课题2原子结构ppt课件

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知识回顾,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,（不显 电性）,（带正电）,1、原子的构成,1,,,,,,,,+11,2. 原子结构示意图：,电子层,原子核,核电荷数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,2 8 1,2,3、 1-20元素 氢H 氦He 锂 Li 铍Be 硼 B , 碳 C 氮N 氧 O 氟 F 氖Ne , 钠Na 镁Mg 铝 Al 硅Si 磷 P , 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾K 钙Ca .,我能行,3,教学目标： 通过分析 1~18号元素原子结构示意图，认识原子结构与性质的关系 了解离子的形成，离子的表示方法，离子符号表示的意义,4,阅读课本55页内容，完成下列问题 1、在化学反应中，为了达到___结构,金属元素容易____电子，这时质子数____核外电子数，使参加反应的原子带___电；非金属元素容易____电子，这时质子数____核外电子数，使参加反应的原子带___电。带电的原子叫做____。 2、带____的原子叫阳离子，带____的原子叫阴离子。,稳定,失去,大于,正,得到,小于,负,离子,正电,负电,5,【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有 什么特点？,,一.元素的原子最外层的电子数目与性质的关系,6,（1）元素与最外层电子数的关系,8个（He为2个）,不易得失电子,,,7,（2）元素与最外层电子数的关系,一般少于4个,原子易失去电子,,,8,（3）元素与最外层电子数的关系,一般大于或等于4个,原子易得到电子,,,9,8个(He为2个),稳定（不得失),＜4个,在化学反应中易失去电子,在化学反应中易得到电子,≥4个,总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原 子的 关系密切。,最外层电子数,10,,,Na,Na+,Cl,Cl-,,,,11,阳离子：带正电的原子（或原子团）如：Na+、NH4+等,阴离子：带负电的原子（或原子团）如：Cl-、OH-,二、离子,阳离子,带电的原子或原子团。,1.离子的定义：,2.离子的分类：,离子,3.离子的形成,钠原子（Na）,钠离子（ Na+ ）,12,硫原子（S）,硫离子（ S2-）,阴离子,不显电性,显正电,显负电,核电荷数=核内质子数=核外电子数,核电荷数=核内质子数核外电子数,核电荷数=核内质子数核外电子数,阳离子 原子 阴离子,,失去电子,,得到电子,,得到电子,,失去电子,4、离子与原子的区别和联系：,13,①离子的表示方法,在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数，数值在前，符号在后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-,5、离子符号,②离子符号的意义,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,14,,小结： 1. 元素的性质，特别是化学性质，跟它的 原子的 最外层电子数 关系密切。 2. 离子，离子的分类，离子符号，离子结 构示意图 3. 离子与原子的区别与联系 原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子： 核电荷数 = 质子数 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 核外电子数,15,【基础练】,Na,Mg,S,Cl,1.辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：,原子：核电荷数＝核外电子数,离子：核电荷数≠核外电子数,Na＋,Mg2＋,S2－,Cl－,16,2、在原子结构中，决定元素种类的是 。 决定元素化学性质的是 。,3、下列具有相似化学性质的元素组别 是： 。,A.,D.,C.,B.,核电荷数（即核内质子数）,元素原子的最外层电子数,C、D,17,总结题型： 1、如何判断原子和离子 2、如何判断阳离子与阴离子 3、如何判断元素性质是否相同或相似 4、离子及离子符号的意义,18,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,19,S2-,3S2-,练：2、说出下符号的意义,表示3个硫离子,,20,,3、下列符号书写正确的是（ ） +3 +2 A、铁离子Fe B、镁离子Mg C、硫酸根离子SO42- D、钾离子 K+,21,,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13， 该离子的核外电子数为_____，该离子的 名称是______，符号是____，该离子的 结构示意图是：,22,根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,,23,学完本课你应该知道 1. 元素的性质，特别是化学性质，跟它的 原子的 最外层电子数 关系密切。 2. 离子，离子的分类，离子符号，离子结 构示意图 3. 离子与原子的区别与联系 原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子： 核电荷数 = 质子数 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 核外电子数,24,二、离子的形成：,,氯化钠的形成过程,25,,,,,,,,,,,,,,,,NaCl,,钠在氯气中点 燃生成氯化钠 的形成过程：,26,1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。,3、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电 荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,其中：带正 电荷的原子叫做阳离子。 （如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 带负电荷的原子叫做阴离子。 （如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。,2、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静电 作用而形成的化合物。,27,4、离子与原子的区别和联系：,不显电性,显正电,显负电,核内质子数=核外电子数,核内质子数核外电子数,核内质子数核外电子数,,阳离子 原子 阴离子,,,,,失去电子,得到电子,失去电子,得到电子,28,5.构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si、P、S）。,（2）由分子构成的物质：大多数非金属单质（如：H2、O2、N2）;非金属元素与非金属元素形成的化合物（如：H2O、CO2、HCl）。,（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。,29,学完本课题你应该知道,1、原子核外电子是分层排布的；,2、原子结构可以用原子结构示意图表示；,3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子 数目，与元素的化学性质有密切关系；,4、构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。 离子是由原子得失电子形成的。,30,几种原子的质量,原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,31,相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。,二、相对原子质量,注意点： 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12， 而不是一个碳12原子质量。 相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。 相对原子质量大的其原子的实际质量也大。,,◆符号 Ar,◆表达式,32,2.构成原子的粒子的电性和质量,一个质子和一个中子的质量约相等。,原子的质量主要集中在原子核上。,想一想,33,1,12,16,23,31,比一比，看谁查得又快又准：,(2)根据P75表4－3查出下列原子的相对原子质量：,相对原子质量≈ 质子数 + 中子数,你发现了什么？,34,表5-1 构成原子的粒子及其性质,,,,35,