2019年高考化学试题分类汇编（12月）B单元 化学物质及其变化（含解析）.doc

《2019年高考化学试题分类汇编（12月）B单元 化学物质及其变化（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学试题分类汇编（12月）B单元 化学物质及其变化（含解析）.doc（60页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

2019年高考化学试题分类汇编（12月）B单元 化学物质及其变化（含解析） 目录 B1 离子反应与离子方程式 1 B2 氧化还原反应概念 36 B3 氧化还原反应的规律及其应用 43 B4 化学物质及其变化综合 59 B1 离子反应与离子方程式 【理综卷（化学解析）·xx届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（xx12）】27.（16分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:（部分夹持装置略去） 已知： ①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5； ②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1； ③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3； ④PCl3、POCl3的熔沸点见下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ PCl3 -112 75.5 POCl3 2 105.3 请回答下列问题： （1）A装置中制氯气的离子方程式为。 （2）B中所装试剂是，F中碱石灰的作用有两种，分别是_____、。 （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是。 （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过_____(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。 （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为。 （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数 ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250 mL溶液； ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反应； ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定； ④重复②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。 已知：H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_______。 【知识点】化学实验离子方程式计算A4B1J3J1 【答案解析】 解析：⑴实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H＋+2Cl―Mn2++Cl2↑+2H2O。 （2）浓H2SO4作用是干燥氯气；氯气有毒，污染空气，F中碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，还防止空气中的水蒸气进入装置E而使PCl3水解。 （3）PCl3遇O2会生成POCl3，因此通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和白磷自燃。 （4）依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷。 （5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠 （5）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PCl3的物质的量相同 则PCl3    ~     H3PO3    ~     I2 碘的物质的量为(10.00 mL× 0.1000 mol·L－1－×8.40mL×0.1000 mol·L－1)×10－3 所以PCl3的质量分数为 ＝79.75%。 【思路点拨】根据物质的性质判断操作目的、装置的作用、发生的反应；注意250 mL溶液取25.00mL做实验，所以最后求PCl3的质量要乘以10。 【理综卷（化学解析）·xx届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（xx12）】下列离子方程式书写正确的是 A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H＋= Fe2＋+ 2H2O[学&科&] B．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－= BaCO3↓+2H2O+ CO32－ C．FeI2溶液中通入极少量Cl2： 2I－+Cl2= I2+2Cl－ D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O 【知识点】离子方程式B1 【答案解析】C解析：A、稀硝酸会氧化Fe2＋；B、NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液的反应是：Ba2＋+OH－+HCO3－= BaCO3↓+H2O，D、过量氨水不能溶解氢氧化铝，因此选C。 【思路点拨】离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误： 1．主观臆断，不符合客观事实：如本题的B、C项 2．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒 3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。 11. 【理综卷（化学解析）·xx届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（xx12）】将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．H+、Br－、Fe2+、SO42－ B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－ C．Na+、S2－、OH－、AlO2－ D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+ 【知识点】离子共存B1 【答案解析】A解析：B、SO2通入溶液，则显酸性，CO32－与SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH－、AlO2－被反应，或二氧化硫与S2－发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。 【思路点拨】解答本题要根据二氧化硫的性质去思考。 9. 【理综卷（化学解析）·xx届湖北省八校高三第一次联考（xx12）】9．下列离子方程式正确的是 A．FeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2+ +2I- +2Br2＝2Fe3+ +I2+4Br- B．Na2O2与H2O反应 2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑ C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ +OH-＝ BaSO4↓ +H2O D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O 【知识点】离子方程式B1 【答案解析】D解析：A、溴水过量时，FeI2完全反应，即 2Fe2+ +4I- +3Br2＝2Fe3+ +2I2+6Br-，故A错误；B、Na2O2保留化学式，故B错误；C、Ba(OH)2完全反应，即 2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH-＝ BaSO4↓ +2H2O，故C错误；D、酸性条件下Cl－与ClO－发生氧化还原反应，故D正确。 故答案选D 【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意与量有关的反应，应以少量的物质为标准进行书写。 