2019-2020年高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应 离子方程式练案（含解析） .doc

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2019-2020年高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应 离子方程式练案（含解析） ☞基础题 1．关于电解质的下列说法中正确的是(　　) A．在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物 B．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 D．HCl是电解质，所以液体HCl可以导电 2．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是(　　) A．熔融的NaCl B．石墨晶体 C．液氯 D．盐酸 3．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　) A．NaCl不是电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 4．下列离子方程式中正确的是(　　) A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 5．下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋ C．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH＋OH－NH3↑＋H2O D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 6．【江苏省盐城市xx届高三第三次模拟考试】下列对应化学反应的离子方程式正确的是 A．氨水中通入过量SO2：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO B．(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋ D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 7．【四川成都市xx一诊】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．遇Fe(CN)63-显蓝色的溶液：Ca2+、 Cl- 、ClO- 、Fe3+ B．水电离出c（OH-）>10-5mol/L: Mg2+、 Cl- 、NO3- 、Na+； C．遇石蕊变红的溶液：Na+、 NH4+ 、NO3- 、K+ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、 HCO3- 、l- 、Fe2+ 8．【浙江省衢州一中xx年度高三第一学期期中考试卷】某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5种离子 B．Cl– 一定存在，且c(Cl–)≥0.4mol/L C．SO42–、NH4+一定存在，Cl–可能不存在 D．CO32–、Al3+一定不存在，K+可能存在 9．【河北省衡水中学xx学年高三二调试卷】有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示。下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是（ ） A．Ba(OH)2与H2SO4 B．KMnO4和H2O2 C．HCl与NaHCO3 D．Ca(HCO3)2与Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 试题分析： 10．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。 （1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)： A：________，B：________，C________，D________。 （2）A＋B反应的离子方程式为______________________________。 （3）A＋D反应的离子方程式为______________________。 11．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： （1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。 a．天平　b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒 （2）OA段反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 （3）AB段反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 （4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为________________________。 ☞提升题 1．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是(　　) A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精) C．H2SO4 D．SO2 2．下列叙述中正确的是(　　) A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 3． 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 (　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 4．【浙江省温州中学xx年度高三第一学期期末考试卷】下表中对离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及离子方程式 评价 A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋ 错误，碱性介质中不可能生成H＋ B 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 正确 C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O 错误，OH－首先和Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀 D 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋ 正确 5．【xx·课标全国卷，13】下表中评价合理的是 (　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2 6．【xx·海南，12改编】能正确表示下列反应的离子方程式为 (　　) A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 7．【浙江省台州市路桥区xx年度高三模拟试题二考试卷】在某一溶液中可能含有下列几种离子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2—、AlO2—、CO32－、SO32—、SO42—。某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下： ①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲； ②向溶液甲中加入过量NH4HCO3 溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙； ③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2 溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。 ④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。 下列说法正确的是 ( ) A．气体甲可能为CO2 或者SO2 B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4 C．该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—、NO2— D．只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在无法确定 【答案】B 【解析】 8． 某透明溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH、Cl－、I－、NO、SO(H＋、OH－没有列出)中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验： ①测定溶液pH，pH＝2；②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2 g；③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12 L(标准状况)；④向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33 g；⑤向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。下列对实验结论的分析合理的是 (　　) A．可能存在Al3＋、Fe2＋ B．只存在NO、NH、SO、Fe3＋ C．一定不存在Cl－、I－ D．可能存在Al3＋、Cl－ 9．【2011四川】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液哈有Mg2＋ 【答案】D 【解析】可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中 c（H＋）>0.1mol/L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。 10．【2011上海】某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ B．SO C． Ba2+ D．NH 11．【浙江省浙北名校联盟学校xx年度高三第一学期期中联考试卷】（8分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有： 阳离子 Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ 阴离子 Cl－、OH－、CO32－、SO42－ 分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体 回答下列问题： （1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小_▲___＞___▲___（填离子符号）。B所含的阴离子是____▲____ （2）C溶液呈__▲_性（填“酸性”或“碱性”），其原因是______▲____________ （用离子方程式解释）。D的化学式是_____▲_______ （3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时， 溶液的pH为___▲____（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为　___▲__ （4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子 浓度由大到小的排列顺序为____________▲______________ 溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量12．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。 【药品】　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉 【实验方案】 【问题探究】 （1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为__________________________________。 （2）步骤Ⅲ中抽滤的目的是____________，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 （3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_________________________________________。 （4）欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为_____________。 （5）步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：__________。 （6）该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为_______________________________________。 ☞三年高考题 1．【xx年高考广东卷第8题】水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO- C．Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN- 【答案】C 2．【xx年高考山东卷第12题】下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾ 3．【xx年高考安徽卷第9题】下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液： Na+、K+、NO3－、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br－ D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子 【答案】A 4．【xx年高考江苏卷第3题】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO、I－ D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO 5．【xx年高考广东卷第2题】在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　） A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣ B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣ C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣ D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣ 6．【xx年高考江苏卷第3题】常温下；下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。 A．0．1 mol·L-1 NaOH溶液：K+、Na+、S、C B．0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、N、Cl- C．0．1 mol·L-1 FeCl3溶液：K+、N、I-、SCN- D．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、N 7．【xx年高考四川卷第*题】下列离子方程式正确的是(　　)。 A．钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：Si+2H+H2SiO3↓ C．0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合：N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3N+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O 8．【xx年高考四川卷第3题】下列离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O 【答案】B 9．【xx年高考海南卷第10题】能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 10．【xx年高考安徽卷第8题】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋Ba SO4↓ D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 11．【xx年高考江苏卷第7题】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ 12．【xx年高考浙江卷第13题】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2－ 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ B．试样中一定不含Al3+ C．试样中可能存在Na+、Cl－ D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4