1　Al3＋ 0．2 molL－1 (3)是　溶液中肯定存在的离子是NH、Al3＋、SO。经计算NH、Al3＋物质的量都是0.02 mol，SO物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，K＋一定存在 解析　(1)①中有沉淀产生，溶液中可能含有Cl－、CO、SO；②中气体是氨气，溶液中含0.02 mol NH；无沉淀生成，不含Fe3＋、Mg2＋；③中产生的沉淀为Al(OH)3，原溶液中存在Al3＋，不存在CO；1.02 g为氧化铝的质量，即每份溶液中含有0.02 mol Al3＋；④白色沉淀为硫酸钡，原溶液中存在0.05 mol SO，则不存在Ba2＋。 (2)c(SO)＝＝0.5 molL－1，c(NH)＝＝0.2 molL－1，c(Al3＋)＝＝0.2 molL－1。 (3)100 mL溶液中正电荷的总物质的量为n(NH)＋3n(Al3＋)＝0.02 mol＋30.02 mol＝0.08 mol，负电荷的总物质的量为2n(SO)＝0.1 mol，根据电荷守恒，溶液中一定存在K＋，无法判断Cl－是否存在。 2．(1)H＋、NH、Mg2＋、Al3＋　CO、NO、Fe3＋ (2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)1　0.5(或0.5　1) 解析　根据①知，溶液显酸性，且加锌产生无色无味的H2，则溶液中不存在CO和NO；②中产生白色沉淀，则不存在Fe3＋；根据图知，溶液中含有Mg2＋、Al3＋；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，溶液中存在NH，根据溶液电中性可知，溶液中存在阴离子SO。 (2)C→D为Al(OH)3溶于NaOH中，其离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 (3)根据图像可知，A→B为Mg2＋、Al3＋与NaOH反应，消耗氢氧化钠为0.5 mol－0.1 mol＝0.4 mol，C→D为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，则消耗氢氧化钠为0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，则n[Al(OH)3]＝0.1 mol，根据铝元素守恒可知n(Al3＋)＝0.1 mol，则c(Al3＋)＝＝＝1 molL－1；与镁离子反应的NaOH为0.4 mol－0.1 mol3＝0.1 mol，则n[Mg(OH)2]＝0.05 mol，则c(Mg2＋)＝＝＝0.5 molL－1。 3．(1)Na2O2　(2)NH、Al3＋、Mg2＋　c(Mg2＋)∶c(Al3＋)∶c(NH)＝1∶1∶3 解析　(1)淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为Na2O2。 (2)图像中上、下折线分别表示气体、沉淀与Na2O2加入量的关系，图像中加入8 mol过氧化钠后，沉淀减少，且没有完全溶解，则溶液中没有Fe2＋和Cu2＋，有NH、Al3＋、Mg2＋。加入8 mol Na2O2之后，生成气体减少，故加入8 mol Na2O2时，NH完全反应，由纵坐标可知：n(Mg2＋)＝2 mol，n(Al3＋)＝4 mol－2 mol＝2 mol。当n(Na2O2)＝8 mol时，由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可知n(O2)＝8 mol＝4 mol，所以n(NH)＝n(NH3)＝10 mol－n(O2)＝6 mol，故n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH)＝2 mol∶2 mol∶6 mol＝1∶1∶3。