【理综卷（化学解析）·xx届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（xx129）】13.向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是(　　) D. x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋) B．x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－) C．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋) D．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋) 【知识点】离子浓度大小的比较、电离方程式的书写B1H6 【答案解析】【解析】B解析：A、当x=10时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molSO42-．氢氧化铝沉淀，剩余1/3 ×10-3molAl3+而NH4+没有参与反应，少量水解，c（NH4+）＜c（SO42-）， 故A错误；B、x=15时硫酸根与钡离子沉淀完有剩余0.0005mol，铵根没反应，0.001mol，但有少量水解，故c(NH4＋)＜2c(SO42－)，故B正确； C、x=20时，硫酸根与钡离子恰好沉淀，铝离子与氢氧根恰好生成氢氧化铝后剩余氢氧根正好与铵根反应，溶液中没有NH4＋、Al3＋，故C错误 ；D、当x=30时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，6mmolOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molBa2+；OH-过量溶液中存在0.001moAlO2-，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol；一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c（OH-）＞（Ba2+），故D错误。 故答案选B 【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写原则和方法应用，主要是定量反应的产物判断，关键分析离子反应顺序，先沉淀后反应生成弱电解质后沉淀溶解。 【理综卷（化学解析）·xx届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（xx129）】11.下列反应的离子方程式表示正确的是(　　) A．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=== BaSO4↓＋H2O C．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3++H2S = S↓+2Fe2++2H+ D．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O 【知识点】离子方程式的书写B1 【答案解析】【解析】C解析：A、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸先氧化碘离子，硝酸反应完后，三价铁离子再氧化碘离子为单质碘，由于是过量的HI，所以Fe3+和NO3-均被还原，化学反应为Fe（NO3）3+12HI═FeI2+5I2↓+3NO↑+6H2O，离子反应方程式为Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O， 故A错误；B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误； C、氯化铁具有氧化性氧化硫化氢为硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓ 故C正确；D、氢氧化钡过量，离子方程式按照碳酸氢钠组成书写，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+2H2O，故D错误。 故答案选C 【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的书写，明确反应物、生成物及电荷守恒是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度中等。 【理综卷（化学解析）·xx届河北省唐山一中高三12月调研考试（xx12）】27、（15分）电解原理在工业生产中有广泛的应用。 ⑴如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是。 A．直流电源的左侧为负极 B．从E口逸出的气体是H2 C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 D．从C口出来的溶液为NaOH溶液 E．每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液 G．该离子交换膜为阳离子交换膜 ⑵双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为。 ⑶高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。 ①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为。 ②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为。 【知识点】电化学离子方程式B1 F3 F4 【答案解析】（共15分）每空3分 ⑴ABDEF ⑵3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O2 ⑶4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，Fe2O3＋10OH--6e－=2FeO42－＋5H2O 解析：⑴电解池中的阳离子移向阴极，因此右边电极是阴极，生成氢气，OH-离子在右侧生成，氯气在左侧生成，直流电源的右侧为负极，A、B错误，C正确，从D口出来的溶液为NaOH溶液，D错误，由于没有给出氯气所处的外界条件，则不能根据其体积求算物质的量，E错误，粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时氯化钡加在Na2CO3溶液之前，这样过量的氯化钡可被碳酸钠除去，F错误；G正确。 ⑵根据3H2O+3O2 O3+3H2O2知阳极发生氧化反应，电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+，阴极发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2。 ⑶根据高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡知生成氢氧化铁和氧气，而且根据电子得失知二者的比为4：3，该过程的离子方程式是4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，Fe2O3作阳极制得的高铁酸钾，电极反应为：Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O。 【思路点拨】根据电子、离子流向判断电池的正负极和电解池的阴阳极，根据氧化还原反应得失电子相等配平化学方程式。 【理综卷（化学解析）·xx届河北省唐山一中高三12月调研考试（xx12）】10、下列离子方程式正确的是 A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2O C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2= 4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－ D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 【知识点】离子方程式B1 【答案解析】C解析：A、NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:1，生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，NH4＋没有反应，Al3＋、SO42－部分反应，错误；B、反应是：S2O32 －+2H+＝SO2↑+S↓+H2O，错误；氯气的物质的量是0.5mol，FeBr2的物质的量是0.4mol，它们的物质的量之比为5:4，4Fe2＋+6Br－+5Cl2=4Fe3＋+3Br2+10Cl－，C选项正确；铁粉过量，产物应该是亚铁盐，D错误。 