第四章卷1

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第四章卷1 一、选择题（每小题3分，共45分） 1．水是地球上最普通，最常见的物质之一，下列有关水的说法正确的是（　　） A．淡水资源取之不尽，无需节约 B．水是一种常见的溶剂 C．大量使用农药、化肥对水体无污染 D．矿泉水中只含有水分子，不含其他粒子 【解答】解： A、地球上总水量很大，但是淡水资源却很少，要节约用水，不是取之不尽的，故错误； B、水是一种常见的溶剂，故正确； C、大量使用农药、化肥易造成水的污染，应合理使用，故错误； D、矿泉水中含有水分子、含有矿物质，故错误； 答案：B 【点评】本考点属于结合课本知识的信息，考查了水的有关知识，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中． 2．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（　　） A．8g B．12g C．11g D．无法确定 【解答】解：设生成水9g，消耗氧气的质量是x，消耗氢气的质量是y， 2H2+O22H2O 4 32 36 y x 9g y=1g x=8g 所以氢气的质量是20g﹣8g=12g（此时氧气相对于氢气不足），或者氢气的质量是1g（此时氧气相对于氢气过量）． 故选B． 【点评】注意氧气是否全部参加反应，因此要先计算恰好反应时氧气和氢气的质量，然后计算氢气的质量． 3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 54 17 20 0 反应后的质量（g） 10 0 2 x 下列说法正确的是（　　） A．甲物质全部反应完 B．x为79 C．参加反应的丙物质的质量为20g D．该反应为分解反应 【解答】解：由表中的数据可知，甲、乙、丙的质量减少，是反应物，分别反应的质量是54g﹣10g=44g，17g，20g﹣2g=18g，由质量守恒定律可知，丁是生成物，生成：44g+17g+18g=79g，该反应由三种物质生成了一种物质，属于化合反应．由以上分析可知： A、甲物质反应的质量为44g．故A错误； B、丁原来的质量为0，生成了79g．所以，x为79．故B正确； C、参加反应的丙物质的质量为18g．故C错误； D、该反应为化合反应．故D错误． 故选：B． 【点评】本题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨． 4．下列操作可有效降低水的硬度的是（　　） A．静置 B．煮沸 C．过滤 D．吸附 【解答】解：A、静置只能将不溶性的大的颗粒沉降，不能除去可溶的钙镁化合物，不能降低水的硬度，故选项错误． B、煮沸的方法能将硬水中含有的可溶性钙镁化合物转化为不溶性的钙镁化合物，从而降低水的硬度，故选项正确． C、过滤是把固体与液体分离开的一种操作，能除去混合物中难溶性的杂质，不能除去可溶的钙镁化合物，不能降低水的硬度，故选项错误． D、吸附只能吸附色素和异味，而不能改变硬度，故选项错误； 故选B． 【点评】本题难度不大，掌握硬水与软水的区别、软化方法即可正确解答本题． 5．碳在氧气中燃烧，下列叙述符合质量守恒定律的是（　　） A．8g碳和14g氧气反应生成22g二氧化碳 B．12g碳和10g氧气反应生成22g二氧化碳 C．11g碳和11g氧气反应生成22g二氧化碳 D．3g碳和14g氧气反应生成llg二氧化碳 【解答】解： 由化学方程式C+O2CO2能够可知：每有12份质量的碳和32份质量的氧在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳．即参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比=3：8：11 A、不符合各比例关系，则8g碳和14g氧气反不能生成22g二氧化碳；故错误． B、不符合各比例关系，则12g碳和10g氧气反应不能生成22g二氧化碳；故错误． C、不符合各比例关系，则11g碳和11g氧气反应不能生成22g二氧化碳；故错误． D、符合质量守恒定律，符合各比例关系，3g碳和8g氧气反应能生成llg二氧化碳；故正确． 故选：D． 【点评】化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即质量守恒定律．在这里要注意“参加反应”这四个字的含义． 6． A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反应后，测得生成D为16g，反应后混合物中B与C的质量比为（　　） A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：1 【解答】解：根据质量守恒定律可知，由于B是催化剂，所以参加反应的A、C的总质量等于生成的D的质量，也就是16g．又因为A完全反应，所以反应掉的C的质量=16g﹣10g=6g，即C剩余10g﹣6g=4g，则反应后的混合物中C的质量为4g．故反应后的混合物中B与C的质量比为：10g：4g=5：2． 故答案为：5：2 【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力． 7．下列事实能用质量守恒定律解释的是（　　） A．2g食盐溶于10g水得到12g食盐水 B．5g水加热蒸发得到5g水蒸气 C．1体积的氢气和1体积的氯气点燃后生成2体积氯化氢气体 D．白磷在空气中燃烧后生成物的质量增加 【解答】解： A、2g氯化钠溶解在10g水中，形成12g食盐溶液的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．故选项错误； B、水变成水蒸气，虽然前后质量相等，但变化不属于化学变化，不属于质量守恒定律解释的范围，不能用质量守恒定律解释，选项错误； C、氢气和氧气反应生成水是化学变化，但反应前后物质体积并不存在守恒，所以不能用质量守恒定律解释； D、白磷在空气中灼烧时，磷和氧气发生化学反应生成五氧化二磷，参加反应的磷、氧气的质量之和与反应后生成五氧化二磷的质量相等，因此生成的五氧化二磷的质量大于反应的磷的质量，所以一定量的白磷在空气中灼烧后，质量变大，能用质量守恒定律解释，故选项正确； 答案：D 【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．物理变化不能用质量守恒定律解释． 8．化学方程式2H2+O22H2O的正确意义是（　　） A．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子 B．2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃后生成2份质量的水 C．氢气在氧气中燃烧生成水 D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素 【解答】解：A、氢原子在反应时与氧原子结合成为水分子，故此选项错误； B、2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水，不符合反应时物质的质量比，反应时的质量比（2×2）：（16×2）=4：32，故此选项错误； C、属于宏观描述化学反应，说法正确，故此选项正确； D、水中含有两种元素，水元素是不存在的，故此选项错误． 故选：C． 【点评】本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，应明确化学反应方程式所表示的宏观与微观意义． 9．下列说法中正确的是（　　） A．氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的 B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 C．