高中化学 章末综合测评2 鲁科版必修

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章末综合测评(二)　 (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分) 1．(2016昌乐高一检测)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：，下列说法正确的是(　　) A．NH5属于离子化合物 B．NH5属于共价化合物 C．NH5只含有离子键 D．NH5只含有共价键 【解析】　因为A中存在阴阳离子，所以为离子化合物，A对、B错；A中H－与NH之间存在离子键，NH内部存在共价键，C、D错。 【答案】　A 2．下列各数值表示有关元素的原子序数，各组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　　) A．10与17 B．6与16 C．11与17 D．14与8 【解析】　A项中分别是Ne和Cl，Ne最外层已达到稳定结构，不能再形成化学键，错误；B项中分别是C和S，两者都是非金属元素原子，不能形成离子键，错误；C项中分别是Na和Cl，分别是活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子，能形成离子键，正确；D项中分别是Si和O，两者都是非金属元素原子，不能形成离子键，错误。 【答案】　C 3．(2016广州高一检测)对于放热反应2H2＋O22H2O，下列说法正确的是(　　) A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等 【解析】　由于该反应为放热反应，因此反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，故B项正确。 【答案】　B 4．(2016济南高一检测)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红退色的气体。下列说法错误的是(　　) A．S2Cl2为共价化合物 B．1 mol S2Cl2中共价键的数量为4NA C．S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂 D．S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的 【解析】　根据S2Cl2的结构可知，S2Cl2为共价化合物，A对；S2Cl2分子中有一个S—S键和两个Cl—S键，因此1 mol S2Cl2中共价键的数量为3NA，B错；S2Cl2与水反应，生成使品红退色的气体，可知为SO2，S—S键和S—Cl键都断裂，C对；共价键的形成都是通过共用电子对的相互作用形成的，D对。 【答案】　B 5．(2016洛阳高一期末)氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是(　　) A．CO为氧化产物，H2为还原产物 B．CaCN2中含有非极性键 C．反应过程中一定伴随着能量的变化 D．每消耗10 g CaCO3生成2.24 L CO2 【解析】　HCN中H为＋1价，N为－3价，C为＋2价，CaCN2的电子式为：Ca2＋[∶N⋮⋮C⋮⋮N∶]2－，其中N为－3价、C为＋4价，反应中HCN中碳元素的化合价升高生成CaCN2，作还原剂。所有的化学反应过程一定伴随着能量的变化。 【答案】　C 6．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g) ＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法正确的是(　　) A．增加Fe2O3的量反应速率加快 B．升高温度反应速率不一定变化 C．再充入CO反应速率加快 D．充入N2使压强增大反应速率加快 【解析】　Fe2O3为固体，增加固体的量，浓度未变，反应速率不变，A错；温度对任何反应都有影响，B错；充入CO后，c(CO)增大，反应速率加快，C正确；充入N2虽然压强增大，但并未引起c(CO)的变化，反应速率不变。 【答案】　C 7．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q(Q＞0) 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　) 【导学号：96680044】 ①3v逆(N2)＝v正(H2) ②v正(HCl)＝4v正(SiCl4) ③混合气体密度保持不变 ④c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6 A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 【解析】　①中v正(H2)＝3v正(N2)＝3v逆(N2)，即正逆反应速率相等，所以反应达到化学平衡状态；③根据密度＝质量/体积，可得密度在反应过程中不变，可以作为达到平衡状态的标志。 【答案】　B 8．实验制备下列气体时，所用方法正确的是(　　) A．制氧气时，有Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制二氧化碳时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 【解析】　Na2O2、H2O2制取O2的反应分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2H2O22H2O＋O2↑，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A正确。Cl2通过饱和NaHCO3溶液时产生CO2气体，应先用饱和NaCl溶液除去HCl，再用浓硫酸进行干燥，B错误。CO2气体可溶于水，故不可用排水法收集气体，C错误。用水吸收NO2尾气时，发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，同时产生污染性气体NO，常用NaOH溶液吸收NO2，D错误。 【答案】　A 9．如图所示装置，检流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　) A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液 【解析】　A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A和B两项中的反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则在A选项中A极变细，B选项中A极不变。C和D两项中的反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C选项中A极变细，D选项中A极变粗。 【答案】　D 10．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　) 【导学号：96680045】 A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL－1s－1 D．此反应达到平衡时，升高温度，化学平衡不会发生移动 【解析】　由题中图示可知，B、C为反应物，A、D为生成物，根据各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比可得，Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)＝(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2)mol∶(1.2－0)mol∶(0.4－0)mol＝3∶4∶6∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B项错误；温度升高，平衡一定移动，D项错误。 【答案】　C 11．下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是(　　) 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 【解析】　A项，氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A项不正确；B项，氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，B项不正确；C项，二氧化硫是酸性气体，能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C项正确；D项，一氧化氮极易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D项不正确。 【答案】　C 12．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O 【解析】　A．MnO2固体与浓HCl要在加热条件下发生反应制取Cl2，缺少加热装置。 B．