【思路点拨】铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应的顺序是铝离子先沉淀，铵根离子再和氢氧根离子反应，沉淀再溶解；氯气氧化Fe2＋、Br－的顺序是先氧化Fe2＋，再氧化Br－。 【理综卷（化学解析）·xx届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（xx11）】22.下列有关溶液组成的描述合理的是 A．常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，某无色溶液中不可能大量存在： Al3+、NH4+、Cl-、S2- B．pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42- C．常温下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3- D．某溶液中加入少量Al 有气体生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3- 【知识点】离子共存问题B1 H2 【答案解析】AD解析：A、常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时Al3+、NH4+不能大量存在，当该溶液呈酸性时S2-不能大量存在，故A正确；B、pH=2的溶液呈酸性，Fe2+被ClO-氧化而不能大量存在；故B错误；C、常温下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，HCO3-不能大量存在，故C错误；D、某溶液中加入少量Al 有气体生成，溶液呈酸性或碱性，所给离子都不反应，故D正确。 故答案选AD 【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子间的反应是关键，一定注意溶液的性质。 【化学卷（解析）·xx届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（xx1240）word版】8． （原创）下列选项正确的是 A．碳与浓硫酸反应的化学方程式：C + H2SO4 (浓)CO↑+SO2↑+H2O B．铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的： D．pH=0的溶液中，可能存在大量的： 【知识点】化学方程式、离子方程式的书写、离子共存问题B1B2 【答案解析】【解析】C解析：A、碳与浓硫酸反应的化学方程式：C + 2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ，故A错误； B、铁离子具有较强的氧化性，能氧化碘离子为碘单质，铁红溶于足量的氢碘酸溶液中，反应离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O， 故B错误； C、加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，离子在碱性溶液中可能大量存在，故C正确；D、pH=0的溶液是强酸性溶液，HClO具有强氧化性氧化亚铁离子，不能大量共存，故D错误。 故答案选C 【思路点拨】本题考查了离子共存、离子方程式的书写，注意B、D选项中的氧化还原反应，难度中等。 【化学卷（解析）·xx届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（xx1240）word版】7． （原创）下列说法正确的是 A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的 Fe(OH)3胶体 B．CaO 和 SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质 C．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 【知识点】胶体、电解质、硅化合物、卤素元素性质B1D1D2 【答案解析】【解析】D解析：A、将FeCl3饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，故A错误； B、CaO 和 SO3的水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫酸，电解出自由移动离子，但 SO3不属于电解质，故B错误； C、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点随着分子量的增加逐渐升高，故D错误。 故答案选D 【思路点拨】本题考查了物质的类别及性质，胶体的制备等，难度不大，注意平时积累。 【化学卷（解析）·xx届重庆市巴蜀中学高三12月月考（xx12）】5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ① 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3－ ② 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑ ③ 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32- ④ 钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－ ⑤ 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－ = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O A．②③⑤ B．①④⑤ C．①③⑤ D．②④⑤ 【知识点】离子方程式的书写 B1 【答案解析】B解析：① 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3－，正确；② 用铁电极电解饱和食盐水：Fe + 2H2O Fe(OH)2+ H2↑，错误；③ 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++OH-+HCO3- = BaCO3↓+H2O，错误；④ 钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－，正确；⑤ 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－ = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O ，正确。 【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，注意弱电解质、难溶物写成化学式，在电解时电极的选择对反应有很大的影响，本题综合性较强。 【化学卷（解析）·xx届浙江省嘉兴一中等五校xx届高三上学期第一次联考】23．（13分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （1）CO可用于炼铁，已知Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1， C（s） +CO2（g）＝2CO（g）ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1 则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。 （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。 写出该电池的负极反应式：。 （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度 下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。 t/min n（CH3OH）/mol 0 Ⅰ Ⅱ ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ （填“＞”或“＝”或“＜”）。 ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。 容器 甲 乙 反应物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g） 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。 ③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。 