高考化学一轮复习 第一章 第2讲 物质的量在化学实验中的应用课件.ppt

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化学计量在实验中的应用,第一章,第2讲 物质的量在化学实验中的应用,,物质的量浓度,物质的量,cB,mol/L,【答案】A,2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL 【答案】D,3．(1)用20.8 g氯化钡配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。 (2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为________mol/L；溶质的质量为________g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Ba2＋的物质的量浓度为________mol/L，Cl－的物质的量浓度为________mol/L。,0.2,0.2,2.08,0.1,0.2,一定物质的量浓度溶液的配制,玻璃棒,胶头滴管,容量瓶,3．实验步骤(如下图),,(1)计算：需NaOH固体的质量为________g。 (2)称量：用____________称量NaOH固体。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 (4)移液：待烧杯中的液体冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入________________________________。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_____次，将洗涤液一并________________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm 时，改用__________滴加蒸馏水至液面与________相切。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,20.0,托盘天平,500 mL容量瓶,2～3,注入容量瓶,胶头滴管,刻度线,4．注意事项 (1)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的某物质的量浓度的溶液。如需要450 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液，由于没有450 mL的容量瓶，只能选用500 mL的容量瓶进行配制，所以计算所需NaCl固体质量时要用500 mL来计算。 (2)转移溶液时应使用________引流，且溶液的温度应为________；玻璃棒要靠在刻度线下方。 (3)如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，而应该____________。,玻璃棒,室温,重新配制,(4)用胶头滴管定容时，眼睛应______凹液面最低点，当凹液面最低点正好与刻度线________时，盖上瓶塞后振荡，出现液面低于刻度线时________再加水。 (5)溶液一旦配好，其物质的量浓度就是定值，不随倒出液体的多少而改变。 (6)使用容量瓶前必须检验容量瓶是否漏水。 (7)不能将固体或者浓溶液直接放在容量瓶中溶解或稀释。 (8)不能将容量瓶作为反应容器或者长期储存溶液的容器，不能向容量瓶中加入过冷或者过热的液体。,平视,相平,不用,4．某同学用托盘天平称量锌粒24.4 g(1 g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是( ) A．24.4 g B．25.5 g C．23.6 g D．24 g 【答案】C,5．在下列三个实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤、蒸发。均用到的仪器是( ) A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 【答案】C,6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因是( ) A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将溶液溅到容量瓶外 C．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 D．转移完液体后，未洗涤玻璃棒和烧杯 【答案】C,7．实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( ) A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g C．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g 【答案】B 【解析】配制450 mL溶液应该选择500 mL的容量瓶，然后按500 mL溶液所需溶质质量进行称量配制。,【答案】C,9．实验室配制500 mL、0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，正确的实验操作步骤为____________(填顺序字母代号)。 A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温 B．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡 E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀 【答案】ABDCE,1 mL密度为0.93 g·cm－3的氨水恰好中和0.005 mol H2SO4生成(NH4)2SO4，若要配制上述浓度的氨水，在1 L水中需要溶解标准状况下的氨气( ) A．294.7 L B．378.0 L C．2240.0 L D．1120.0 L,常温下，将20 g质量分数为14%的KNO3溶液跟30 g质量分数为24% KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算： (1)混合后溶液的质量分数为________。 (2)混合后溶液的物质的量浓度为________。 【答案】(1)20% (2)2.28 mol/L,有关溶液混合稀释的计算,(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是______(填序号)。 ①q＝2p ②q2p ③q2p ③q2p ④无法确定,【答案】 (1)② (2)③,浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是( ) A．abc B．bac C．cba D．cab 【答案】B 【解析】由混合溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 g/mL，故ba；氨水密度小于1 g/mL，且浓度越大，密度越小，则ca。,,1．分析判断的依据 由cB＝nB/V可分析实验误差，若nB偏小，V值准确，则cB偏小；若nB准确，V值偏小，则cB偏大。,配制一定物质的量浓度溶液过程中的误差分析,2．具体分析判断的方法,【答案】(1)100 mL容量瓶 (2)4 mol·L－1 溶液的密度 (3)偏低 玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外流或玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外或玻璃棒移出容量瓶后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失(任一条都可以),