2019-2020年高考化学一轮复习 专题3.3 镁、铝及其化合物练案（含解析）.doc
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2019-2020年高考化学一轮复习 专题3.3 镁、铝及其化合物练案（含解析） ☞基础题 1．【广东清远xx年4月高考模拟理综化学试题】元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是 A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象 B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应 2．对氧化铝的分类中正确的是( ) A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．不成盐氧化物(像CO一样) 3．【山东省济宁市xx届高三上学期期末考试】将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是 A．8mol/L NaOH溶液 B．2mol/L HNO3溶液 C．3mol/L HC1溶液 D．18mol/LH2SO4溶液 4．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．钠和冷水反应Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===AlO＋H2↑ C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 5．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( ) A．O2和H2的混合气体 B．1.12 L H2 C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L H2 6．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是( ) A．Na＋ B．Mg2＋ C．H＋ D．CO 7．【浙江省杭州二中xx年度高三上学期第二次月考试卷】一定量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L的硝酸反应生成3.36 L NO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为 A．100 mL B．150 mL C．450 mL D．无法计算 8．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是( ) A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1 9．由Al3＋→Al(OH)3→AlO→→Al3＋系列变化中，中应填写的是( ) A．Al(OH)3 B．AlCl3 C．HCl D．NaOH 10．【山东省临沂市郯城一中xx届高三12月月考】 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（ ） A．1 ：3 B．2 ：3 C．6 ：1 D．3 ：1 11．某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、SO、CO，试推断： 第一种情况，无色透明溶液中一定有________，可能有__________离子。 第二种情况，无色透明溶液中一定有________，可能有__________离子。 12．某学习小组用如图装置测定铝镁混合物中铝的相对原子质量。 （1）A中试剂为____________。 （2）B中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 （3）若实验用铝镁混合物的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。 得。 ☞提升题 1．有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A．铁易生锈，而铝在空气中比较稳定，所以铁比铝活泼 B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜 C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料 D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 2．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是( ) A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 mol C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2 3．若1.8 g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24 L H2(标准状况)，则该金属是( ) A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 4．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水 5．【湖南长沙xx第三次月考】 把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加、 入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中 不正确的是（ ） A．的取值范围为0≤ a＜50 B．的最大值为2.5 C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90 D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90 6．下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是( ) A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．碳酸钠与稀硫酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O 7．相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是( ) A．Al2O3 B．KAl(SO4)2 C．Al(OH)3 D．Al 8．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( ) A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4 9．【浙江省五校xx年度高三第一次联考试卷】右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（ ） A．NH4Al(SO4)2 B．Kal(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2 10．完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。 （1）取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。 （2）取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。 （3）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是________；质量之比是________。 （4）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是________。 11．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图： 根据图示转化关系回答： （1）写出下列物质的化学式。 A________，B________，乙________，丁________。 （2）写出下列变化的化学方程式。 ①A与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________________。 ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________。 （3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。 12．在50 mL b mol·L－1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L－1NaOH溶液。 （1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。 （2）当a、b满足________条件时，无沉淀产生。 （3）当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3 的质量为________g。 ☞三年高考题 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” （1）(2011·广东理综，10B)将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 (√) （2）(xx·广东理综，10B)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应 (√) （3）(xx·江苏，7⑤改编)MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg (×) （4）(2011·安徽理综，10C)Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 (×) 【解析】铝在浓HNO3中钝化。 （5）(2011·天津理综，5C)加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO (√) （6）(xx·海南，12D)新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (√) （7）(xx·江苏，7①)Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 (√) 【解析】反应原理为Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 （8）(xx·江苏，13C)AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式： (√) 2．【xx年高考福建卷第6题】下列有关物质应用的说法正确的是 A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分 3．【xx年高考安徽卷第13题】室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3++3OH-Al(OH)3 B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变 C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 4．（xx广东卷）23．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 5．(xx·安徽理综，13)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是 ( ) 6．(xx·四川延考，7)20 g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2 L氢气(标 准状况)，这种金属混合物的组成可能是 ( ) A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe和Zn D．Zn和Cu 7．(xx·四川理综，11)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入c mol·L－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 ( ) A．c＝ B．p＝m＋ C．n＝m＋17Vc D．m
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