a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不变 e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂 （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2） / n（CO2）]的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2） / n（CO2）]变化的曲线图 【知识点】热化学方程式；离子方程式的书写；化学电源新型电池；化学平衡常数的含义； B1F2F3 【答案解析】【解析】（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)（2分）△H＝－28.5 kJ·mol－1（1分） （2）CO + 4OH－― 2e－＝CO32－+ 2H2O（2分） （3）①＞（2分）②0.4＜c≤1（2分）③bd（2分） （4）（2分）（0点开始1分， 3这点最高，1分） 解析：（1）Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol ①             C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol  ② 由①-②×3，得到热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol， （2）烷燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时，负极上是CO发生失电子的氧化反应，又因为电解质是KOH溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应得到的是碳酸钾，即CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O． （3）①Ⅱ比Ⅰ的甲醇的物质的量少，则一氧化碳和氢气的物质的量越多，根据K= c(CH3OH)/c(CO)．c3(H2)知，平衡常数越小，故KⅠ＞KⅡ； ②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） 初始：1        3         0          0 平衡：1-x     3-3x       x          x 甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，即（4-2x）÷4=0.8      解得x=0.4mol 依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c的物质的量为1mol，c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量0.4mol，所以c的物质的量为：0.4＜n（c）≤1mol． ③一定温度下，此反应在恒压容器中进行a．容器中压强不变，压强一直不变，故不合理； b．H2的体积分数不变，证明达平衡，正确； c．c（H2）＝3c（CH3OH），浓度之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等；错误； d．容器中密度不变，说明达平衡；正确；e．2个C＝O断裂（正反应速率）的同时有6个H－H断裂（正反应速率），无法判断是否平衡，错误；故选bd； （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2） / n（CO2）]的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2） / n（CO2）]变化的曲线图： 【思路点拨】本题考查了化学反应常数、化学平衡以及原电池原理的运用，难度不大，根据所学知识即可完成。 【化学卷（解析）·xx届浙江省嘉兴一中等五校xx届高三上学期第一次联考】21．（6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。 （1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________。 （2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式____________________________________。 【知识点】离子方程式书写、氧化还原B1B2 【答案解析】【解析】（1） （2）2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl； 解析：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为 ； （2）KMnO4溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有MnO2，CO2，根据原子守恒产物也有：KCl，HCl，该反应中化合价的变化为：KMnO4→MnO2，Mn元素由+7价→+4价，一个KMnO4分子得3个电子；C2HCl3→CO2，C元素由+1价→+4价，一个C2HCl3失去6个电子，得失电子的最小公倍数为6，所以KMnO4的计量数为2，H2SO3的计量数为1，结合原子守恒配平方程式得：C2HCl32KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl； 【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写、氧化还原反应中电子得失，难度中等，根据电子得失相等是氧化还原配平的依据． 【化学卷（解析）·xx届浙江省嘉兴一中等五校xx届高三上学期第一次联考】20. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列说法正确的是（） A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42― B．溶液E和气体F不能发生化学反应 C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1― D．沉淀I是A1（OH）3 【知识点】常见离子的检验方法B1 【答案解析】【解析】A 解析：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32-、SO32-；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根； A、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，故A正确； B、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，不能确定是否含有铝离子，故B错误； C、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故C错误； D、I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故D错误； 故答案选A 【思路点拨】本题考查了常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等． 【化学卷（解析）·xx届浙江省嘉兴一中等五校xx届高三上学期第一次联考】11．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（） ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－ ②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+ ④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－ ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－ ⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－ A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥ 【知识点】离子共存问题B1 【答案解析】【解析】C 解析：①无色溶液中不存在有色离子，Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故①错误； ②pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确； ③加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，HCO3-、NH4+离子与氢氧根离子反应，HCO3-与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故③错误； ④在由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中存在大量H+或OH-，Na+、Ba2+、Cl-、I-离子之间不反应，且都不与H+和OH-反应，在溶液中能够大量共存，故④正确； ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故⑤错误； ⑥酸性溶液中NO3-具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑥错误； 故答案选C 【思路点拨】本题考查了离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。 