中考化学冲刺复习 第12章 溶液 溶液的浓度课件 新人教版.ppt

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考纲要求,例题分析,知识整理,强化训练,第12章 溶液 溶液的浓度,考纲要求,1.认识溶解现象及溶液的组成，理解溶液在生产、生活中的重要意义。 2.知道水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。 3.能进行溶质质量分数的简单计算并初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 4.能说出一些常见的乳化现象。,1.溶液的特征： 性、 性的 物。 2.溶液的组成： 和 。 指出下列溶液中的溶质和溶剂： 溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂质量 ,知识整理,一、溶液的形成,均一,稳定,混合,溶质,溶剂,碘,酒精,硫酸铜,水,氢氧化钙,水,氯化氢,水,3.物质溶解的热效应： (1)有些物质溶于水，溶液温度上升， 如 ； (2)有些物质溶于水，溶液温度下降， 如 ； (3)有些物质溶于水，溶液温度不变， 如 。    ,氢氧化钠,硝酸铵,氯化钠,1.溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数(A%) =溶质质量/溶液质量×100% 溶质质量=溶液质量× . 2.溶液的稀释 (1)原理：稀释前的 质量 = 稀释后的 质量。 (2)计算公式： ×浓溶液的质量分数 = ×稀溶液的质量分数。 注意：加入水的质量 = 稀释后溶液的质量－浓溶液质 (3)溶液加水稀释过程中，一定用到的仪器有 (填序号)。 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥漏斗 ⑦酒精灯     ,溶液中溶质的质量分数(A%),溶质,溶质,二、溶液的质量分数,浓溶液质量,稀溶液质量,②③④,以配制100g质量分数为15%的食盐水为例： ①计算：100g食盐水中溶质(食盐)的质量为 g，溶剂(水)质量为 g； ②称量：用 称取溶质食盐；用 量取溶剂水 mL；    ,三、溶液的配制(完成下表),15,85,天平,量筒,85,天平,烧杯、量筒、 玻璃棒,③溶解：把量取的水注入盛有食盐的 中，用 搅拌，目的是 食盐溶解； ④装贴：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好 ，贴上 ，放到药品柜中待用。   ,烧杯,玻璃棒,加快,瓶塞,标签,除去油污的两种方法是 (填序号)。 ①用汽油等溶解 ②用洗洁精等乳化 ③加入盐酸反应   ,四、乳化作用,①②,例题分析,例1 （2015•北京）下列饮品属于溶液的是（ ） A.蔗糖水 B.牛奶  C.果粒橙 D.豆浆 ,A,【思路点拨】A.蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液； B.牛奶是一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液； C.果粒橙中有不溶的果肉成分，不均一、不稳定，不属于溶液； D.豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。,例2 (2010•佛山)下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题： (1)计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。 (2)称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在 (填“左盘”或“右盘”)。 (3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是 (从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 。,10.6,89.4,左盘,100mL ,加快溶解 ,(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)用量筒量取水时，视线俯视凹液面最低处，所配溶液的溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ,偏小,偏大,【思路点拨】此题考查溶液的配制，称量、溶解的注意事项，数字分析和处理。计算方法根据溶质质量分数的公式，求出溶质的质量、水的质量。,强化训练,1.(2015•天津)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A.面粉 B.泥土 C.蔗糖 D.汽油 ,C,A组,2.(2013•广东)下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（ ） A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C.水、汽油、酒精都可以作溶剂 D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物,D,3.（2015•苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ) A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 ,C,4.(2012•肇庆) 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ) A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL 5.(2012•北京)下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（ ） A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铁锈  C.用汽油清洗油渍 D.用洗洁精清洗油污    ,B,D,7.指出下列常见溶液中的溶质和溶剂：,氯化钠,水,硫酸铜,水,氢氧化钙,水,氯化氢,水,硫酸,水,碘,乙醇,8.(2013•兰州)欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）A.用托盘天平称取10.0g氢氧化钠 B.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量 C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 D.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签,C,B组,9.(2011•广州)向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ） A.12.5％ B.20% C.22.5％ D.25％ ,B,10.（2015•广州）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。 （1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。 ①计算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g。 ②称量：用托盘天平称量3.0gNa2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先 ，然后 ，至托盘天平恰好平衡 ③量取：用量筒量取47.0mL水。请在右图中画出47.0mL水的液面位置。 ④溶解。 ,在右盘添加3g砝码（或移动游码至3g）,向左盘添加硫酸钠固体,（2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作1g/mL） ①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a； ②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是 mL。,5000,11.(2011•肇庆)氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl2、FeCl3等)通过以下途径制得无水氯化钙。 (1)操作Ⅰ的名称为 ，操作Ⅱ的名称为 。滤渣的化学成分有  (2)石灰乳的作用是① ，② ，写出其中一个反应的化学方程式： 。 ,过滤,冷却结晶或结晶,Mg(OH)2、Fe(OH)3,中和废液中的酸,使废液中的镁、铁充分沉淀,2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O,12.(2012•梅州)粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示： (1)Ca(OH)2溶液的Ph (填“＞”、“＝”或“＜”)7。步骤①反应的化学方程式为 。 (2)步骤③操作a的名称是 。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 。 (3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。,＞,MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2,过滤,NaOH,CaCl2,谢谢！！,