高考化学一轮复习 第三章 第9讲 铜及其化合物 金属材料课件.ppt

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金属及其化合物,第三章,第9讲 铜及其化合物 金属材料,,1．铜 (1)物理性质：________色，不能被磁铁吸引。,铜及其化合物,紫红,(2)化学性质,黑,棕黄,Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag,Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2,2．氧化铜和氧化亚铜,CuO,黑色,红色,CuO＋2H＋=== Cu2＋＋H2O,3．氢氧化铜 (1)物理性质：____色____溶于水的固体。 (2)化学性质：Cu(OH)2属于______，能与______反应生成盐和水。 4．胆矾(CuSO4·5H2O) CuSO4·5H2O为______色晶体，俗称_____、_____。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可用于检验________。,蓝,不,弱碱,酸,蓝,蓝矾,胆矾,水,1．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是( ) ①反应中氧化剂得到电子的总数 ②铜片消耗完所需时间 ③反应后溶液中铜离子浓度 ④反应生成气体的体积(同温、同压) A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 【答案】A,2．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。 (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式：__________________________。 (2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：____________________， 这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_____________________________。,(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)。 ______________________。 【答案】(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O (3)选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀,1．合金 (1)定义 把两种或两种以上的________(或______与_________)_______而成的具有_______特性的物质叫做合金。 (2)特点 ①多数合金的熔点比其成分金属都要________，而不是介于两种成分金属的熔点之间。 ②有比成分金属更好的______、______和________加工性能。,合金及常见的金属材料,金属,金属,非金属,熔合,金属,低,硬度,强度,机械,2．常见的金属材料 金属材料包括纯金属和合金，可分为________材料和________材料。 (1)重要的黑色金属材料 ①黑色金属材料 通常包括铁、铬、锰以及它们的合金。,黑色金属,有色金属,②钢是用量最大、用途最广泛的合金。,低碳钢,中碳钢,高碳钢,合金钢,(2)有色金属材料 除黑色金属以外的其他各种金属材料及其合金称有色金属材料。铜和铝是两种常见有色金属材料。 ①铜合金 我国使用最早的合金是________，常见的铜合金还有________和白铜。 ②铝合金 具有________、________、________、易于加工、成本低廉且表面易形成__________________的性质特征。主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输及电子行业。,青铜,黄铜,密度小,强度高,塑性好,致密氧化物保护膜,3．下列关于合金的叙述中，正确的是( ) A．合金是由两种或多种金属熔合而成的 B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C．合金在任何情况下都比单一金属性能优良 D．商代的司母戊鼎是用纯铜铸造而成的 【答案】B,4．纯铁的熔点为1535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点比其成分物质的熔点高 C．形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应 【答案】C,5．铁和钢习惯上总称为钢铁。纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格便宜、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是( ) A．它们的组成元素是相同的 B．耐腐蚀的性能不同 C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的 D．构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同 【答案】B,6．(2015太原检测)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 【答案】B,一、金属活动顺序表及其应用,【解析】由①知活泼性XY且X、Y都不与水反应；由②知Z为很活泼的金属；由③知活泼性MN；由④知活泼性YM。综合上述结论，可知活泼性ZXYMN，故选C。 【答案】C,X、Y、Z、M 代表4种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；当X和Z作原电池的电极时，Z为正极；当Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这4种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A．XYZM B．XZMY C．MZXY D．XZYM 【答案】D 【解析】X置换出Y，故金属活动性为XY；原电池中金属活动性强的为负极，故金属活动性为XZ；金属的活动性越弱，其离子得电子能力越强，氧化性越强，故金属活动性为ZY，YM。综上可知活泼性：XZYM。,二、铜及其化合物的性质及转化关系,,下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( ),【答案】D 【解析】稀盐酸可以与Cu(OH)2·CuCO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿CuCO3·Cu(OH)2，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末过程中有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。,铜及其化合物的考查 有关铜及其合金以中档题为主，题型为选择题或工艺流程题。主要以生活生产实际为背景材料，考查铜及其化合物的性质。,,(2013广东卷)银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： [注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃],,,(1)电解精炼银时，阴极反应式为_________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为______________________。 (2)固体混合物B的组成为____________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_______________。,