高三化学一轮复习 离子反应的本质教学案

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离子反应的本质 学习目标 1．理解离子反应的本质和发生的条件。 2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。 学习过程 一、自学探究活动 根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。 化学方程式 离子方程式 AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O 讨论：举例说明为什么 “离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？ 3．听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。 类型 举例 条件或实质 非氧化还原反应 生成难溶物质 生成难电离的物质 生成挥发性的物质 氧化还原反应 离子浓度改变 离子浓度改变 列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。 讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？ 二、总结与评价 【总结】 1．如何判断离子方程式的正误 一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。 此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等 二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。 三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。 四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。 五看质量与电荷是否同时守恒。 六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。 2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如与、、、、等不能共存，、与、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如与、、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如与，与、、、等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如、、、等）和典型的还原性离子如，、、S2-（HS-）、()等]在酸性溶液中，不能大量共存。 【评价】 一、选择题 1．能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )。 A．碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O B．金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- D．二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl = Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+2H2O 2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A．H+、Ba2+、NO３－、OH－ B．Mg2+、Na+、Cl－、OH－ C．Na+、H+、NO3－、CO32－ D．Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－ 3．下列反应的离子方程式，书写错误的是( )。 A．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O B．铜粉放入硝酸银溶液里 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ D．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl－+ Ag+ = AgCl↓ 4．下列反应的离子方程式正确的是( )。 A．氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H+ + OH-＝ H2O C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2++ H2O + CO2↑ D．金属钠跟水反应 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH-+ H2↑ 5．下列反应的离子方程式正确的是( )。 A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 == CaCO3 + 2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ == Fe3+ + 4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O + SO2 == NH+ HSO D．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3+ + 3NH3H2O == Fe(OH)3 + 3NH 6．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( )。 A． Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B． Ｈ＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C． K＋、AlO2－、NO3－、OH－ D． H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－ 二、填空题 X、Y、Z三种物质有如下转化关系： （1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z 试剂甲 ，试剂乙 。 （2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式： ① ② ③ ④ ⑤ 针对性测试题（二） 选择题 1．下列离子方程式中，错误的是( )。 A．H+ + HCO3 - = CO2↑+ H2O B．CO2 + Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ H2O C．CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O D．Cu(OH)2 + H+= Cu2++ H2O 2．能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的反应是( )。 A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B．NaOH溶液与盐酸混合 C．Cu(OH)2和硫酸溶液反应 D．H2S通入NaOH溶液中 3．能在溶液中大量共存的一组离子是( )。 A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Na+、S2-、H+、Cl- C．Ca2+、H+、CO32-、NO3- D．H+、Cl-、NO3-、Ba2+ 4．下列离子方程式正确的是( )。 A．碳酸钡与盐酸反应 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2O C．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O D．CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 5．只能表示一个化学反应的离子方程式是( )。 A．H+ + OH- = H2O B．SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O C．2I- + Br2= I2+2Br- D．SO2+ Br2 + 2H2O= 4H++2Br-+ SO42- 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的 是( )。 A．HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－ B．2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－ C．HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+ H2O D．2HCO3－+ Ba2+ +2OH－==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－ 7．含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是因为被氧化的是( )。 A．OH- B．S2- C．SO32- D．H+ 8．对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应 ②一般都是可逆反应 ③只是复分解反应 ④有可能是置换反应 ⑤不可能有分子参加，正确的是( )。 A．①③ B．只有④ C．④⑤ D．②④ 9．正确书写离子方程式时，应使等号两边( )。 A．离子的物质的量相等 B．微粒的总的数量应相等 C．正电荷和负电荷总数应相等 D．各元素原子的物质的量应相等 10．若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是( )。 A．Ba2+→Ag+→Cu2+ B．Cu2+→Ba2+→Ag+ C．Ag+→Ba2+→Cu2+ D．Ba2+→Cu2+→Ag+ 11．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。 A．Na+、MnO4-、K+、NO3- B．Na+、S2-、SO32-、H+ C．Na+、S2-、OH-、K+ D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+ 12．向某盐溶液中加适量氯水无明显现象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该盐溶液中可能含有的离子是( )。 A．Ag+ B．SO42- C．SO32- D．S2- 13．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是( )。 A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3 C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4 14.下列离子方程式中，正确的是( )。 Ａ．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al3++ 3OH- == Al(OH)3↓ Ｂ．向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气 Fe2++ Cl2 == Fe3++ 2Cl- Ｃ．向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰 HCO3- + Ca2++ OH-== CaCO3↓ + H2O Ｄ．酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水 2MnO4- + H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O 15．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是( )。 A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2 16．下列反应的离子方程式书写正确的是( )。 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 OH－+ CO2== HCO3－ 用氨水吸收少量SO2 2NH3H2O + SO2== 2NH4++ SO32－+ H2O 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++ 4NH3H2O == AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S Fe3++ H2S == Fe2++ S↓+ 2H+ 17．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10－2 molL－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )。 A．SO42－ B．NO3－ C．SCN－ D．CO32－ 18．下列反应的离子方程式正确的是( )。 A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋ 3HCO3－＝3CO2↑＋ Al(OH)3↓ B． 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO C．硫化亚铁中加入盐酸：S2－＋2H＋＝H2S↑ D．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ 19．下列离子方程式书写正确的是( )。 A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓ C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 20．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）( )。 A B C D 二、填空题 1．如下阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。 (1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有_____； (2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有 ； (3)当溶液中含有_____、_____阳离子时，上述阴离子在溶液中均不能存在。 2．写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。 (1) H+ + OH- = H2O ________________、_________________________ (2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓________________、_________________ (3) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑___________________、________________ (4) CO2 + 2OH-= CO32- + H2O ________________、________________ (5) H+ + HCO3- = H2O + CO2↑________________、________________ (6) Cu2++ H2S = CuS↓+ 2H+ __________________、_______________ 3．只有一种试剂能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是________，相关的离子方程式为 ， ____________ 。 4．某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+ 等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。 根据实验结果: (1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。 。 (2)写出沉淀D的分子式： 。 (3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： 。 参考答案 一、1．B 2．D 3．B 4．B D 5．D 6．C 二、（1）MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3 （2）①Ba2++ SO42-= BaSO4↓ ②Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓ ③Mg(OH)2+ 2H+= Mg2++ 2H2O ④Ag++ Cl-= AgCl↓ ⑤Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 针对性测试题（二） 一、1．D 2．B 3．D 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B 9．CD 10．BD 11．C 12．BC 13．C 14．C 15．D 16．B 17．A 18．A 19．D 20．C 二、1．（1）SO32-、CO32-（2）SO42-、SO32-、CO32-（3）Ag+、Ba2+ 2．（1）NaOH + HNO3= NaNO3 + H2O 2KOH +H2SO4= K2SO4+ 2H2O （2）CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CuCl2+2KOH = Cu(OH)2↓+2KCl （3）Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl== FeCl2+ H2↑ （4）2NaOH + CO2= Na2CO3+H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O （5）NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 2KHCO3+ H2SO4 = K2SO4+2H2O+2CO2↑ （6）CuSO4+ H2S= CuS↓+H2SO4 CuCl2+ H2S= CuS↓+2HCl 3．稀硫酸 Ba2++SO42-= BaSO4↓， 2H++SO32-= H2O+SO2↑ Ba2++2HCO3-+2H+ +SO42-= BaSO4↓+2H2O+2CO2↑ 4．(1)含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。 (2)Fe(OH)3 （3）2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32- 或 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-