除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出。选用饱和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2气体。 C．制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2。 D．MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl24H2O。 【答案】　C 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13．(12分)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。 请回答下列问题： (1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)，该氢化物的电子式为________。 (2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是__________，列举一个化学方程式证明____________________________________________________________。 (3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为________。 【解析】　根据各元素的位置关系，且M是金属元素，知M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素。 【答案】　(1)NH3　 (2)H2SiO3　2HNO3＋Na2SiO3===2NaNO3＋H2SiO3↓ (3)离子键　共价键(或极性键) 14．(14分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应： Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu (1)画出装置图，并标明各部分材料名称。 (2)负极材料________，正极材料________，电解质溶液是________。 (3)写出电极反应式： 负极： ___________________________________________________________________； 正极： __________________________________________________________________。 【答案】　(1) (2)锌片　铜片　CuSO4溶液 (3)Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 15．(12分)向2 L密闭容器中通入6 mol气体A和6 mol气体B，在一定条件下发生反应： xA(g)＋yB(g)===pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1 mol/L，B的浓度减少了3 mol，有6 mol D生成。 回答下列问题： (1)反应2 min内，v(A)＝________， v(B)＝________； (2)该反应化学方程式中x∶y∶p∶q＝________________； (3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_____________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　(1)反应2 min内，A的浓度减少了1 mol/L，B的浓度减少了1.5 mol/L，所以v(A)＝1 mol/L/2 min＝0.50 mol/(Lmin)，v(B)＝1.5 mol/L/2 min＝0.75 mol/(Lmin)； (2)因为v(C)＝1/2v(A)，所以v(C)＝0.25 mol/(Lmin)，D的浓度增加3 mol/L，所以v(D)＝1.5 mol/(Lmin)，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比，所以x∶y∶p∶q＝0.5∶0.75∶0.25∶1.5＝2∶3∶1∶6 (3)体积减小，反应物的浓度增大，反应物浓度越大，反应越快，所以反应速率增大。 【答案】　(1)0.50 mol/(Lmin)　0.75 mol/(Lmin) (2)2∶3∶1∶6 (3)增大　体积减小，物质的量浓度变大，反应物浓度越大，反应越快 16．(14分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。回答下列问题： 【导学号：96680046】 (1)A、B两仪器的名称：A__________________， B__________________。 (2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是____________，D中浓H2SO4的作用是________。 (3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条退色的是________。(选填“E”或“F”) (4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成________；H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是______________________________________。 (5)P处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (6)B中发生反应的化学方程式为____________________________________________ ________________________________________________________________________， 若实验中使用12 molL－1的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应，实际生成的Cl2的物质的量总是小于0.03 mol，试分析可能存在的原因是___________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　(1)由装置图可知：A是分液漏斗，B是圆底烧瓶。(2)用浓HCl与MnO2在加热条件下发生反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制取氯气。由于浓盐酸有挥发性，所以在氯气中含有杂质HCl。由于氯气在饱和食盐水中的溶解度小，所以为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水。此时产生的氯气中含有水蒸气。用浓硫酸来干燥。因此D中浓H2SO4的作用是除去氯气中的水蒸气。(3)氯气没有漂白性，当氯气遇水时二者发生反应产生HClO，有漂白性。因此E中红色干布条不退色，F中红色湿布条退色。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯气与KI发生反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，I2遇淀粉变为蓝色。因此G处现象是棉花球表面变成蓝色。H是浸有NaBr溶液的棉花球，由于活动性Cl2>Br2。所以H处反应的离子方程式是2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。(5)氯气是大气污染物，所以在排放前应该进行尾气处理。由于氯气能与碱发生反应，所以若P处为尾气吸收装置，实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(6)在B中发生的实验室制取氯气的反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若实验中使用12 mol/L的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应，实际生成的Cl2的物质的量总是小于0.03 mol，是因为随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢易挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应。 【答案】　(1)分液漏斗　圆底烧瓶　(2)饱和食盐水　除去氯气中的水蒸气　(3)F　(4)蓝色　2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2　(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (6)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢易挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应