【化学卷（解析）·xx届浙江省嘉兴一中等五校xx届高三上学期第一次联考】10．向100mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（） A．c点溶液呈碱性 B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al（OH）3↓+2BaSO4↓ C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL D．a点的溶液呈中性 【知识点】离子方程式的有关计算B1 【答案解析】【解析】A 解析：100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol． 关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液． A、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故A正确； B、由分析可知，b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，故B错误； C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以 0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250ml，故C错误．D.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性，故D错误； 故答案选A 【思路点拨】本题考查了铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH-首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH-首先与NH4+反应． 【化学卷（解析）·xx届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（xx11）】29.（10分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题： （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）▲； （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）▲； （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ▲； （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性． ①写出D溶液与G反应的化学方程式：▲； ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：▲； ③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：▲； ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：▲。 【知识点】元素周期表（律）离子反应电解B1 E2D5F4J2 【答案解析】（共10分） （1）（2分）Na＞Cl＞F （2）（2分）HClO4＞H2SO4 （3）（2分）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （4）（4分，每小题１分） ① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ② 取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成 ③ 0.01mol．④ NaCl、Al（OH）3和H2O（水不写不扣分）。 解析：根据元素在周期表中的位置可推知：①是H、②是O、③是F、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl。（1）同周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；同主族由上到下原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F；（2）元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以S、Cl的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能将Fe＋氧化，该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）根据图示各物质的关系可知：A是NaCl、B是Cl2、C是H2、D是NaOH、E是HCl、G是Al、F是NaAlO2、X是NaCl与AlCl3的混合物。①NaOH溶液与Al单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②检验Cl-的方法是取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成，就证明含有Cl-；③NaCl溶液电解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH ，pH=12，c(NaOH) =0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根据反应方程式可知：每产生1mol的NaOH,转移电子1mol，由于产生了0.01mol的NaOH，所以转移电子0.01mol。④若上图中各步反应均为恰好完全转化，假设有2mol的NaCl,则产生NaOH为2mol；Cl2和H2都是1mol，二者反应得到的HCl是2mol; NaOH发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到2mol的NaAlO2，再发生反应：NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl，所以混合物X中含有的物质有Al(OH)3、NaCl、H2O. 【思路点拨】根据元素周期表推出各元素，根据元素周期律判断原子半径大小、酸性强弱，根据电解反应方程式进行电子转移的计算。 【化学卷（解析）·xx届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（xx11）】28.（10分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品． （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：▲ ； （2）采用水浴加热的原因是 ▲； （3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）▲； （4）溶液趁热过滤的原因是 ▲； （5）塞紧试管口的目的是▲ 。 【知识点】实验元素化合物C3 B1J1 【答案解析】（共10分，每小题2分） （1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）容易控制温度 （3）Fe+2Fe3+═3Fe2+ （4）减小FeSO4的损失 （5）防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+ 解析：（1）铁是活泼的金属和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式是Fe + H2SO4＝FeSO4 +H2↑。 （2）采用水浴加热能使溶液受热均匀，且温度容易控制。 （3）硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以反应时铁屑过量的目的是防止硫酸亚铁被氧化，反应的离子方程式是Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋。 （4）因为一般物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液趁热过滤的目的是防止冷却后过滤析出晶体而造成FeSO4的损失。 （5）由于硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。 【思路点拨】本题主要是根据硫酸亚铁有还原性进行解答。 【化学卷（解析）·xx届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（xx11）】24.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断错误的是 A．C点的沉淀为：Fe（OH）3和 BaSO4 B．OA段可能发生的反应有： 3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓ C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓ D．据图计算原溶液中c（Cl-）＝c（SO42-） 【知识点】计算元素化合物离子反应A1 B1 C5 【答案解析】C解析：含FeCl3 和Al2（SO4）3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，反应顺序是：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，C点沉淀为BaSO4 和Fe（OH）3，设为4mol，则1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，生成3mol硫酸钡、1mol氢氧化铁和1mol氢氧化铝，A、B正确；由图象分析知AB段继续沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；C错误；图象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含FeCl3、1mol，含Al2（SO4）31mol，c（Cl-）=c（SO42-），故D正确，选C。 【思路点拨】本题的解答关键是清楚各阶段发生的反应，注意到A点的沉淀量比C点的多，因此OA段是硫酸铝部分、氯化铁与氢氧化钡的反应生成硫酸钡、氢氧铁沉淀。 【化学卷（解析）·xx届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（xx11）】22.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去） A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 【知识点】元素化合物氧化还原反应金属A1B3 B1D5 C5 【答案解析】B解析：氯酸钾分解、铝热反应、过氧化氢分解不是离子反应，①②③④⑤均属于氧化反应，A错误；金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B正确；反应③中每生成1mol氧气转移2mol电子，而反应④中每生成1mol氧气转移4mol电子，C错误；实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误，答案选B。 【思路点拨】过氧化氢中O的化合价是-1价，有离子参加或生成的反应是离子反应。 【化学卷（解析）·xx届云南省部分名校高三12月统一考试（xx12）】36．【化学—化学与技术】（15分） 甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气（75％～90％CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工艺流程如下： （1）上述工艺用碱液洗涤的目的是__________________________________________，可能发生的反应有_______________________________________（写两个化学方程式）。 （2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是___________________________；最后尾气主要成分是__________________。 （3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为____________________。 （4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体．可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为___________________。 （5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5％的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为_______________。 【知识点】工艺流程题A4 B1J1B3 【答案解析】（1）除去其中的CO2、SO2等酸性气体； CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O ；H2S+2NaOH=Na2S+ 2H2O （2）使尾气中的CO被充分吸收；N2和CH4 （3）2HCOONa Na2C2O4+H2↑ （4）HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O （5）4.12×104 L 解析：⑴用碱液洗涤的目的显然是除去二氧化碳、硫化氢等酸性气体，反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O ；H2S+2NaOH=Na2S+ 2H2O ⑵一氧化碳和氢氧化钠溶液在160~200℃和2MPa压力下反应生成甲酸钠，反应是NaOH＋CO=HCOONa,因此合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的CO被充分吸收，因此最后尾气的成分是N2和CH4 ⑶甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)，发生的是氧化还原反应，其中C的化合价由+2→+3，因此化合价降低的是H，即生成氢气，反应为2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ⑷根据题意HCOO-被SO2还原，二者之比是1：2，反应是HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O ⑸NaOH＋CO=HCOONa 22.4 68 V×40% 106×5%,V=4.12×104 L 【思路点拨】氧化还原反应的配平要利用守恒法（原子、电荷、得失电子），如本题的第⑷题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒确定左边加OH-，最后根据原子守恒配平。 【化学卷（解析）·xx届云南省部分名校高三12月统一考试（xx12）】27．（14分）Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba (FeO2)2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下： 钡 泥 废渣 H2O、稀HNO3 酸溶 中和I （pH=4~5） X 过滤 Ba(NO3)2溶液 Ba(NO3)2晶体 洗涤 中和II （pH=7） Ba(OH)2 H2O 已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7； ②Ba(NO3)2晶体的分解温度：592℃； ③kSP(BaSO4)=l.l×l 0-10，kSP (BaCO3)=5 .l×l0-9。 （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理_____________________________________________________________。 （2）上述流程中酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为_____________________________________________