高中化学《专题三 第二单元 溶液的酸碱性》课件 苏教版选修4.ppt

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我国目前高血压人群已达1.6个亿 我国目前高血脂人群已达6500万 糖尿病患者4800万并按每年百分十增长 每年死于癌症的130多万 死于心血管疾病的200多万 心脏犯病年龄比80年代初提早了15年 70年代我国就呼吁要让高血压低头，可现在我们却在高血压面前低了头 ……,导致以上现象的根本原因是—— 酸性体质,世界著名医学家、诺贝尔医学奖获得者雷翁教授： 酸性体质是百病之源,酸性体质与癌症,—— 日本医学博士柳泽文正用实验证明,癌症都是在酸性体液中生存的，没别的。如果你是酸性体质，你就会得癌症。如果是弱碱的，你就不会得癌症。如果你已有了癌症，只要你能调整你身体的pH到弱碱性，癌症就会离你而去。,同时多名营养学专家也对此问题进行讨论，并表示以pH值来断定水是否有利于健康，是解释不通的。,新闻链接,揭露碱性水幕后骗局,2010年央视3.15晚会上，北师大教授做了一个模拟的血液缓冲液，加碱性水之前缓冲液是pH为7.4，加进去以后还是pH为7.4，说明人体血液有一个缓冲作用，也就是说碱性水是不能改变人体pH值变化的。,酸性食物与碱性食物,营养学上划分食物酸碱性的标准，不是根据食物的口味，而是根据食物在人体内分解最终代谢产物的酸碱性来划分的，凡是在体内分解的最终代谢产物是酸性的，就称为酸性食物，反之就是碱性食物 。,碱性食物：各种蔬菜、水果、牛奶等 酸性食物：肉类、大米、花生等 中性食物：某些提炼很纯的油脂、糖、淀粉等,酸碱平衡—21世纪人类健康新理念,有专家建议：在每天的饮食中酸性食物和碱性食物的比例应控制在1：4 ；但不同的人因饮食习惯不同及个体差异，也可有所不同，总之平时应注意饮食中的酸碱平衡，适当的少食用酸性食物，多食用碱性食物，对身体总是有好处的！,由此我们可以看出了解酸碱性这一常识指导我们合理饮食，维护人体内的酸碱平衡，改善酸性体质，对于我们的健康是多么的重要！,关注健康 珍爱生命,你记得吗？,在实验室中，我们如何简单地判断溶液的酸碱性呢？,遇酸变 色 遇碱变 色,遇酸 遇碱变 色,酸碱指示剂,红,蓝,不变色,红,动 手 测一 测,农夫山泉真的是弱碱性的吗？pH真的是7.3吗？,让我们自己动手来验证！,用pH试纸测定溶液pH的规范方法：,1．取一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上； 2．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中间； 3．观察颜色变化并与标准比色卡对照，读出pH。,溶液pH的测定方法,pH试纸,由现象到本质,为什么不同的溶液有酸性、碱性和中性之分呢？本质原因是什么？,1.请写出水的电离方程式： 2.水的离子积表达式：Kw= 在25℃时其值是________ 3. 25℃时纯水中c(H+) c(OH- ) mol/L,温故知新,交流与讨论,不同物质对水的电离平衡的影响。,逆向移动,逆向移动,不移动,,1.0×10-7,1.0×10-7,1.0×10-7,1.0×10-7,1.0×10-7,1.0×10-7,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),中性,酸性,碱性,不变,变小,不变,变大,变小,变大,25℃ c(H+) =c(OH-)=1.0×10-7,思 考 讨 论,1．某水溶液中 c(H+) = c(OH-)，则该溶液一定呈中性，此说法是否正确？,2．某水溶液中 c(H+) = 1.0×10-7mol/L，则该溶液一定呈中性，此说法是否正确？,3．某水溶液中 pH=7，则该溶液一定呈中性，此说法是否正确？,溶液的酸碱性取决于,,,,,,,,,,,,,,,,,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H+)和c(OH-) 的相对大小,c(H+) c(OH-),c(H+)=c(OH-),c(H+) c(OH-),判断下列溶液的酸碱性,学以致用,1.0×10-10,1.0×10-6,1.0×10-5,酸性,酸性,碱性,100 ℃ Kw≈1.0×10-12,化学史话,丹麦化学家彼得·索伦森曾经在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含氢离子浓度。每次化验结果都要记载许多个零，这使他感到很麻烦。,经过长期潜心研究，他发现用氢离子浓度的负对数来表示氢离子浓度非常方便,并把它称为溶液的pH（p代表德语Potenz，意思是力量或浓度，Ｈ代表氢离子）。就这样“pH”成为表述溶液酸碱度的一种重要数据。,pH= -lg c(H+),pH与c(H+)的关系,c(H+)=10-12mol/L,动手算一算,pH=?,完成P72问题解决,请依据水的离子积常数和溶液的pH与氢离子浓度的关系填写下表（25℃）,1×10-9,1×10-7,1×10-10,1×10-4,5,7,pH的计算步骤： 若为酸性，先求c(H+)，再求pH。 若为碱性，先求c(OH-)， 依据c(H+)=KW/ c(OH-)，再求pH。,酸性,中性,碱性,pH,C(H+)/mol·L,25 ℃溶液的pH与溶液酸碱性的关系,酸性增强,碱性增强,pH=7 中性,pH7 酸性 c(H+)越大 pH越小 酸性越强,pH7 碱性 c(OH-) 越大 pH越大 碱性越强,中性,,c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7,c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),一.溶液酸碱性的测定方法 1.定性法：酸碱指示剂 2.定量法：pH试纸、pH计 二.溶液酸碱性的判断依据 三. pH pH与c(H+)的关系： pH= -lg c(H+) 2.pH简单计算 3.pH与溶液酸碱性的关系,整理与归纳,《顶尖课课练》P48 第1课时 1-7,作业,