高中化学 第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡课件 鲁科版选修4.ppt

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第2节 弱电解质的电离 盐类的水解,第 1 课 时 弱电解质的电离平衡,,,,晨背关键语句,理解教材新知,应用创新演练,把握热点考向,,,,,,考向一,,,考向二,第3章 物质在水溶液中的行为,,,,,,随堂基础巩固,,,课时跟踪训练,,知识点二,,知识点一,,(1)弱电解质在水溶液中存在电离平衡，电离常数受温度影响。 (2)弱电解质电离程度的大小主要由电解质本身的性质决定，同时受外界条件温度、浓度等影响。 (3)根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱。,1．概念 在一定条件下达到 时，弱电解质电离 形成的各种 的浓度的 与溶液中未电离 的 的浓度之比。 2．影响因素 电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只 与 有关，由于电离过程是 过程，升温，K值 。,电离平衡,离子,乘积,分子,温度,吸热,增大,3．应用 电离常数表征了弱电解质的 ，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的 ：K越大，表示弱电解质的电离程度 ，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对 。,电离能力,相对强弱,越大,越强,多元弱酸的电离是 进行的，每一步电离都有各自的 ，通常用Ka1、Ka2……来表示，Ka1≫Ka2，即以第一步电离为主。,分步,电离常数,,,电离常数是化学平衡常数的一种，具有化学平衡常数的特点和规律，利用电离常数可以计算离子浓度，也可以比较酸或碱的强弱，在一定温度下，同种类型的酸或碱可根据电离常数比较其酸性或碱性的强弱。如Ka(CH3COOH)＝1.75 ×10－5 mol·L－1Ka(HCN)＝ 6.2×10－10 mol·L－1，所以酸性：CH3COOHHCN。,1．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中， 正确的是 ( ) A．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高， 同一弱电解质的电离平衡常数越小 B．弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡 浓度表达的，所以弱电解质的电离平衡常数 只与浓度有关,C．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一 定越强，可以通过电离平衡常数的大小判断弱 酸的相对强弱 D．弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离 程度大小的一种方法 解析：电离常数与温度有关，在一定温度下，可以通过电离常数大小判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。 答案：D,1.内因 弱电解质 是决定性因素。 2．外因 (1)温度：升高温度，电离平衡向 移动，平衡 常数 ；降低温度，电离平衡向 移动，平衡 常数 。 (2)浓度：改变平衡体系中某一离子的浓度， 平衡向能够 这种改变的方向移动，平衡常数 。浓度越大，电离程度 。在稀释溶液时， 电离平衡 移动。,本身的性质,右,增大,左,减小,减弱,不变,越小,向右,(3)外加物质：加入具有相同离子的物质，如醋酸 溶液中加CH3COONa晶体或盐酸，平衡 移动， 电离程度 。加入能反应的离子，如醋酸溶液中 加入NaOH，平衡 移动。 (4)加水稀释： 加水稀释弱电解质溶液时，电离平衡右移，离子 的物质的量增大，溶液的体积也增大，由于溶液体积 增大是主要的，所以离子浓度一般会减小。,向左,减小,向右,2．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H＋，加水稀释或 加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 ( ) A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离程度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH－]减少,解析：CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋。当加入水时，溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋的浓度都减小。因为KW＝[H＋]·[OH－]， 所以[OH－]变大。因为溶液变稀，所以CH3COOH 电离程度变大。当加入CH3COONa晶体时，发生CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，使得溶液中 [CH3COO－]变大，平衡CH3COOH CH3COO－＋ H＋左移，CH3COOH电离程度小，[H＋]减小。,答案： A,[例1] (2011·山东高考)室温下向10 mL pH＝3的 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( ),[答案] B,(1)外界条件对电离平衡影响遵循化学平衡移动原理，以0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液为例，分析如下：,提示：要促进 CH3COOH 电离即平衡 向右移动， pH增大， 即[H＋]减小，因此采取的措施应 是[H＋]减小引起的平衡右移。 答案：①加水稀释 ②加入Na2CO3固体 ③加入NaOH ④加入Zn等活泼金属,要促进CH3COOH的电离并使pH增大，可采取哪些措施？,[例2] 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( ) A．相同浓度的两溶液中[H＋]相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质 的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H＋] 均明显减少,[解析] 因为盐酸是强酸，完全电离：HCl=== H＋＋Cl－，醋酸是弱酸，部分电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋，相同浓度的两溶液中，盐酸中[H＋] 远大于醋酸中[H＋]。100 mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸 都能中和0.01 mol的NaOH，B正确。pH＝3的盐酸稀释 100倍后pH＝5，而pH＝3的CH3COOH稀释100倍， 3＜pH＜5，因为加水又促进了CH3COOH的电离。 盐酸中加入少量NaCl，[H＋]不变，而CH3COOH中 加入少量CH3COONa后，[CH3COO－]增大， CH3COOH的电离平衡向左移动，[H＋]减小，pH增大。,[答案] B,判断强酸、弱酸的方法 (1)同浓度同元数的两种酸中，[H＋]大的为强酸或较强酸。 (2)同pH的两种酸与Zn或Mg反应时，一段时间后，生成H2的速率减小较快的为强酸或较强酸。 (3)pH相同的两种酸，当体积相同时，中和碱的量较多的为弱酸或较弱酸。 (4)加水稀释相同倍数，pH变化大的为强酸或较强酸。 (5)同浓度的两种一元酸，导电能力强的为强酸或较强酸。,用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、 等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好 被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 V1和V2，则V1和V2的关系正确的是 ( ) A．V1＝V2 B．V1V2 D．V1≤V2,解析：NaOH的物质的量相同，因pH＝2的醋酸的浓度要大于pH＝2的盐酸的浓度，因此醋酸溶液消耗的体积要少。 答案：C,