自然界中的天然水和氢气燃烧生成的水都是纯净物 D．水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样 【解答】解：A、氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成，正确； B、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成，故错误； C、自然界中的水中溶有杂质，属于混合物，故错误； D、水和过氧化氢的分子不同，化学性质也不同，故错误． 故选A． 【点评】本题主要考查有关水的知识，难度不大． 10．化学方程式为aC2H6+bO2═mCO2+nH2O，下述各式物质间系数关系正确的是（　　） A．2m=a B．3n=2a C．3n=a D．2b=2m+n 【解答】解：反应物的分子中含有2a个C原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个C原子、2n个H原子、（2m+n）个氧原子． A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，故选项错误． B、根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3a=n，故选项错误． C、根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3a=n，故选项错误． D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b=2m+n，故选项正确． 故选：D． 【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后各原子的数目不变并能灵活运用是正确解答本题的关键． 11．某物质4.6g在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　） A．该物质只含有碳元素和氢元素 B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1 C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．该物质的分子中含碳原子、氢原子和氧原子 【解答】解：8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，该物质中含氧元素的质量为：4.6g﹣3g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素． A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误． B、由上述分析可知，该物质中碳元素与氢元素的质量比为2.4g：0.6g=4：1，故选项说法错误． C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误． D、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，该物质的分子中含碳原子、氢原子和氧原子，故选项说法正确． 故选：D． 【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成． 12．如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（　　） A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1 C．水分解过程中，分子的种类不变 D．水分解过程中，原子的数目不变 【解答】解：A、一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，说法正确； B、水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，说法正确； C、水分解过程中，分子的种类发生了改变，生成了氢分子和氧分子，说法错误； D、水分解过程中，原子的种类没有发生改变，说法正确． 故选：C． 【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，能根据图示写出物质的化学式和反应的化学方程式． 13．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．表示该反应的化学方程式正确的是（　　） A．C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2═CO2+H2O C．C3H6O3+3O2═3CO2↑+3H2O D．2C3H6O3+5O2═6CO2+6H2O 【解答】解：A、利用质量守恒定律检验：元素种类反应前后相同，各种元素的原子个数反应前后相等，知此反应正确，故A正确； B、利用质量守恒定律检验，各种元素的原子个数反应前后不相等，故B错误； C、反应物和生成物中都有气体，生成物中便不用标注气体符号，故C错误； D、用“定一法”，把C3H6O3的计量数定为“1”，则按顺序配平“C→H→O”，故可知A正确，而D错误，因为氧元素的原子个数反应前后不等，故D错误． 故选：A． 【点评】本题主要考查化学方程式的书写方法技巧步骤；了解化学方程式的配平方法与技巧． 14．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字．氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（　　） A．可能含有氢元素 B．可能含有氧元素 C．一定含有硅元素、氟元素 D．X是一种氧化物 【解答】解：由反应的化学方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，可知： 反应前 反应后 Si原子 1 0 O原子 2 2 H原子 4 4 F原子 4 0 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由1个Si原子和4个F原子构成，则物质X的化学式可表示为SiF4；物质X由硅、氟两种元素组成，故C正确；物质X中不含H、O元素，不属于氧化物，故A、B、D不正确； 故选C． 【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定． 15．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝．在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（　　） A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 【解答】解：铝和氧气反应的化学方程式为： 4Al+3O22Al2O3 108 96 204 在此反应中铝、氧气和三氧化二铝的质量关系108：96：204． 故选：D． 【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键． 二、填空题（本题包括3小题，共23分） 16．（6分）请回答： （1）15mL酒精与15mL水混合后的体积　 　（“大于”或“小于”或“等于”）30mL，这是因为　 　，该变化　 　 （“能”或“不能”）用质量守恒定律解释，理由是　 　． （2）将6g碳在18g氧气中燃烧，完全反应后得到的二氧化碳质量　 　（“大于”或“小于”或“等于”）24g，这是因为　 　 ． 【解答】解： （1）1体积的水和1体积的酒精混合后，总体积小于2体积，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，能用分子观点解释，但水和酒精混合属于物理变化，不能用质量守恒定律解释． （2）解：根据化学方程式可知： C+O2CO2 12 32 44 6g 16g 22g 6g碳与16g氧气恰好完全反应，得到的二氧化碳质量为22g． 故答案为：小于；根据化学方程式可知：6g碳与16g氧气恰好完全反应，得到的二氧化碳质量为22g． 故答案为： （1）小于，分子之间有间隔，不能，该变化为物理变化． （2）小于，根据化学方程式可知：6g碳与16g氧气恰好完全反应，得到的二氧化碳质量为22g． 【点评】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键． 17．（6分）下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤： 河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水 （l）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是　 　．（填编号） （2）能够消毒杀菌的步骤为　 　．（填编号） （3）A步中加明矾的作用是　 　． （4）该户居民得到的净水是纯净物，还是混合物，其原因是　 　 ． 【解答】解： （1）沉淀只能把固体杂质沉至水底，过滤才能彻底除去水中在颗粒悬浮物杂质； （2）漂白粉具有杀菌作用，起到消毒杀菌的作用； （3）明矾可心把水中不溶性固体小颗粒凝聚在一起，形成较大颗粒而加快沉降； （4）经过吸附、沉淀、过滤、消毒杀菌后的水中还含有可溶性杂质，因此该厂生产的自来水是混合物； 答案： （1）AB；（2）D；（3）加速沉降；（4）混合物；水中还含有可溶性杂质． 【点评】需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，这对解答此类问题尤其重要． 18．（11分）配平下列方程式： （1）　 　Al+　 　O2　 　Al2O3 （2）　 　C2H4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O （3）　 　Fe+　 　H2SO4 ═　 　H2↑+　 　FeSO4． 【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化铝前面的化学计量数分别为：3、2，最后调整铝前面的化学计量数为4． （2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的计量数定为1，则CO2、H2O、O2前面的化学计量数分别为：2、2、3． （3）本题可利用“定一法”进行配平，把FeSO4的化学计量数定为1，则Fe、H2SO4、H2前面的化学计量数分别为：1、1、1． 故答案为：（1）4、3、2；（2）1、3、2、2；（3）1、1、1、1． 【点评】本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法等是正确解答本题的关键． 三、实验探究题（共16分） 19．（16分）小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠） （1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量　 　． （2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究． （3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察． （4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为谁的结论正确　 　，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：　 　 ． （5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：　 　 ． （6）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5+5CO=I2+5X．根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是　 　． 【解答】解：（1）结合题干中提供的探究过程可假设化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等而后进行分析． （4）小洁用的是稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，没有气体跑出，所以反应前后物质的总质量相等；由于小刚在操作过程中反应生成的CO2气体逸出烧杯，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了，不能用来验证质量守恒定律； （5）化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等． （6）由于反应前后原子的个数不变，生成物中的原子比反应前还少10个O，5个C又因为X前面系数是5，所以X的化学式是CO2； 故答案为（1）相等．（4）小洁，没有在密闭的容器中进行，生成的二氧化碳逸走了．（5）反应前后原子的种类，数目和质量都没有改变．（6）CO2； 【点评】在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性．解释质量守恒定律要从原子的角度分析． 四、计算题（共16分） 20．（6分）在反应A+3B═2C+2D中，已知A和C的相对分子质量之比为7：11，一定量的A 和B 恰好完全反应后，生成4.4g C和1.8g D，则参加反应的A、B的质量之和为　 　，参加反应的B的质量和生成D的质量比为　 　． 【解答】解：依据质量守恒定律可知，参加反应的A、B的质量之和为：4.4g+1.8g=6.2g 设参加反应的B的质量为x，A和C的相对分子质量之比为7：11，所以 A+3B═2C+2D 7a 22a x 4.4g = x=1.4g 所以B物质的质量为：6.2g﹣1.4g=4.8g 参加反应的B的质量和生成D的质量比为4.8g：1.8g=24：9． 给答案为：6.2g，24：9． 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性． 21．（10分）（2016秋•石家庄校级月考）取氯酸钾和二氧化锰的混合物52g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为32.8g，计算： （1）生成氧气的质量； （2）二氧化锰的质量； （3）生成氯化钾的质量． 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=52g﹣32.8g=19.2g （2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y 2KClO32KCl+3O2↑ 245 149 96 x y 19.2g 解得：x=49g，y=29.8g 二氧化锰在该反应中充当了催化剂，其质量在反应前后不变，故二氧化锰的质量为：52g﹣49g=3g 答：（1）产生氧气的质量为19.2g； （2）二氧化锰所占的质量为3g； （3）生成氯化钾的质量为29.8g． 【点评】此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量．